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【題目】化合物G是一種具有抗瘧藥理活性的喹啉類衍生物,其合成路線流程圖如下:

已知:

(1) F中的含氧官能團名稱為________________

(2) B→C的反應類型為________

(3)芳香族化合物X的分子式為C8H7ClO2,寫出X的結構簡式:___________________________

(4)寫出同時滿足下列條件的C的一種同分異構體的結構簡式:__________________________

①分子中含有苯環,能與FeCl3溶液發生顯色反應,不能發生銀鏡反應;

②堿性條件水解生成兩種產物,酸化后分子中均只有2種不同化學環境的氫。

(5)寫出以為原料制備的合成路線流程圖(無機試劑和乙醇任用,合成路線流程圖示例見本題題干)_________________________

【答案】醛基 醚鍵 加成反應

【解析】

由合成路線流程圖可知,A()和CH2Cl2發生取代反應生成B(),B()和發生醛基上的加成反應生成C(),C和稀硝酸反應生成D(),D發生硝化反應生成E(),E發生還原反應生成F(),F和X反應生成G,由G和F的結構可推知X為,以此解答。

由合成路線流程圖可知,A()和CH2Cl2發生取代反應生成B(),B()和發生醛基上的加成反應生成C(),C和稀硝酸反應生成D(),D發生硝化反應生成E(),E發生還原反應生成F(),F和X反應生成G,由G和F的結構可推知X為

(1) 根據以上分析,F為,分子中的含氧官能團為醛基、醚鍵。

故答案為:醛基;醚鍵;

(2) B()和發生醛基上的加成反應生成C(),所以B→C的反應類型為加成反應。

故答案為:加成反應;

(3)X的分子式為C8H7ClO2FX反應生成G,由GF的結構可推知X的結構簡式為

故答案為:

(4) C的結構簡式為,符合下列條件的同分異構體:①分子中含有苯環,能與FeCl3溶液發生顯色反應,不能發生銀鏡反應,說明含有酚羥基,不含醛基;

②堿性條件水解生成兩種產物,酸化后分子中均只有2種不同化學環境的氫,說明C的分子中含有酯基,且在堿性條件下水解產物均只有2種不同化學環境的氫,根據C分子中所含氧原子個數并結合不飽和度,可以推出符合條件的同分異構體,可以是含一個酚羥基和一個酯基、一個羧基,且為處于對位的兩個側鏈;也可能是含有兩個羥基和一個酯基、一個羰基且處于間位的三個側鏈,即符合條件的同分異構體為

故答案為:

(5) 根據已知,要制備,需要先制備苯胺和環己酮,根據所給原料,苯和濃硫酸、濃硝酸加熱制取硝基苯,硝基苯還原生成苯胺;溴代環己烷水解生成環己醇,環己醇發生催化氧化生成環己酮;環己酮和苯胺反應可得,合成路線流程圖設計為:

故答案為:

練習冊系列答案
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【題目】圖甲和圖乙表示的是元素的某種性質隨原子序數的變化。下列說法正確的是

A. 圖乙不可能表示元素的電負性隨原子序數的變化關系

B. 圖甲可能表示的是元素單質的熔點隨原子序數的變化關系

C. 圖乙可能表示的是元素原子的半徑隨原子序數的變化關系

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(1)該實驗用兩個經導管連通的燒瓶,其設計意圖是__________

(2)向燒杯甲的溶液中放入125g NaOH固體,同時向燒杯乙中放入125g硝酸銨晶體,攪拌使之溶解。甲燒瓶內氣體的顏色將__________原因是__________乙燒瓶內氣體的顏色將__________,原因是__________

(3)該實驗欲得出的結論是__________

(4)某同學認為該實驗的設計并不完全科學,他指出此時影響化學平衡的因素不止一個,你認為他所指的另一個因素是__________

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A. 該電池放電時,正極的反應式為O2+4e+4H=2H2O

B. 該電池充電時,陰極發生了氧化反應:Li+e=Li

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容器編號

溫度/K

起始物質的量(mol

平衡物質的量mol

CH3OH

NH3

CH3NH2

H2O

CH3NH2

H2O

I

530

0.40

0.40

0

0

0.30

II

530

0.80

0.80

0

0

III

500

0

0

0.20

0.20

0.16

下列說法正確的是(  )

A. 正反應的平衡常數K()K()<K()

B. 達到平衡時,體系中c(CH3OH)關系:2c(CH3OH,Ⅰ)>c(CH3OH,Ⅱ)

C. 達到平衡時,轉化率:α(NH3,Ⅰ)α(H2O,Ⅲ)<1

D. 530K時,若起始向容器Ⅰ中充入CH3OH 0.10 molNH3 0.15 molCH3NH2 0.10 molH2O 0.10 mol,則反應將向逆反應方向進行

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A. 向平衡體系中加入水,平衡正向移動,c H+)增大

B. 將水加熱,Kw增大,pH不變

C. 向水中加入少量硫酸氫鈉固體, 增大

D. 向水中加入少量NaOH固體,平衡正向移動,cH+)降低

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1)下列事實中,能用來比較碳元素和硫元素的非金屬性強弱的是____________(填字母)。

ASO2具有漂白性而CO2沒有

B.少量H2SO3可與Na2C03反應生成NaHCO3

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2)通過熱循環進行能源綜合利用的反應系統的原理如下圖所示。

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3)向10L恒容密閉容器中充入2 molCO1molSO2,發生反應2COg+SO2gSg+2CO2g)。COCO2的平衡體積分數()與溫度(T)的變化關系如下圖所示。

圖中表示CO的平衡體積分數與溫度的變化關系的曲線為_____________(填“L1“L2)。

②T1時,SO2的平衡轉化率a1=_____________,反應的平衡常數K1=_____________

只改變下列條件,既能加快該反應的反應速率,又能增大CO的平衡轉化率的是_____________(填字母)。

A.增大壓強

B.充入一定量的H2S

C.充入一定量的SO2

D.加入適當催化劑

向起始溢度為T110L絕熱容器中充入2molCO1molSO2,重復實驗,該反應的平衡常數K2___(填”““=”K1,理由為______________________

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A. 采用多孔電極增大了接觸面積,可降低電池能量損失

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C. 生成目標產物的電極反應式為C6H6+6e-+6H+===C6H12

D. =75%,則參加反應的苯為0.8mol

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同步練習冊答案
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