Question

常溫時(shí)，下列敘述正確的是

A．pH=9的NH4Cl與NH3·H2O混合溶液中c(Cl-)>c(NH4+)

B．pH=2.5的可樂(lè)中c（H+）是pH=3.5的檸檬水中c（H+）的1 0倍

C．AgCl在0.1 mol／L CaCl2溶液和0.l mol／L NaCl溶液中的溶解度相同

D．1 mL l mol l L Na2CO3溶液加水稀釋至100 mL，pH和Kw均減小

Answer 1

B

解析試題分析：A、pH=9的NH₄Cl與NH₃·H₂O混合溶液中NH₃·H₂O的電離程度大于NH₄Cl的水解程度，所以c(Cl^-)<c(NH₄⁺)，錯(cuò)誤；B、pH=2.5的可樂(lè)中c（H⁺）=1×10^-2.5mol/L，pH=3.5的檸檬水中c（H⁺）=1×10^-3.5mol/L，前者是后者的10倍，正確；C、0.1 mol／L CaCl₂溶液和0.l mol／L NaCl溶液中的氯離子的濃度不同，導(dǎo)致AgCl的溶解度不同，錯(cuò)誤；D、K_w是溫度常數(shù)，溫度不變，K_w不變，錯(cuò)誤，答案選B。
考點(diǎn)：考查混合液的離子濃度的比較，pH的計(jì)算，溶液稀釋過(guò)程中pH和K_w的判斷，同一物質(zhì)在不同溶劑中的溶解度的判斷