【題目】某溫度下，在一個2 L的密閉容器中，加入4 mol A 和 2 mol B 進行如下反應：3A(g)＋2B(g)
4C(s)＋2D(g)，反應一段時間后達到平衡，測得生成 1.6 mol C， 下列說法正確的是（ ）
A. 該反應的化學平衡常數表達式是K＝
B. 此時，B 的平衡轉化率是40%
C. 增大該體系的壓強，化學平衡常數增大
D. 增加 B，B 的平衡轉化率增大
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【題目】現有A、B、C、D、E、F、G七種原子序數依次增大的元素，其中前六種屬于短周期主族元素。A與B可構成三核10電子的分子；E原子的核外電子數是B原子的核內質子數的2倍；C、D、F同周期，且它們的最高價氧化物的水化物兩兩之間相互發生復分解反應；G的一種氧化物常作紅色油漆的顏料。
⑴G在元周期表中的位置是_____________________，E形成的單核陰離子的結構簡圖為______________________。
⑵X是由B、C按原子個數為1︰1組成的化合物，而Y是由A、B、C組成的常見化合物。則X的電子式為____________，Y中的化學鍵類型有___________________。
⑶C、D的最高價氧化物的水化物相互反應的離子方程式為________________________，
G的單質與水蒸氣反應的化學方程式為___________________________。
⑷化合物DF3溶液通過蒸發并灼燒得到的固體是_________________（寫化學式）。
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【題目】下列說法不正確的是
①鈉、氫氣都能在氯氣中燃燒生成白色煙霧
②銅絲在氯氣中燃燒，生成藍綠色的氯化銅
③液氯就是氯氣的水溶液，它能使干燥的有色布條褪色
④久置的氯水，因氯氣幾乎完全揮發掉，剩下的就是水
A.只有① B.①和② C．①和④ D．①②③④
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【題目】明代著名哲學家、科學家方以智在其《物理小識》卷七《金石類》中指出：有硇水者，剪銀塊投之，則旋而為水。其中的“硇水”指
A. 醋酸 B. 鹽酸 C. 硝酸 D. 硫酸
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【題目】某校課外活動小組為探究銅與稀硝酸反應產生的氣體主要是NO，設計了下列實驗。圖中K為止水夾，F是裝有一半空氣的注射器，其中十加熱裝置和固定裝置均巳略去。請回答：
（1）設置裝置A的目的是 ___________；實驗開始后，如何判斷A的實驗目的已完成
________________________________。（2）當完成裝置A的實驗目的后，關閉K，再將裝置B中的銅絲插入稀硝酸．B中反應的離子方程式為 ____________________ 。（3）將F中的空氣推入E中，證明NO存在的實驗現象是 ____________________________ ，
此過程發生反應的化學方程式是 ______________________________________________ 。 （4）裝置D中NaOH溶液的作用是 ________________________________________ 。
寫出可能發生的一個化學方程式___________________________________________________。
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【題目】工業上用硫鐵礦石（主要成分FeS2）在沸騰爐中焙燒，經過一系列反應，得到硫酸，焙燒后的礦渣用于煉鐵。其轉化過程如下圖所示（部分條件、反應物和產物已略去）：
請回答下列問題：
（1）在上面轉化過程中，硫元素被氧化的反應是________（填反應編號）。
（2）寫出反應②中煉鐵的化學方程式_____________。若用1000t含雜質28%的礦渣煉鐵，理論上可得到含鐵96%的生鐵質量為_____________ t．
（3）寫出反應①的化學方程式 ，若有12.0g FeS2參加反應，則發生轉移的電子數為 。
（4）煙氣中SO2的排放會造成酸雨，工業上常用Na2SO3溶液來吸收SO2以減少對環境的危害。
①常溫下，將SO2通入一定體積的1.0mol·L－1Na2SO3溶液中，溶液pH不斷減小。當溶液pH約為6時，吸收SO2的能力顯著下降，此時溶液中c（SO32－）的濃度是0.2mol·L－1，則溶液中c（HSO3－）是 mol·L－1。用化學平衡原理解釋此時溶液顯酸性的原因 。
②向①中pH約為6時的吸收液中通入足量O2充分反應。取反應后溶液10mL與10mLBaCl2溶液混合，欲使混合時能生成沉淀，所用BaCl2溶液的濃度不得低于 mol·L-1。[已知25℃時，Ksp(BaSO3)=5.48×10-7, Ksp(BaSO4)= 1.08×10-10]
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【題目】可逆反應A(g)+3B(g)
2C(g) △H= -QkJ/mol。有甲、乙兩個容積相同且不變的密閉容器，向甲容器中加入1molA和3molB，在一定條件下達到平衡時放出熱量為Q1kJ；在相同的條件下，向乙容器中加入2molC達到平衡后吸收熱量為Q2 kJ；已知Q1=3Q2，下列敘述不正確的是
A．甲中A的轉化率為75%
B．反應達到平衡前，甲中始終有V正大于V逆，乙中始終有V正小于V逆
C．在該條件下，反應2C(g)A(g)+3B(g)的平衡常數為27×1.54
D．乙中的熱化學方程式為2C(g)）A(g)+3B(g) △H=+Q2kJ/mol
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【題目】配位化合物的數量巨大，組成和結構形形色色，豐富多彩。配合物[Cu(NH3)4](OH)2的中心離子、配體、中心離子的電荷數和配位數分別為
A．Cu2+、NH3、+2、4 B．Cu+、NH3、+1、4
C．Cu2+、OH－、+2、2 D．Cu2+、NH3、+2、2
答
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【題目】H2O2不穩定、易分解，Fe3＋、Cu2＋等對其分解起催化作用，為比較Fe3＋和Cu2＋對H2O2分解的催化效果，某化學研究小組同學分別設計了甲、乙兩種實驗裝置。
(1)若利用甲實驗，可通過觀察__________________________現象，從而定性比較得出結論。有同學提出將FeCl3改為Fe2(SO4)3更為合理，其理由是_____________________________，寫出H2O2在二氧化錳催化作用下發生反應的化學方程式：__________________________，若利用乙實驗可進行定量分析，圖中儀器A的名稱為________________，實驗時均以生成40 mL氣體為準，其他可能影響實驗的因素均已忽略，實驗中還需要測量的數據是_____________。
(2)將0.1 mol MnO2粉末加入50 mL H2O2溶液中，在標準狀況下放出氣體的體積和時間的關系如圖所示，解釋反應速率變化的原因：________________________________，H2O2初始物質的量濃度為__________(保留兩位有效數字)。
(3)為了加深同學們對影響反應速率因素的認識，老師讓同學完成如下實驗：在上述實驗裝置的錐形瓶內加入6.5 g鋅粒，通過分液漏斗加入40 mL 2.5 mol·L－1的硫酸，10s時收集產生的H2的體積為44.8 mL(標準狀況)，用硫酸表示10 s內該反應的速率為________ mol·L－1·s－1(假設反應前后溶液的體積不變)。
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