【題目】某離子反應中涉及
六種微粒，其中
的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示。下列判斷正確的是（ ）
A.該反應的氧化劑是
，還原產物是
B.消耗
還原劑，轉移
電子
C.氧化劑與還原劑的物質的量之比為
D.水是生成物，且反應后溶液的酸性明顯增強
【答案】D
【解析】
由圖可知，隨著反應進行，N2的量逐漸增加，說明N2是產物；又因為含氮元素的粒子，除N2外，只有
，所以N2是由被氧化生成的氧化產物；N元素反應過程中價態升高，考慮整個反應涉及的所有粒子種類，所以降價元素是Cl，反應前以ClO-形式存在，反應后被還原為Cl-；因此整個反應的離子方程式可以寫成：
。
A．通過分析可知，N2是該反應的氧化產物，A項錯誤；
B．通過分析可知，該反應的還原劑是，其中的N元素被氧化為0價，所以1mol還原劑被消耗，轉移3mol電子，B項錯誤；
C．通過分析可知，該反應的氧化劑和還原劑的物質的量之比為3:2，C項錯誤；
D．通過分析可知，水是該反應的生成物，該反應還生成了H+，所以反應后的溶液酸性增強，D項正確；
答案選D。
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【題目】研究CO2在海洋中的轉移和歸宿，是當今海洋科學研究的前沿領域。溶于海水的CO2主要以4種無機碳形式存在，其中HCO3-占95%，在海洋循環中，通過下圖所示的途徑固碳。以下選項中相關說法不正確的是( )
A.NaHCO3溶液中存在：c(H2CO3)+c(HCO3- )+c(OH-)=c(H+)
B.鈣化作用的離子方程式為Ca2+ +2HCO3- ═CaCO3↓+CO2↑ + H2O
C.Na2CO3溶液中：c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3- )>c(H+)
D.若將標況下2.24 L CO2氣體通入足量的NaOH溶液，所得溶液中存在：n(H2CO3)+n(HCO3- )+n(CO32-)=0.1 mol
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氯化鎂純品為無色單斜晶體，工業品通常呈黃褐色，有苦咸味。該物質可以形成六水合物，即六水氯化鎂(MgCl2·6H2O)，以下流程為由某混合物，制取純凈MgCl2·6H2O的生產過程：
已知：在本流程中，
Fe3+ | Fe2+ | Al3+ | Mg2+ | |
開始沉淀pH | 1.5 | 6.5 | 3.3 | 8.4 |
完全沉淀pH | 4.1 | 9.7 | 5.5 | 10.9 |
試回答下列問題：
(1)操作1所需玻璃儀器為____________________。
(2)流程中加入試劑2調節pH的范圍是________；加入試劑2能形成沉淀的原因是___________________。
(3)操作3為加入足量的鹽酸，然后經過___________、____________，過濾，洗滌，干燥；在操作不當的情況下，若MgCl2·6H2O受熱則會發生水解形成堿式鹽，則該反應的化學方程式為____________________。
(4)若25℃下，Ksp[Mg(OH)2]=4×10-12，則該溫度下，將Mg(OH)2溶于水形成飽和溶液，則其飽 和溶液的pH=_________。(已知：lg5=0.7)
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【題目】SNCR－SCR是一種新型的煙氣脫硝技術(除去煙氣中的NOx)，其流程如下：
該方法中主要反應的熱化學方程式為：4NH3(g)＋4NO(g)＋O2(g)
4N2(g)＋6H2O(g) ΔH＝－1646 kJ/mol，如圖所示，反應溫度會直接影響SNCR技術的脫硝效率。
回答下列問題：
（1）SNCR技術脫硝的最佳溫度選擇925℃的理由是_______________________。
（2）SNCR與SCR技術相比，SNCR技術的反應溫度較高，其原因是________________；
但當煙氣溫度高于1000℃時，SNCR脫硝效率明顯降低，其原因可能是___________。
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【題目】t℃時CuSO4的溶解度是Sg，其飽和溶液密度為dg·cm－3，物質的量濃度為cmol·L－1。向足量飽和溶液中加入mg無水CuSO4或蒸發掉ng水后恢復t℃，均能獲得Wg膽礬晶體，下列關系式正確的是
A. c＝
mol·L－1 B. S＝
g
C. m＝
g D. W＝
g
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【題目】已知由短周期元素構成的三種粒子：甲a(單核帶一個單位正電荷)、乙I(四核不帶電荷)、丙e(雙核帶一個單位負電荷)，它們都有10個電子。物質A由甲、丙構成，B、C、D、K都是單質，反應①～⑤都是用于工業生產的反應，各有關物質之間的相互反應轉化關系如下圖所示：
請填寫下列空白：
（1）寫出下列物質的化學式：B________，I________，J________。
（2）A的化學式是__________________。
（3）寫出下列反應的離子方程式：
①H＋E(溶液)→M_________________________________________________________。
②I溶于G_______________________________________________________。
（4）寫出反應④的化學方程式____________________________________________。
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【題目】鐵可以和CO2發生反應：Fe(s)＋CO2(g)
FeO(s)＋CO(g)。一定溫度下，向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO2氣體，反應過程中CO2氣體和CO氣體的濃度與時間的關系如圖所示.下列說法中正確的是
A. a點為平衡狀態
B. b點和c點的化學平衡常數K相同
C. 該反應的化學平衡常數表示為K =[CO]·[FeO]/[CO2]·[Fe]
D. 若溫度升高，該反應的化學平衡常數K增大，則該反應的 ΔH ＜ 0
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【題目】NA 為阿伏加德羅常數的值，下列說法不正確的是( )
A.0.l mol Cl2與足量的鐵粉充分反應轉移的電子數為 0.2 NA
B.1.0 mol CH4 與Cl2 在光照下反應生成的 CH3Cl 分子數為 1.0 NA
C.標準狀況下，11.2 L甲烷和乙烯(C2H4)混合物中含氫原子數目為2 NA
D.0.1mol Cl2 通入水中，HClO、Cl-、ClO-粒子數之和小于 0.2 NA
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【題目】如圖是在明礬溶液中滴入氫氧化鋇溶液，下列說法錯誤的是( )
A. OA段的反應離子方程式為：2Al3＋＋3SO
＋3Ba2＋＋6OH－===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓
B. AB段的離子方程式只有：Al(OH)3＋OH－===AlO
＋2H2O
C. A點的沉淀為Al(OH)3和BaSO4的混合物
D. B點溶液為KAlO2溶液
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