【題目】室溫下 10mL0.1mol/L 的醋酸溶液加水稀釋后，下列說法正確的是（ ）
A.溶液中導電粒子的數目減少
B.溶液中 
不變
C.醋酸的電離程度增大，c（H+ ）也增大
D.再加入 10mL0.1mol/L 的 NaOH 溶液，混合液的 pH=7
【答案】B
【解析】解：A、醋酸是弱電解質，加水稀釋醋酸溶液，促進醋酸電離，醋酸電離產生的醋酸根離子和氫離子數目增多，故A錯誤； B. 
= × 
= 
，平衡常數隨溫度變化，則 不變，故B正確；
C．加水稀釋，促進電離，醋酸的電離程度增大，但氫離子濃度降低，故C錯誤；
D．等濃度等體積的醋酸和氫氧化鈉溶液混合，二者恰好反應生成醋酸鈉，醋酸鈉是強堿弱酸鹽，醋酸根離子易水解而使其溶液呈堿性，所以c（H+）＜c（OH﹣），PH＞7，故D錯誤；
故選B．
【考點精析】本題主要考查了弱電解質在水溶液中的電離平衡的相關知識點，需要掌握當弱電解質分子離解成離子的速率等于結合成分子的速率時，弱電解質的電離就處于電離平衡狀態；電離平衡是化學平衡的一種，同樣具有化學平衡的特征．條件改變時平衡移動的規律符合勒沙特列原理才能正確解答此題．
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【題目】膠體區別于其它分散系的本質特征是（）
A.膠體在一定條件下能穩定存在
B.光束通過膠體時有丁達爾效應
C.膠體粒子直徑在1-100 mm之間
D.膠體的分散質能通過濾紙空隙，而懸濁液的分散系不能
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【題目】已知某飽和NaCl溶液的體積為VmL，密度為ρg/cm3，質量分數為w%，物質的量濃度為cmol/L，溶液中含NaCl的質量為mg。則下列表達式正確的是
A. n(NaCl)=ρV/58.5 B. c(NaCl)=10ρw/58.5 C. w=m/ρV D. V=22.4m/58.5
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【題目】對Ca（OH）2（Ksp=5.5×10﹣6）、Mg（OH）2（Ksp=1.2×10﹣11）、AgCl（Ksp=1.56×10﹣10）三種物質，下列說法正確的是（ ）
A.Mg（OH）2的溶解度最小
B.Ca（OH）2的溶解度最小
C.AgCl的溶解度最小
D.同一溫度下Ksp越大的溶解度也越大
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【題目】下圖表示氮及其化合物在一定條件下的轉化關系:
（1）反應I：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) ΔH=–92 kJmol－1
下左圖是反應I中平衡混合氣中NH3的體積分數隨溫度或壓強變化的曲線，圖中L（L1、L2）、X分別代表溫度或壓強。其中X代表的是________（填“溫度”或“壓強”）。
（2）①反應II的化學方程式是_________________________。
②反應II其中一步反應為2NH3(g)+3Cl2(g)=N2(g)+6HCl(g) ΔH=–462 kJmol－1
已知：N2(g)
2N(g) Cl2(g)
2Cl(g)
斷開1 mol H–N鍵與斷開1 mol H–Cl鍵所需能量相差約為________kJ。
（3）反應III是利用上圖所示裝置電解制備NCl3（氯的化合價為+1），其原理是：NH4Cl+2HCl
NCl3 +3H2↑。
①b接電源的_______極（填“正”或“負”）。② 陽極反應式是___________________。
（4）反應III得到的NCl3可以和NaClO2制備 ClO2，同時生成NH3，該反應的離子方程式是________。
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【題目】在某無色溶液中緩慢地滴入NaOH溶液直至過量，產生沉淀的質量與加入的NaOH溶液 體積的關系如圖所示，由此確定，原溶液中含有的陽離子是（ ）
A. Mg2+、Al3+、Fe2+ B. H+、Mg2+、Al3+
C. H+、Ba2+、Al3+ D. 只有Mg2+、Al3+
【答案】B
【解析】根據圖像，可以看出分為4個階段：第一階段無沉淀，第二階段沉淀量逐漸增多到最大量，第三階段有部分沉淀能和氫氧化鈉繼續反應，即部分沉淀溶解，第四階段沉淀的量不再隨著氫氧化鈉量的增多而增加。第一階段無沉淀，說明水溶液中一定含有氫離子，故AD錯誤，第三階段有部分沉淀能和氫氧化鈉繼續反應，說明部分沉淀是氫氧化鋁，原溶液中一定含有鋁離子，第四階段沉淀的量不再隨著氫氧化鈉量的增多而增加，說明一定有一種沉淀和氫氧化鈉不反應，可推知該沉淀是氫氧化鎂，原溶液中一定含有鎂離子，銅離子有顏色，與溶液無色不符，故B正確，C錯誤；故選B。
【題型】單選題
【結束】
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【題目】將適量鐵粉放入FeCl3溶液中，完全反應后，溶液中的Fe2＋和Fe3＋濃度相等，則已反應的Fe3＋和未反應的Fe3＋的物質的量之比是( )
A. 2∶3 B. 3∶2
C. 1∶2 D. 1∶1
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【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是
A. 在標準狀況下，11.2 L NO 與11.2 LO2混合后所含原子數為NA
B. 110 g Na2S2中含有的離子數為3NA
C. 0.1mol·L-1Na2CO3溶液1L所含陰離子數目小于0.1NA
D. 1mol Cl2溶于足量的水中，反應時斷裂的Cl-Cl 鍵數目為NA
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【題目】純水能微弱地電離出H+和OH﹣ ， 在25℃時，水電離出的H+和OH﹣濃度為 ． 水的電離過程是一個吸熱過程，升高溫度，水的離子積（填“增大”“減小”或“不變”）
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【題目】下圖是實驗室制備氯氣并進行一系列相關實驗的裝置（夾持及加熱儀器已略）。
（1）制備氯氣選用的藥品為：漂粉精固體【主要成分為Ca（ClO）2】和濃鹽酸，相關的化學反應方程式為：______________________________________________。
（2）裝置B中飽和食鹽水的作用是____________；同時裝置B亦是安全瓶，監測實驗進行時C中是否發生堵塞，請寫出發生堵塞時B中的現象_______________________。
（3）裝置C的實驗目的是驗證氯氣是否具有漂白性，為此C中I、II、III依次放入：________。
a | b | c | d | |
I | 干燥的有色布條 | 干燥的有色布條 | 濕潤的有色布條 | 濕潤的有色布條 |
II | 堿石灰 | 硅膠 | 濃硫酸 | 無水氯化鈣 |
III | 濕潤的有色布條 | 濕潤的有色布條 | 干燥的有色布條 | 干燥的有色布條 |
（4）設計裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘的非金屬性。當向D中緩緩通入足量氯氣時，可以看到無色溶液逐漸變為紅棕色，說明氯的非金屬性大于溴。打開活塞，將裝置D中少量溶液加入裝置E中，振蕩。觀察到的現象是____________________________。該現象_______（填“能”或“不能”）說明溴的氧化性強于碘，原因是___________。
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