Question

【題目】某化學課外興趣小組為驗證鹵素單質氧化性的相對強弱，用如圖所示裝置進行實驗(夾持儀器已略去，氣密性已檢驗)。

實驗過程：

Ⅰ.打開彈簧夾，打開活塞a，滴加濃鹽酸，發生反應2KMnO4＋16HCl(濃)＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O。

Ⅱ.當B和C中的溶液都變為黃色時，夾緊彈簧夾。

Ⅲ.當B中溶液由黃色變為紅棕色時，關閉活塞a。

Ⅳ.……

(1)盛放濃鹽酸的儀器名稱為____________________。

(2)在燒瓶內發生反應時，體現濃鹽酸的性質為______________________________。

(3)驗證氯氣的氧化性強于碘的實驗現象是_________________________________。

(4)B中溶液發生反應的離子方程式是____________________________________________。

(5)浸有NaOH溶液的棉花的作用為______________________________________________。

(6)為驗證溴的氧化性強于碘，過程Ⅳ的操作步驟和現象是__________________________。

(7)過程Ⅲ實驗的目的是______________________________________________________。

Answer 1

【答案】分液漏斗 還原性和酸性 濕潤的淀粉KI試紙變藍 Cl2＋2Br－＝Br2＋2Cl－ 吸收揮發出來的Cl2，防止污染空氣 打開活塞b，將少量C中溶液滴入D中，關閉活塞b，取下D振蕩，靜置后CCl4層變為紫紅色 確認C的黃色溶液中無Cl2，排除Cl2對溴置換碘實驗的干擾

【解析】

（1）盛放濃鹽酸的儀器名稱為分液漏斗。

故答案為 分液漏斗

（2）高錳酸鉀和濃鹽酸發生氧化還原反應生成氯氣，提現濃鹽酸的還原性，且生成KCl和MnCl2，體現酸性。

故答案為 還原性和酸性

（3）淀粉變藍色，說明有單質碘生成，也說明氯氣氧化性強于單質碘，

故答案為 濕潤的淀粉KI試紙變藍

（4）氯氣的氧化性強于溴，將氯氣通入NaBr溶液中會有單質溴生成，發生反應的離子方程式為：Cl2+2Br-═Br2+2Cl-，
故答案為 Cl2+2Br-═Br2+2Cl-
（5）產生的氯氣為有毒氣體，浸有NaOH溶液的棉花吸收揮發出來的Cl2，防止污染空氣。

故答案為 吸收揮發出來的Cl2，防止污染空氣

（6）為驗證溴的氧化性強于碘，應將C中生成的溴加入到盛有KI溶液的D中，如發生氧化還原反應，則靜至后CCl4層溶液變為紫紅色。

故答案為 打開活塞b，將少量C中溶液滴入D中，關閉活塞b，取下D振蕩，靜置后CCl4層變為后CCl4層溶液變為紫紅色
（7）為驗證溴的氧化性強于碘，實驗時應避免氯氣的干擾，當B中溶液由黃色變為棕紅色時，說明有大量的溴生成，此時應關閉活塞a，否則氯氣過量，影響實驗結論。

故答案為 確認C的黃色溶液中無Cl2，排除Cl2對溴置換碘實驗的干擾