【題目】下列敘述正確的是
A.升高溫度可降低活化能
B.廢電池需回收，主要是要利用電池外殼的金屬材料
C.乙醇和汽油都是可再生能源，應大力推廣“乙醇汽油”
D.推廣使用太陽能、風能、地熱能、氫能，有利于緩解溫室效應
口算題卡河北少年兒童出版社系列答案
A加金題 系列答案
全優測試卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有50mLNaOH溶液，向其中逐漸通入一定量的CO2，隨后取此溶液10mL將其稀釋到100mL，并向此稀釋后的溶液中逐滴加入0.1mol/L的HCl溶液，產生的CO2氣體體積（標準狀況下）與所加入的HCl的體積之間的關系如圖所示：試分析：
（1）NaOH在吸收CO2氣體后，在甲、乙 兩種情況下，所得溶液中存在的溶質是
甲：_____________其物質的量之比是：__________
乙：_____________其物質的量之比是：__________
（2）在兩種情況下產生的CO2氣體（標準狀況）各是甲：___________；乙：___________。
（3）原NaOH溶液的物質的量濃度是___________；
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一定條件下，在密閉恒容容器中，能表示反應X(g)+2Y(g)
2Z(g)一定達到化學平衡狀態的是
①X、Y、Z的物質的量之比為：1:2:2 ②X、Y、Z的濃度不再發生變化
③容器中的壓強不再發生變化 ④單位時間內生成nmolZ，同時生成2nmolY
⑤X、Y、Z的濃度相等時 ⑥正反應和逆反應的速率均相等且都為零
⑦密閉容器內氣體的密度不再變化 ⑧密閉容器內氣體的平均相對分子質量不再變化
A. ①②⑤⑥ B. ①④⑦⑧ C. ②③⑧ D. ③④⑦
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】強酸與強堿稀溶液發生中和反應的熱效應：H＋(aq)+OH－(aq)＝H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ/mol，向1 L 0.5 mol/L的NaOH溶液中加入稀醋酸、濃H2SO4、稀HNO3，則恰好完全反應時的熱效應ΔH1、ΔH2、ΔH3的關系正確的是
A.ΔH1＞ΔH2＞ΔH3B.ΔH1＜ΔH3＜ΔH2
C.ΔH2＞ΔH1＞ΔH3D.ΔH1＞ΔH3＞ΔH2
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列實驗事實所引出的相應結論正確的是
選項 | 實驗事實 | 結論 |
A | 其他條件相同，Na2S2O3溶液濃度越大，析出硫沉淀所需時間越短 | 當其他條件不變時，增大反應物濃度化學反應速率加快 |
B | 在化學反應前后，催化劑的質量和化學性質都沒有發生改變 | 催化劑一定不參加化學反應 |
C | H＋濃度相同的鹽酸和醋酸分別與等質量的形狀相同的鋅粒反應 | 反應開始時速率相同 |
D | 在容積可變的密閉容器中發生反應H2(g)＋I2(g) | 正反應速率加快，逆反應速率不變 |
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）某同學設計如下實驗方案探究影響鋅與稀硫酸反應速率的因素，有關數據如下表所示：
序號 | 純鋅粉(g) | 2.0 mol·L－1 硫酸溶液(mL) | 溫度 (℃) | 硫酸銅固體(g) | 加入蒸餾水(mL) |
Ⅰ | 2.0 | 50.0 | 25 | 0 | 0 |
Ⅱ | 2.0 | 40.0 | 25 | 0 | 10.0 |
Ⅲ | 2.0 | 50.0 | 25 | 0.2 | 0 |
Ⅳ | 2.0 | 50.0 | 25 | 4.0 | 0 |
①本實驗待測數據可以是________________________，實驗Ⅰ和實驗Ⅱ可以探究________________對鋅與稀硫酸反應速率的影響。
②實驗Ⅲ和實驗Ⅳ的目的是________________，寫出有關反應的離子方程式
_______________________________________________________________。
（2）為探究反應物濃度對化學反應速率的影響，設計的實驗方案如下表：
