Question

常溫下，將0.1 mo1·L^一1的醋酸溶液加水稀釋至原來體積的10倍，下列有關敘述正確的是

A．CH3 COOH的電離平衡常數增大為原來的10倍

B．CH3 COO一與CH3 COOH的濃度之比增大為原來的10倍

C．CH3 COO一與H十的濃度之積減小為原來的0.1

D．CH3 COOH與CH3 COO—的濃度之和減小為原來的0.1

Answer 1

D

試題分析：A、醋酸的電離平衡常數只與溫度有關，溫度不變，醋酸的電離平衡常數不變，故A錯誤；B、加水稀釋醋酸，促進醋酸電離，醋酸跟離子的物質的量增大，醋酸分子的物質的量減小，但醋酸是弱電解質不能完全電離，使CH₃ COO^一與CH₃ COOH的濃度之比小于原來的10倍，故B錯誤；C、醋酸是弱電解質不能完全電離，稀釋后濃度之積小于原來的0.1；D、溶液中CH₃COOH與CH₃COO^—的物質的量的和沒有變化，溶液體積增加后濃度之和減小為原來的0.1，故D正確。