【題目】如圖兩瓶體積相等的氣體，在同溫、同壓下瓶內氣體的關系一定正確的是
A.原子數相等
B.密度相等
C.質量相等
D.質子數相等
100分闖關期末沖刺系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】把濃鹽酸分別滴入點滴板上的各種溶液中，現象如下：
實驗 | 現象 |
| ①中溶液變藍 |
②中溶液產生膠狀沉淀 | |
③中生成沉淀 | |
④中產生黃綠色氣體 |
下列分析不正確的是
A. ①中溶液變藍，體現了濃鹽酸的氧化性
B. ②中產生白色膠狀沉淀：2H++SiO32-=H2SiO3
C. ③中產生沉淀的原因可用平衡移動原理解釋
D. ④中產生黃綠色氣體：ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在2 L的密閉容器內，800℃時反應2NO(g)＋O2(g)
2NO2(g)體系中，n(NO)隨時間的變化如表：
時間(s) | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n(NO)(mol) | 0.020 | 0.010 | 0.008 | 0.007 | 0.007 | 0.007 |
（1）寫出該反應的平衡常數表達式：K＝_____________________。已知：K300℃＞K350℃，則該反應是______熱反應。
（2）右圖表示NO2的變化的曲線是_______。用O2表示從0～2 s內該反應的平均速率v＝_______________。
（3）能說明該反應已達到平衡狀態的是________。
a．v(NO2)＝2v(O2) b．容器內壓強保持不變
c．v逆(NO)＝2v正(O2) d．容器內密度保持不變
（4）為使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的是________。
a．及時分離出NO2氣體 b．適當升高溫度 c．增大O2的濃度 d．選擇高效催化劑
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某二元酸(H2A)在水中的電離方程式為：H2A=H++HA-，HA-
H++A2-(Ka=1.0×10-2)，下列說法正確的是( )
A. 在0.1mol/L的Na2A溶液中，c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)=0.1mol/L
B. 在0.1mol/L的H2A溶液中，c(H+)= 0.2 mol/L
C. 分別將濃度均為0.1mol/L的NaHA和Na2A溶液等體積混合，其pH一定大于7
D. 0.1mol/L的NaHA溶液中離子濃度為：c(Na+)＞c(HA-)＞c(H+)＞c(A2-)＞c(OH-)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化合物G是一種具有抗瘧藥理活性的喹啉類衍生物，其合成路線流程圖如下：
已知：
(1) F中的含氧官能團名稱為________、________。
(2) B→C的反應類型為________。
(3)芳香族化合物X的分子式為C8H7ClO2，寫出X的結構簡式：___________________________。
(4)寫出同時滿足下列條件的C的一種同分異構體的結構簡式：__________________________。
①分子中含有苯環，能與FeCl3溶液發生顯色反應，不能發生銀鏡反應；
②堿性條件水解生成兩種產物，酸化后分子中均只有2種不同化學環境的氫。
(5)寫出以
為原料制備
的合成路線流程圖(無機試劑和乙醇任用，合成路線流程圖示例見本題題干)_________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】錳及其化合物在工農業生產和科技領域具有廣泛的應用。
Ⅰ．溶液中的Mn2+可被酸性（NH4）2S2O8溶液氧化為MnO4-，該方法可用于檢驗Mn2+。
（1）用酸性（NH4）2S2O8溶液檢驗Mn2+時的實驗現象為________________________。
（2）該反應的離子方程式為_____________________。
（3）（NH4）2S2O8可視為由兩分子琉酸縮合所得，若硫酸的結構簡式為
，則H2S2O8的結構簡式為 ________________。
Ⅱ．實驗室用含錳廢料（主要成分為MnO2，還含有少量Al2O3、MgO、SiO2）為原料制備Mn的工藝流程如下圖所示。
已知：①部分難溶物的溶度積常數如下表所示。
難溶物 | Fe（OH）3 | Al（OH）3 | Mg（OH）2 | Mn（OH）2 |
溶度積常數 | 4.0×10-38 | 1.0×10-33 | 1.8×10-11 | 1.8×10-13 |
②當溶液中離子濃度≤1.0×10-5mol L-1時，可認為該離子沉淀完全。
（1）“酸浸”時，MnO2將Fe氧化為Fe3+，該反應的離子方程式為________________________；該過程中浸出時間和液固比對錳浸出率的影響分別如下圖所示。
則適宜的浸出時間和液固比分別為____________、____________。
（2）若“酸浸”后所得濾液中c（Mn2+）=0.18molL-1，則應“調pH”的范圍為________________________。