表中Vx＝________mL，理由是_________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】汽車尾氣的主要成分有CO、SO2、氮氧化物等，科研工作者目前正在嘗試以二氧化鈦(TiO2)催化分解汽車尾氣的研究。
（1）已知：2NO(g)+O2(g)=2NO2(g) ΔH1=-113.0KJ/mol
2SO2(g)+O2(g)=2SO3(1) ΔH2=-288.4KJ/mol
N2(g) + O2(g) = 2NO(g) △ H3＝＋180.5 kJ·mol－1
請判斷反應NO2(g)+SO2(g)=NO(g)+SO3(1) ΔH4,在低溫下能否自發進行，并說明理由______________________。
（2）已知TiO2催化尾氣降解原理為：2CO(g)+O2(g) 
2CO2(g)； 2H2O(g)+4NO(g)+O2(g) 4HNO3(g)。
Ⅰ.在O2濃度幾乎不變的條件下，模擬CO、NO的降解，得到降解率隨時間變化如圖1所示（
），反應40秒后檢測HNO3氣體濃度有所降低，請用化學方程式結合化學反應原理知識解釋出現該現象可能的原因_______________________。
Ⅱ.圖2為在不同顆粒間隙的瀝青混凝土（α、β型）和不同溫度下，實驗進行相同一段時間（t秒）后測得的CO降解率變化，回答謝列問題：
①已知50℃、t秒時容器中O2濃度為0.01mol/L，求此溫度下CO降解反應的平衡常數_______。
②下列關于圖2的敘述不正確的是_________
A.根據降解率由b點到c點隨溫度的升高而增大，可知CO降解反應的平衡常數Kb<Kc
B.相同溫度下β型瀝青混凝土中CO降解速率比α型要大
C.a點的數據反映出CO與O2之間所發生的有效碰撞頻率是整個實驗過程中最高的
D.d點降解率出現突變的原因可能是溫度升高后催化劑失效
③科研團隊以β型瀝青混凝土顆粒為載體，將TiO2改為催化效果更好的TiO2納米管，在10-60℃范圍內進行實驗，請在圖2中用線段與陰影仿照“示例”描繪出CO降解率隨溫度變化的曲線可能出現的最大區域范圍（示例：
）。________________________
（3）TiO2納米管的制備是在弱酸性水溶液中以金屬鈦為陽極進行電解，寫出陽極的電極反應式_______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】工業上可用粗硅(含鐵、鋁、硼、磷等雜質)與干燥的HCl氣體反應制得SiHCl3：Si+3HCl=SiHCl3+H2，SiHCl3與過量的H2在1000℃～1100℃反應制得純硅。
有關物質的物理常數見下表：
物質 | SiCl4 | BCl3 | AlCl3 | FeCl3 | SiHCl3 | PCl5 |
沸點/℃ | 57.7 | 12.8 | — | 315 | 33.0 | — |
熔點/℃ | -70.0 | -107.2 | — | — | -126.5 | — |
升華溫度/℃ | — | — | 180 | 300 | 162 |
（1）粗硅與HCl反應完全后，經冷凝得到的SiHCl3中含有少量SiCl4，提純SiHCl3可采用
___________的方法
（2）實驗室也可用SiHCl3與過量干燥的H2反應制取純硅，裝置如下圖所示（加熱和夾持裝置略去）：
①裝置B中的試劑是___________，裝置C需水浴加熱，目的是 ____________________。
②反應一段時間后，裝置D中可觀察到有晶體硅生成，裝置D不能采用普通玻璃管的原因是_____________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】丙酸鈉是常用的防腐劑之一，該物質可以由丙酸與燒堿反應制得。下列有關丙酸的說法中不正確的是 ( )
A. 丙酸遇紫色石蕊溶液變紅 B. 丙酸與燒堿的反應是取代反應
C. 丙酸與乙酸互為同系物 D. 丙酸與鈉反應比丙醇與鈉反應快得多
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