Question

將一定質量銅與100 mL一定濃度的硝酸反應，銅完全溶解時產生的NO和NO₂混合氣體在標準狀況下的體積為11.2 L。待產生的氣體全部釋放后，向溶液加入140 mL 5 mol·L^－1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu²⁺全部轉化成沉淀，則原硝酸溶液的物質的量濃度是

A．5 mol/L

B．7 mol/L

C．10 mol/L

D．12 mol/L

Answer 1

D

解析試題分析：在Cu與硝酸的反應中Cu失去電子變為Cu²⁺，硝酸得到電子變為NO和NO₂混合氣體,向反應后的溶液中加入OH^-后，發生反應：Cu²⁺+2OH^-=Cu(OH)₂↓.消耗的OH^-的個數與硝酸銅中的硝酸根離子的個數相等。所以反應過程中消耗的硝酸的物質的量為n(HNO₃)=n(氣體)+n(NO₃^-)=" 11.2L÷22.4L/mol+" 0.14L×5 mol/L="0." 5mol+0.7mol=1.2mol.所以C(HNO₃)=1.2mol÷0.1L=12mol/L.選項為D.
考點：考查守恒法在化學計算中的應用的知識。