【題目】X、Y、R、M均為短周期元素，X、Y同周期，X、Y兩種元素最高價氧化物對應水化物化學式分別為H2XO4和HYO4。R、M同主族，R與冷水即可反應，M與熱水反應緩慢。下列關系正確的是 ( )。
A. 原子半徑X＞Y B. 氫化物穩定性H2X＞HY
C. 原子核內質子數R＜M D. 溶液堿性R(OH)2＜M(OH)2
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一課四練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某可充電電池的原理如圖所示，已知a、b為惰性電極，溶液呈酸性。充電時右槽溶液顏色由綠色變為紫色。下列敘述正確的是
A. 放電時，H＋從左槽遷移進右槽
B. 放電過程中，左槽溶液顏色由黃色變為藍色
C. 充電時，b極接直流電源正極，a極接直流電源負極
D. 充電過程中，a極的電極反應式為：VO2++2H++e－ = VO2++H2O
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】德國化學家凱庫勒認為苯分子的結構中，碳碳間以單、雙鍵交替結合而成環狀。 為了評價凱庫勒的觀點，某學生設計了以下實驗方案：
實驗操作：
①按上圖所示的裝置圖連接好各儀器；
②檢驗裝置的氣密性；
③在 A 中加入適量的苯和液溴的混合液體，再加入少量鐵粉，塞上橡皮塞，打開 K1、K2止水夾，關閉 K3 止水夾；
④待燒瓶 C 中氣體收集滿后，將導管 b 的下端插入燒杯里的水中，關閉 K2，打開 K3，擠 壓預先裝有水的膠頭滴管的膠頭，觀察實驗現象。
請回答下列問題：
（1）實驗室可用 MnO2、NaBr 和濃硫酸混合共熱制取單質溴，其中 MnO2 作氧化劑。寫 出該反應的化學方程式：____。
（2）簡述在實驗操作步驟②中檢驗裝置氣密性的方法：_____________________；在實驗過程中觀察到裝置 A 中有微沸現象，原因是_______________________。
（3）當 C 中觀察到____，可證明凱庫勒觀點是錯誤的，以下 還可證明凱庫勒觀點錯誤的事實是________。
①6 個 C-H 鍵的長度相等
②6個碳碳鍵的長度都相等
③苯的一氯代物只有一種結構
④苯的鄰二氯代物只有一種結構
⑤苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
⑥苯不能使溴的四氯化碳溶液因加成而褪色
A．①②⑤⑥ B．②④⑤⑥ C．全部 D．①②③④⑤
（4）查閱文獻：苯與液溴在 FeBr3 催化下的反應機理共分三步：
請完成第三步反應：Ⅲ____。
（5）將裝置 A 內反應后的液體依次進行下列實驗操作就可得到較純凈的溴苯：
①用蒸餾水洗滌，振蕩，分液；②用 5%的 NaOH 溶液洗滌，振蕩，分液；③用蒸餾水洗 滌，振蕩，分液；④加人無水氯化鈣干燥；⑤____（填操作名稱）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關除雜的實驗操作合理的是（ ）
A．除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳：通入適量氧氣后點燃
B．除去氧氣中少量的氮氣：使氣體通過熾熱的銅粉
C．除去銅粉中少量的碳酸鈣：用稀鹽酸溶解后過濾
D．除去氯化鈉固體中少量的純堿：加入足量氯化鈣溶液，過濾、蒸發、結晶
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】煤的氣化主要反應是煤中碳與水蒸氣反應生成CO、H2等。回答下列問題：
（1）CO與H2分別與O2都可以設計成燃料電池。CO與O2設計成燃料電池（以熔融碳酸鹽為電解質）負極的電極反應為：______________；
（2）在煤的氣化獲得的化工原料氣中含有少量羰基硫（COS），能引起催化劑中毒、大氣污染等。COS的電子式為___________；羰基硫與燒堿溶液反應生成水喝兩種正鹽的離子方程式為：__________；羰基硫的脫硫常用兩種方法，其反應式分別為：
①氫解反應：COS(g) + H2(g) = H2S(g) + CO(g) ΔH1=+7kJ/mol
②水解反應：COS(g) + H2O(g) = H2S(g) + CO2(g) ΔH2
已知反應中相關的化學鍵鍵能數據如下：
化學鍵 | C=O(CO2) | C=O(COS) | C=S | H-S | H-O |
鍵能（kJ/mol） | 803 | 742 | 577 | 339 | 465 |
則ΔH2=____________kJ/mol。
（3）脫硫處理后的CO和H2在催化劑作用下合成甲醇：
CO2(g)+3H2(g) 
CH3OH(g)+H2O(g) ΔH2=-90.14kJ/mol。該反應能自發的理由是_______
①一定溫度下，在兩個容積都為為VL的恒容莫比容器中，按如下方式加入反應物，一段時間后達到平衡：
容器 | 甲 | 乙 |
反應物投入量 | 1molCO2、3molH2 | a molCO2、3a molH2、 n molCH3OH(g)、n molH2O(g) |
若甲中平衡后氣體的壓強為開始的0.8倍，要使平衡后乙與甲中相同組分的體積分數相等，且起始時維持化學反應向逆反應方向進行，則n的取值范圍為_____________；
②甲容器保持恒容，欲增大H2的平衡轉化率，可采取的措施有：________（答兩點即可）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是 ( )
A．常溫常壓下，22.4 L CCl4、CO2含有的分子數為1NA
B．常溫常壓下，1.06 g Na2CO3含有的Na＋離子數為0.02NA
C．通常狀況下，NA個CO2分子占有的體積約為22.4 L
D．物質的量濃度為0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl－個數為1NA
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