Question

【題目】間氯苯甲醛是新型農藥、醫藥等有機合成的中間體，是重要的有機化工產品。實驗室制取間氯苯甲醛的過程如下。

Ⅰ．Cl2的制備

舍勒發現氯氣的方法至今還用于實驗室制備氯氣。本實驗中利用該方法制備Cl2。

（1）該方法可以選擇圖中的_____（填字母標號）為Cl2發生裝置，反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比為_______。

（2）選擇圖中的裝置收集一瓶純凈干燥的Cl2，接口的連接順序為a→___________（按氣流方向，填小寫字母標號）

（3）試用平衡移動原理解釋用飽和食鹽水除去Cl2中混有的HCl的原因：_____________________。

Ⅱ．間氯苯甲醛的制備

反應原理：

實驗裝置和流程如圖所示：

（4）圖中儀器A的名稱是_____________。

（5）間氯苯甲醛的制備過程中，二氯乙烷的作用是________________________；該實驗要求無水操作，理由是____________________________________________；該實驗有兩次恒溫過程，為控制反應溫度儀器A處可采用________加熱的方法。

Answer 1

【答案】B 1:2 g,f→d,e→b,c→h Cl2溶于水，存在如下可逆反應：，在飽和食鹽水中，c(Cl-)較大，使平衡左移，氯氣溶解度減小，而氯化氫氣體極易溶于水被吸收 三頸燒瓶 做溶劑，增大反應物和催化劑間的接觸面積，使其充分反應 防止三氯化鋁水解和氯水氧化苯甲醛 水浴

【解析】

實驗室制備氯氣為二氧化錳和濃鹽酸反應，條件加熱，啟普發生器不能用于加熱反應；在收集氯氣過程中，要先用飽和食鹽水吸收揮發的氯化氫，然后用濃硫酸干燥，最后用排空氣法收集，尾氣用堿石灰吸收。

（1）實驗室Cl2的制備選用二氧化錳和濃鹽酸進行加熱，屬于固液加熱型裝置，該方法可以選擇圖中的B為Cl2發生裝置，反應中氧化劑為二氧化錳，還原劑為鹽酸，反應為MnO2 + 4H+ + 2Cl- = Mn2+ + Cl2↑+ 2H2O，物質的量之比為1:2。

（2）選擇圖中的裝置收集一瓶純凈干燥的Cl2，濃硫酸具有吸水性，飽和食鹽水吸收揮發出的氯化氫氣體和降低氯氣的溶解度，堿石灰防止氯氣泄漏，進行尾氣處理，即接口的連接順序為a→g,f→d,e→b,c→h。

（3）用飽和食鹽水除去Cl2中混有的HCl的原因為Cl2溶于水，存在如下可逆反應：，在飽和食鹽水中，c(Cl-)較大，使平衡左移，氯氣溶解度減小，而氯化氫氣體極易溶于水被吸收。

（4）圖中儀器A的名稱是三頸燒瓶。

（5）間氯苯甲醛的制備過程中，二氯乙烷的作用是做溶劑，增大反應物和催化劑間的接觸面積，使其充分反應；該實驗要求無水操作，理由是防止三氯化鋁水解和氯水氧化苯甲醛；該實驗有兩次恒溫過程，為控制反應溫度儀器A處可采用水浴加熱的方法。