（3）“煅燒”反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為__________�！斑�原”時發生的置換反應在化學上又叫作__________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某有機物的結構簡式如下所示，下列有關該有機物的說法不正確的是（ ）
A. 苯環上的一氯代物有3種
B. 含有2種宮能團
C. 能發生氧化反應、取代反應、還原反應
D. 分子中的所有碳原子一定共面
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【題目】工業上用木炭粉和水蒸氣在高溫條件下反應制取H2，同時生成CO2。某學習小組在實 驗室中模擬H2的工業生產過程并測定其產率，實驗裝置如下所示。
（1）儀器a的名稱為_______________。儀器b的作用為____________________________。
（2）實驗步驟：連接好裝置，檢查裝置的氣密性；______________________（按順序填入下列步驟的序號）。
①向裝置A、B、C、D中分別加入相應試劑，打開活塞K，通入一段時間N2。
②加熱裝置B處硬質玻璃管。
③關閉活塞K，連接盛有適量水的量氣管。
④點燃裝置A處酒精燈。
⑤待裝置B處木炭粉完全反應后，停止加熱。
（3）裝置B處硬質玻璃管中發生的所有反應的化學方程式為______________________。
（4）讀取B氣管讀數時，應注意的事項為冷卻至室溫、___________、視線與凹液面最低點相切；若仰視讀取初始讀數，則導致所測氣體的體積___________（填“偏大”或“偏小”）。
（5）實驗后所域取的氣體體積為V2 mL標準狀況）；取裝置C中液體，加入足量BaCl2溶液，過濾、洗滌，將濾液和洗滌液合并，以甲基橙為指示劑，用0.1000molL-1的鹽酸標準溶液滴定，達到滴定終點時，消耗標準溶液的體積為V3mL。
①達到滴定終點時的現象為____________________________________________。
②H2的產率為______________________（列出代數式即可）。
③還可通過___________，得出裝置C中所吸收產物的物質的量。
（6）從安全角度考慮，該實驗裝置的缺陷為_________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化石燃料的燃燒會產生大量污染大氣的二氧化硫和溫室氣體二氧化碳。而氫氣和氮氣都被認為是無碳無污染的清潔能源。
Ⅰ.“氫能”將是未來最理想的新能源。
（1）某些合金可用于儲存氫，金屬儲氫的原理可表示為M（s）+xH2═MH2x（s） △H<0（M表示某種合金）。圖甲表示溫度分別為T1、T2時，最大吸氫量與氫氣壓強的關系。
下列說法中正確的是___（填字母代號）。
a.T1>T2
b.增大M的量，上述平衡向右移動
c.增大氫氣壓強，加快氫氣的吸收速率
d.金屬儲氫過程中M作還原劑，價態升高
（2）工業上通常用生產水煤氣的方法制得氫氣。其中C(s)+H2O(g)
CO(g)+H2(g) △H>0，在850℃時平衡常數K=1。若向1L的恒容密閉真空容器中同時加入xmolC和6.0molH2O。
①850℃時反應達到平衡，x應滿足的條件是_____。
②對于上述平衡狀態，改變下列條件能使反應速率增大，且平衡向正向移動的是____（填字母代號）。
a.選用更高效的催化劑
b.升高溫度
c.及時分離出氫氣
d.增加氫氣的濃度
Ⅱ.CO2是合成尿素的原料。
現以熔融碳酸鹽為電解質，稀土金屬材料為電極組成氫氧燃料電池（如裝置乙所示），其中負極通入H2，正極通入O2和CO2的混合氣體。裝置丙中a、b為石墨，電解一段時間后，b電極附近滴入酚酞溶液變紅，NaCl溶液的體積為100mL。
（1）工作過程中，裝置乙中電極c為____（填電極名稱）極。
（2）若在a極產生112mL（標準狀況）氣體，25℃時丙裝置中所得溶液pH=____（忽略電解前后溶液體積變化，不考慮氣體的溶解）。
Ⅲ.氨是制備尿素的原料。NH3、N2O4等在工農業生產、航天航空等領域有廣泛應用。
（1）氨在氧氣中燃燒，生產水和一種空氣組成成分的單質。已知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-92.4kJ/mol，H2的燃燒熱為286kJ/mol。試寫出氨在氧氣中燃燒生成液態水的熱化學方程式：________________________。
（2）氨氣溶于水得到氨水，在25℃下，將amol·L-1的氨水和bmol·L-1的硫酸溶液以3:2的體積比混合，反應后溶液呈中性。用含a和b的代數式表示出NH3·H2O的電離平衡常數：___________。
（3）用氨水除去SO2，已知25℃時，NH3·H2O的Kb=1.8×10-5，H2SO3的Ka1=1.3×10-2，Ka2=6.2×10-8。若氨水的濃度為2.0mol·L-1，將SO2通入該氨水中，當c(OH-)降至1.0×10-7mol·L-1時，溶液中離子濃度從大到小的關系是_________________。
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