Question

【題目】（1）某同學設計如下實驗方案探究影響鋅與稀硫酸反應速率的因素，有關數據如下表所示：

序號	純鋅粉(g)	2.0 mol·L－1 硫酸溶液(mL)	溫度 (℃)	硫酸銅固體(g)	加入蒸餾水(mL)
Ⅰ	2.0	50.0	25	0	0
Ⅱ	2.0	40.0	25	0	10.0
Ⅲ	2.0	50.0	25	0.2	0
Ⅳ	2.0	50.0	25	4.0	0

①本實驗待測數據可以是________________________，實驗Ⅰ和實驗Ⅱ可以探究________________對鋅與稀硫酸反應速率的影響。

②實驗Ⅲ和實驗Ⅳ的目的是________________，寫出有關反應的離子方程式

_______________________________________________________________。

（2）為探究反應物濃度對化學反應速率的影響，設計的實驗方案如下表：

表中Vx＝________mL，理由是_________________________________。

Answer 1

【答案】（1）①反應結束所需要的時間(或相同條件下產生等體積的氫氣所需要的時間)（2分）

硫酸濃度（2分）

②探究硫酸銅的量對反應速率的影響（1分） Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu，Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑（2分）

（2）2.0（1分） 保證反應物K2S2O8濃度的改變，而其他物質濃度不變（2分）

【解析】（1）實驗Ⅰ和實驗Ⅱ中，鋅的質量和狀態(tài)相同，硫酸的濃度不同，實驗Ⅲ和實驗Ⅳ中加入硫酸銅，Cu2＋的氧化性強于H＋，首先發(fā)生反應Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu，生成的銅附著在鋅表面，在稀硫酸溶液中構成原電池，加快鋅失電子。但是加入的硫酸銅過多，生成的銅會覆蓋在鋅表面，阻止鋅與稀硫酸進一步反應，產生氫氣的速率會減慢。

①本實驗待測數據可以是“反應結束所需要的時間”或“相同條件下產生等體積的氫氣所需要的時間”，實驗Ⅰ和實驗Ⅱ可以探究硫酸的濃度對反應速率的影響。

②實驗Ⅲ和實驗Ⅳ加入的硫酸銅的質量不同，可以探究加入硫酸銅的量與反應速率的關系。

（2）實驗的目的是探究K2S2O8溶液的濃度對化學反應速率的影響，故應保證每組實驗中其他物質的濃度相等，即溶液的總體積相等(即為20.0 mL)，從而可知Vx＝2.0 mL。