FeS2可在Fe2(SO4)3溶液中“溶解”，硫元素都以SO42-的形式存在。若有l mol FeS2“溶解”，則生成H2SO4的物質的量為
| A．2mol | B．4 mol | C．6 mol | D．8 mol |
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
制備食用碘鹽(KIO3)原理之一為：I2＋2KClO3
Cl2＋2KIO3，下列說法正確的是
| A．向KClO3溶液中滴加AgNO3溶液得到白色AgCl沉淀 |
| B．反應過程中I2置換出Cl2，由此可推斷非金屬性I＞CI |
| C．KClO3和KIO3均屬于離子化合物，都只含有離子鍵 |
| D．制備KIO3的反應中氯元素被還原 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
三氟化氮（NF3）是一種新型電子材料，它在潮濕的空氣中與水蒸氣能發生氧化還原反應，其反應的產物有： HF、 NO 和 HNO3。則下列說法錯誤的是 ( )
| A．反應過程中，被氧化與被還原的元素的物質的量之比為1 ：2 |
| B．NF3是一種無色、無臭的氣體，因此NF3在潮濕的空氣中泄漏時不易被察覺 |
| C．一旦NF3泄漏，可以用NaOH溶液噴淋的方法減少空氣污染 |
| D．若反應中生成1.0mol NO，轉移的電子數目為6.02×1023 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
將一定質量銅與100 mL一定濃度的硝酸反應，銅完全溶解時產生的NO和NO2混合氣體在標準狀況下的體積為11.2 L。待產生的氣體全部釋放后，向溶液加入140 mL 5 mol·L－1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部轉化成沉淀，則原硝酸溶液的物質的量濃度是
| A．5 mol/L | B．7 mol/L | C．10 mol/L | D．12 mol/L |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
現有含0．1 mol/L的SO32-溶液30 mL,恰好被2×10－3 mol XO4－氧化為SO42-，則元素X在還原產物中的化合價是
| A．＋4 | B．＋3 | C．＋2 | D．＋1 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
代硫酸鈉可用作脫氯劑，已知25.0 mL 0.1 mol·L－1的Na2S2O3溶液恰好把標準狀況下112 mL Cl2完全轉化為Cl－時，S2O32－轉化成( )
| A．S2－ | B．S | C．SO32－ | D．SO42－ |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
PbO2是褐色固體，受熱分解為Pb的+4和+2＋4價的混合氧化物，+4價的Pb能氧化濃鹽酸生成Cl2；現將1mol PbO2加熱分解得到O2，向剩余固體中加入足量的濃鹽酸得到Cl2，O2和Cl2的物質的量之比為3∶2，則剩余固體的組成及物質的量比是
| A．1∶1混合的Pb3O4、PbO |
| B．1∶2混合的PbO2、Pb3O4 |
| C．1∶4∶1混合的PbO2、Pb3O4、PbO |
| D．4∶1∶1混合的PbO2、Pb3O4、PbO |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
向含有1 mol FeCl2的溶液中通入0.2 mol Cl2，再加入含0.1 mol
的酸性溶液，使溶液中的Fe2+恰好全部氧化，并使還原為Xn+，則n的值為( )
| A．2 | B．3 | C．4 | D．5 |
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