【題目】已知100℃時，0.01mol·L-1NaHSO4溶液中水電離的c(H＋)=10-10mol·L-1，該溫度下將pH=8的Ba(OH)2溶液V1L與pH=5的NaHSO4溶液V2L混合，所得溶液pH=7，則V1：V2為（ ）
A.2：9B.9：2C.1：9D.1：2
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【題目】香蘭素是重要的香料之一，它可由丁香酚經多步反應合成。
有關上述兩種化合物的說法正確的是
A. 常溫下，1mol丁香酚只能與1molBr2反應
B. 丁香酚不能使FeCl3溶液發(fā)生顯色反應
C. 1mol香蘭素最多能與3mol氫氣發(fā)生加成反應
D. 香蘭素分子中至少有12個原子共平面
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是（ ）
A.常溫下，反應4Fe（OH）2（s）+2H2O（l）+O2（g）＝4Fe（OH）3（s）能自發(fā)進行，則△H＜0
B.鐵片鍍鋅時，鐵片與外電源的正極相連
C.以熔融NaCl為電解質進行電解冶煉鈉，熔融體中Na+向陽極移動
D.t℃時，恒容密閉容器中反應：NO2（g）+SO2（g）
NO（g）+SO3（g），通入少量O2，
的值及SO2轉化率不變
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【題目】在不同條件下分別測得反應2SO2+O2
2SO3的化學反應速率，其中表示該反應進行得最快的是（ ）
A.v(SO2)=4mol/(L·min)B.v(O2)=3mol/(L·min)
C.v(SO2)=0.1mol/(L·s)D.v(O2)=0.1mol/(L·s)
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【題目】如圖表示水中c(H＋)和c(OH-)的關系，下列判斷錯誤的是（ ）
A.兩條曲線間任意點均有c(H＋)·c(OH-)=Kw
B.M區(qū)域內任意點均有c(H＋)<c(OH-)
C.XZ線上任意點均有pH=7
D.圖中T1<T2
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【題目】氧化鋁陶瓷常用于厚膜集成電路，制備氧化鋁陶瓷的工藝流程如圖所示，回答下列問題。
（1）“氧化”步驟發(fā)生的離子方程式為：________， 使用雙氧水作氧化劑優(yōu)點為：______________。
（2）“熱分解”得到的產物除了氧化鋁外，還有 NH3、N2、SO2、SO3、H2O 生成，則氧化 產物和還原產物的物質的量之比為______________。
（3）銨明礬晶體的化學式為NH4Al(SO4)2·12H2O，“熱分解”步驟中，其各溫度段內受熱“失
重計算值（ 失重計算值（%）
）如表所示：
溫度區(qū)間（℃） | 18→190 | 190→430 | 430→505 | 505→900 |
失重計算值（%） | 39.20 | 7.80 | 13.00 | 26.00 |
通過上述數(shù)據(jù)經粗略計算可判斷，在______________溫度區(qū)間銨明礬基本上失去了全部結晶水。
（4）“結晶”步驟中常采用的操作是_____
（5）該流程中常使用過量的工業(yè)硫酸銨，利用硫酸銨水解使溶液顯酸性抑制硫酸鋁水解， 這樣做的目的是：______________。
（6）通常認為金屬離子濃度等于 1×10－5mol/L 即可認為沉淀完全，試計算常溫下“中和”步 驟中需要調節(jié)溶液 pH＝______________（保留一位小數(shù)，已知：Ksp[Fe(OH)3 ]=8.0×10－38， lg5=0.7）。
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【題目】研究課上，老師讓同學們各自選題進行計算，其結果正確的是
A.甲同學：0.2 mol MgO，經計算，其質量為0.2 g
B.乙同學：9.03×1023個O2，經計算，O2物質的量為1.5 mol
C.丙同學：標準狀況下，5.6 L 水的體積，經計算為 0.25 mol
D.丁同學：將30 mL0.5mol·L-1NaOH溶液加水稀釋到500mL，經計算，稀釋后溶液中NaOH的物質的量濃度為0.04mol·L-1
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【題目】下列各實驗中所選用的實驗儀器不能都用到的是
A.除去Na2CO3溶液中的CaCO3，選用③、④和⑥
B.NaC1溶液的蒸發(fā)結晶，選用①、⑥和⑦
C.配制100mL 0.1mol·L-1的NaOH溶液，選用③、⑤、⑥和⑨
D.將海帶灼燒灰化，選用①、⑦和⑧
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【題目】在25℃時，向50.00mL未知濃度的氨水中逐滴加入0.5mol·L-1的HC1溶液。滴定過程中，溶液的pOH[pOH=－lgc(OH-)]與滴入HCl溶液體積的關系如圖所示，則下列說法中正確的是
A. 圖中②點所示溶液的導電能力弱于①點
B. ③點處水電離出的c(H+)=1×10-8mol·L-1
C. 圖中點①所示溶液中，c(C1-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)
D. 25℃時氨水的Kb約為5×10-5.6mo1·L-1
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