【題目】下列關于該1，2—丙二醇的說法正確的是
A. 丙二醇可發生消去反應生成丙炔
B. 丙二醇可由丙烯在一定條件下與水加成制得
C. 丙烯與溴水加成后，再與NaOH醇溶液共熱水解可得丙二醇
D. 丙二醇在銅存在下催化氧化可得到丙二醛
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在某容積一定的密閉容器中，有下列的可逆反應：A（g）＋B（g）
xC（g）（正反應放熱）有圖Ⅰ所示的反應曲線，試判斷對圖Ⅱ的說法中正確的是（T表示溫度，P表示壓強，C%表示C的體積分數）
A. P3＞P4，y軸表示B的轉化率 B. P3＜P4，y軸表示B的體積分數
C. P3＜P4，y軸表示混合氣體的密度 D. P3＞P4，y軸表示混合氣體的密度
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【題目】合成氨廠和硝酸廠的煙氣中含有大量的氮氧化物(NOx)，通常使用以下兩種方法將煙氣中的氮氧化物轉化為無害物質。
（1）還原法。常溫下，將NO與H2的混合氣體通入Ce(SO4)2與Ce2(SO4)3的混合溶液中，其轉化過程如下圖所示。
①過程混合溶液中Ce3+和Ce4+離子的總數________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
②反應II中氧化劑與還原劑的物質的量之比為________________。
（2）電解法。先用6％稀硝酸吸收NOx，會生成HNO2(一元弱酸)，再將吸收液導入電解槽中進行電解，使之轉化為硝酸，其電解裝置如圖所示：
①中a應連接電源的____________(填“正極”或“負極”)。
②石墨電極做成顆粒狀的目的是________________。
③陽極的電極反應式為____________________________________。
④電解一段時間后，當電路中有5mol電子轉移時，陽離子交換膜兩側溶液相差____g。
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【題目】我國科研人員提出了由CO2和CH4轉化為高附加值產品CH3COOH的催化反應歷程。該歷程示意圖如下。
下列說法不正確的是
A. 生成CH3COOH總反應的原子利用率為100%
B. CH4→CH3COOH過程中，有C―H鍵發生斷裂
C. ①→②放出能量并形成了C―C鍵
D. 該催化劑可有效提高反應物的平衡轉化率
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【題目】下圖是可逆反應X2(g)＋3Y2(g)
2Z(g)在反應過程中的反應速率(v)與時間(t)的關系曲線：
（1）下列敘述正確的是________
A．t1時，只有正方向反應
B．t2時，反應達到限度
C．t2～t3，反應不再發生
D．t2～t3，各物質的濃度不再發生變化
（2）能說明該反應已達到平衡狀態的是__________________
A 恒溫恒容時，壓強不變 B 單位時間內，消耗a mol X2同時生成2a mol Z
C v正(X2)=3v逆(Y2) D X2、Y2、Z的分子數之比為1∶3∶2
E 恒溫恒容時，密度不變 F 恒溫恒壓時，平均相對分子質量不變
（3）在2 L的密閉容器中發生上述反應，n(Z)隨時間的變化如下表：
時間/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 |
n(Z)/mol | 0 | 0.50 | 0.80 | 0.90 | 0.90 |
計算0~2s內，用Y2表示的化學反應速率為_________________________。
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【題目】隨原子序數的遞增，七種短周期元素(用字母x等表示)原子半徑的相對大小、最高正價或最低負價的變化如下圖所示。
根據判斷出的元素回答:
(1)x在元索周期表的位置是________________________。
(2)y的最高價氧化物對應的水化物與其氫化物反應，產物中含有化學鍵的類型為________________。
(3)d的單質在空氣中充分燃燒，所得產物的電子式為________；7.8g該產物與足量的水完全反應，轉移電子的數目為____________________。
(4)z、e、f的簡單離子半徑由大到小的順序為_______________(用離子符號表示)。
(5)能說明g的非金屬性比f強的實驗事實是________________(列舉一條)。
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【題目】（1）某酸堿指示劑是一種有機弱酸，其在水溶液中的電離平衡與其呈現顏色相關：HIn（紅色）H++In-（黃色），若向含此指示劑的溶液中加入鹽酸，溶液將呈___色。
（2）下表列出了生產1 m3塑料的能耗和可從同量塑料回收的能量。
塑料 | 能耗/ kJ | 可回收能量/ kJ | 塑料 | 能耗/ kJ | 可回收能量/ kJ |
耐綸 | 7.8×104 | 4.2×104 | 丙烯酸類塑料 | 4.3×104 | 1.8×104 |
聚氯乙烯 | 3.8×104 | 1.6×104 | 聚丙烯 | 2.0×104 | 1.5×104 |
現廢品收購站已回收如下數量的廢塑料：耐綸5 m3、聚氯乙烯50 m3、丙烯酸類塑料5 m3、聚丙烯40 m3,如將它們加工成燃料，可回收能量______________ kJ。
（3）在密閉容器中的一定量混合氣體發生反應：xA(g)+yB(g)zC(g)；平衡時測得A的濃度為0.50mol/L，保持溫度不變，將容器的容積擴大到原來的兩倍，再達平衡時，測得A的濃度降低為0.30mol/L。下列有關判斷正確的（____）。
A.x+y<z B.平衡向正反應方向移動 C.B的轉化率降低 D.C的體積分數增大
（4）2.0mol PCl3和1.0mol Cl2充入體積不變的密閉容器中，在一定條件下發生下述反應：PCl3+Cl2PCl5．達平衡時，PCl5為0.40mol，如果此時移走1.0molPCl3和0.50molCl2，在相同溫度下再達平衡時PCl5的物質的量是（____）
A．0.40mol B．0.20mol C．小于0.20mol D．大于0.20mol，小于0.40mol
（5）為了研究土壤的酸堿性,某學生做了如下實驗:將一定體積的蒸餾水加入一定質量的土壤中,充分攪拌后,過濾并留取濾液,測濾液的pH后向濾液中滴加氨水,每加入2mL氨水就攪拌均勻并測量溶液的pH,所得實驗記錄如下:
加氨水體積 | 0 | 2 | 4 | 6 | 8 | 10 | 12 | 14 | 16 |
溶液的pH | 4 | 4 | 4 | 4 | 6 | 8 | 10 | 10 | 10 |
利用上述記錄的數據,回答下列問題:
①所測土壤的酸堿性如何?_________（填酸性或者堿性）
②)所用氨水的c(OH—)為______________，
③為使該濾液呈中性,所加入氨水的恰當體積是___________。
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【題目】某有機物的結構簡式如右圖
，若等物質的量的該有機物分別與足量的Na、NaOH、Na2CO3、NaHCO3反應時，則消耗Na、NaOH、Na2CO3、NaHCO3的物質的量之比是( )
A. 3 ：2 ：1 ：1 B. 3 ：3 ：2 ：1
C. 2 ：2 ：1：1 D. 3：2：2：1
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【題目】 Fe和Mg與H2SO4反應的實驗如下：
實驗 |
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現象 | Fe表面產生大量無色氣泡 | Fe表面產生氣泡后迅速停止 | Mg表面迅速產生大量氣泡 | Fe表面有大量氣泡，Mg表面有少量氣泡 |
關于上述實驗說法不合理的是（ ）
A．I中產生氣體的原因是：Fe + 2H＋=Fe2＋+ H2↑
B．取出Ⅱ中的鐵棒放入CuSO4溶液立即析出亮紅色固體
C．Ⅲ中現象說明Mg在濃H2SO4中沒被鈍化
D．Ⅳ中現象說明Mg的金屬性比Fe強
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