Question

【題目】一定量混合氣體在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：xA(g)＋yB(g)nC(g)，達(dá)到平衡后，測(cè)得A氣體的濃度為0.5mol/L。保持溫度不變，將容器的容積擴(kuò)大一倍，再達(dá)平衡時(shí)，測(cè)得A氣體的濃度為0.3mol/L，則下列敘述中正確的是

A、x+y<n B、該化學(xué)平衡向右移動(dòng)

C、B的轉(zhuǎn)化率增大 D、C的體積分?jǐn)?shù)減小

Answer 1

【答案】D

【解析】

試題分析：保持溫度不變將容器的容積擴(kuò)大1倍，若平衡不移動(dòng)，A的濃度為0.25mol/L，實(shí)際上A氣體的濃度為0.3mol，說明平衡向生成A的方向移動(dòng)，即向逆反應(yīng)移動(dòng)，即增大體積，壓強(qiáng)減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，壓強(qiáng)減小平衡向氣體物質(zhì)的量增大的方向移動(dòng)，所以x+y＞n，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.由上述分析可知，平衡向逆（向左）反應(yīng)移動(dòng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.由上述分析可知，平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，B的轉(zhuǎn)化率減小，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，氣體C的物質(zhì)的量減小，C的體積分?jǐn)?shù)減小，D項(xiàng)正確；答案選D。