【題目】明代著名哲學(xué)家、科學(xué)家方以智在其《物理小識》卷七《金石類》中指出：有硇水者，剪銀塊投之，則旋而為水。其中的“硇水”指
A. 醋酸 B. 鹽酸 C. 硝酸 D. 硫酸
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【題目】【2017山西模擬】下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)及相關(guān)概念的敘述正確的是( )
A．冰和水之間的相互轉(zhuǎn)化是化學(xué)變化
B．溶于水能導(dǎo)電的化合物一定是電解質(zhì)
C．堿性氧化物一定是金屬氧化物
D．有單質(zhì)生成的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)
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【題目】常溫下，等體積、pH均為3的HA和HB溶液分別加水稀釋，溶液pH值的變化如下圖所示，下列說法正確的是（ ）
A. 向HB溶液中滴加NaOH溶液的過程中，水的電離程度一直增大
B. 用pH為11的某堿與pH為3的HB溶液等體積混合后，溶液不可能顯堿性
C. 氨水與HA溶液混合后的溶液中可能存在：c(NH4＋ )>c(A＋)>c(H＋)>c(OH－)
D. 完全中和等體積等pH的HA、HB兩溶液時，消耗同濃度NaOH溶液的體積：HA<HB
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【題目】將一定量的SO2(g)和O2(g)分別通入體積為2L的恒容密閉容器中，在不同溫度下進行反應(yīng)：
2 SO2(g)+ O2(g)
2SO3△H<0。得到如表中的兩組數(shù)據(jù)：
實驗編號 | 溫度/℃ | 平衡常數(shù)/mol-1·L | 起始量/mol | 平衡量/mol | 達到平衡所需時間/min | ||
SO2 | O2 | SO2 | O2 | ||||
1 | T1 | K1 | 4 | 2 | x | 0.8 | 6 |
2 | T2 | K2 | 4 | 2 | 0.4 | y | t |
下列說法不正確的是
A．x= 1.6，y=0.2 ，t<6
B．T1、T2的關(guān)系：T1 ＞ T2
C．K1、K2的關(guān)系：K2＞K1
D．實驗1在前6min的反應(yīng)速率υ(SO2)=0.2 mol·L-1·min-1
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【題目】下列敘述正確的是
A．直徑介于1nm～100nm之間的微粒稱為膠體
B．電泳現(xiàn)象可以證明膠體粒子帶電
C．丁達爾效應(yīng)是溶液與膠體的本質(zhì)區(qū)別
D．膠體粒子很小，可以透過濾紙和半透膜
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【題目】
（1）寫出醋酸在水溶液中的電離方程式 。若某溫度下，CH3COOH(aq)與NaOH(aq)反應(yīng)的△H=" -" 46.8kJ·mol-1，HCl(aq)與NaOH(aq)反應(yīng)的△H=" -" 55.6 kJ·mol-1，則CH3COOH在水溶液中電離的△H= kJ·mol-1。
（2）某溫度下，實驗測得0.1mol·L-1醋酸電離度約為1.5%，則該溫度下0.1mol·L-1CH3COOH的電離平衡常數(shù)K=________（列出計算式，已知電離度
）
（3）近年來化學(xué)家研究開發(fā)出用乙烯和乙酸為原料、雜多酸作催化劑合成乙酸乙酯的新工藝，不必生產(chǎn)乙醇或乙醛做中間體，使產(chǎn)品成本降低，具有明顯經(jīng)濟優(yōu)勢。其合成的基本反應(yīng)如下：
下列描述能說明乙烯與乙酸合成乙酸乙酯的反應(yīng)已達化學(xué)平衡的是 。
A．乙烯、乙酸、乙酸乙酯的濃度相同 |
B．酯化合成反應(yīng)的速率與酯分解反應(yīng)的速率相等 |
C．乙烯斷開1mol碳碳雙鍵的同時乙酸恰好消耗1mol |
D．體系中乙烯的百分含量一定 |
（4）在n(乙烯)與n(乙酸)物料比為1的條件下，某研究小組在不同壓強下進行了在相同時間點乙酸乙酯的產(chǎn)率隨溫度的變化的測定實驗，實驗結(jié)果如圖所示。回答下列問題：
① 溫度在60～80℃范圍內(nèi)，乙烯與乙酸酯化合成反應(yīng)速率由大到小的順序是 [用
(P1)、(P2)、(P3)分別表示不同壓強下的反應(yīng)速率]，分析其原因為 。
②壓強為P1MPa、溫度60℃時，若乙酸乙酯的產(chǎn)率為30℅，則此時乙烯的轉(zhuǎn)化率為 。
③在壓強為P1MPa、溫度超過80℃時，乙酸乙酯產(chǎn)率下降的原因可能是_________。
④根據(jù)測定實驗結(jié)果分析，較適宜的生產(chǎn)條件是 （填出合適的壓強和溫度）。為提高乙酸乙酯的合成速率和產(chǎn)率，可以采取的措施有 （任寫出一條）。
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【題目】某溫度下，在一個2 L的密閉容器中，加入4 mol A 和 2 mol B 進行如下反應(yīng)：3A(g)＋2B(g)
4C(s)＋2D(g)，反應(yīng)一段時間后達到平衡，測得生成 1.6 mol C， 下列說法正確的是（ ）
A. 該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式是K＝
B. 此時，B 的平衡轉(zhuǎn)化率是40%
C. 增大該體系的壓強，化學(xué)平衡常數(shù)增大
D. 增加 B，B 的平衡轉(zhuǎn)化率增大
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【題目】A、B、C、D 4種元素，A元素所處的周期數(shù)、主族序數(shù)、原子序數(shù)均相等；B的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為HBO3；C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層少2個；C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C．
①D在周期表中的位置是____ ；
②用電子式表示A、B形成化合物的過程：____ ；
③D2C的電子式為 ；
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【題目】FeC13、CuCl2的混合溶液中加入鐵粉，充分反應(yīng)后仍有固體存在，則下列判斷不正確的是（ ）
A.加入KSCN溶液一定會變紅色
B.溶液中一定含F(xiàn)e2+
C.溶液中一定含Cu2+
D.剩余固體中一定含Cu
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