【題目】NaOH是一種重要的化學試劑，其摩爾質量為（ ）
A．20g B．20g·mol-1 C．40g·mol-1 D．40g·mol-1L
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某溫度時，在2L密閉容器中X、Y、Z三種物質的量隨時間的變化曲線如圖所示。
由圖中數據分析，可知：
⑴反應開始至2min時，X的物質的量的濃度為________________
⑵ 反應開始至2min，Z的平均反應速率為_____________
⑶該反應的化學方程式為_________________
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】能正確表示下列反應的離子方程式是
A. 用石墨作電極電解CuCl2溶液：2Cl－+2H2O
2OH－+Cl2↑+H2↑
B. 0.01mol/LNH4Al(SO4)2溶液與0.02mol/LBa(OH)2溶液等體積混合：Al3++2SO42－+2Ba2++4OH－=2BaSO4↓+AlO2－+2H2O
C. 將少量二氧化硫通入次氯酸鈉溶液：SO2+ClO－+2OH－=SO42－+Cl－+H2O
D. Ca(HCO3)2溶液與過量NaOH溶液反應：Ca2++HCO3－+OH－=CaCO3+H2O
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】研究NOx、SO2、CO等大氣污染氣體的處理方法具有重要意義，請回答下列問題：
（1）一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入2mol SO2和1mol O2發生反應，則下列說法正確的是 。
A．若反應速率v(SO2)﹦v(SO3)，則可以說明該可逆反應已達到平衡狀態
B．保持溫度和容器體積不變，充入2mol N2，化學反應速率加快
C．平衡后僅增大反應物濃度，則平衡一定右移，各反應物的轉化率一定都增大
D．平衡后移動活塞壓縮氣體，平衡時SO2、O2的百分含量減小，SO3的百分含量增大
E．保持溫度和容器體積不變，平衡后再充入2mol SO3，再次平衡時各組分濃度均比原平衡時的濃度大
F．平衡后升高溫度，平衡常數K增大
（2）若某溫度下，SO2(g)+ 
O2(g)
SO3(g) △H=-98 kJ/mol。開始時在100 L的密閉容器中加入4.0 mol SO2(g)和10.0 mol O2(g)，當反應達到平衡時共放出196kJ的熱量，該溫度下的平衡常數K= （用分數表示）。在該溫度下，分別將0.2mol/L 的SO2 和0.1mol/L O2放入固定體積的密閉容器中，當SO2轉化率為60%時，該反應向 方向進行。
（3）在一個2L的密閉容器中充入一定量的SO3發生反應：其中SO3的變化如下圖所示：從10 min起，壓縮容器為1L，則SO3的變化曲線為 （填圖像中的字母序號）。
（4）反應N2O4(g)2NO2(g)；△H=+57kJmol-1，在溫度為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分數隨壓強變化曲線如圖所示．下列說法正確的是（ ）
A．A、C兩點的反應速率：A＞C
B．A、C兩點氣體的顏色：A深，C淺
C．由狀態B到狀態A，可以用加熱的方法
D．若P2＞P1，則化學平衡常數KA＞KC
（5）用CH4催化還原NOx也可以消除氮氧化物的污染。例如：
①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H1＝－574KJ/mol
②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H2＝-1160KJ/mol
請寫出1molCH4還原NO2生成N2、CO2、H2O氣態物質的熱化學方程式 。
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【題目】X、Y、R、M均為短周期元素，X、Y同周期，X、Y兩種元素最高價氧化物對應水化物化學式分別為H2XO4和HYO4。R、M同主族，R與冷水即可反應，M與熱水反應緩慢。下列關系正確的是 ( )。
A. 原子半徑X＞Y B. 氫化物穩定性H2X＞HY
C. 原子核內質子數R＜M D. 溶液堿性R(OH)2＜M(OH)2
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【題目】某溫度下，向2L恒容密閉容器中充入1.0molA和1.0molB，發生反應A(g)+B(g)
C(g)經過一段時間后達到平衡。反應過程中測定的部分數據見下表：下列說法正確的是
A．反應在前5s的平均速率v(A)= 0. 17mol/(L·s)
B．保持其他條件不變，升高溫度，平衡時c(A)=0.41mol/L，則反應的△H＞0
C．相同溫度下，起始時向容器中充入2.0molC，達到平衡時，C的轉化率大于80%
D．相同溫度下，起始時向容器中充入0.20 molA、0.20 molB和1.0molC，反應達到平衡前v(正)＜v(逆)
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【題目】化學與生活、社會密切相關。下列說法不正確的是
A. 可利用廢油脂制肥皂
B. 合金中可能含有非金屬元素
C. 水玻璃可用于制造木材防火劑
D. 煤經氣化和液化的物理變化可變為清潔燃料
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【題目】我們常用“往傷口上撒鹽”來比喻某些人趁人之危的行為，其實從化學的角度說，“往傷日上撒鹽”的做法并無不妥，甚至可以說并不是害人而是救人。那，這種做法的化學原理是（ ）
A．膠體的電泳 B．膠體的聚沉
C．血液中發生復分解反應 D．血液的氧化還原反應
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某同學設計了如下實驗測量mg銅銀合金樣品中銅的質量分數：
下列說法中不正確的是
A. 銅、銀都能與硝酸反應，收集到的VL氣體全為NO
B. 操作I、II、III分別為過濾、洗滌、干燥
C. 利用氣體體積VL及樣品質量mg可計算銅的質量分數
D. 久置的銀器變黑、銅綠的形成都發生了氧化還原反應
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