Question

【題目】常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液(混合液)的pH如下表，請(qǐng)回答：

實(shí)驗(yàn)編號(hào)	HA物質(zhì)的量濃度(mol·L-1)	NaOH物質(zhì)的量濃度(mol·L-1)	混合液的pH
甲	0.2	0.2	pH=a
乙	C	0.2	pH=7
丙	0.2	0.1	pH＞7
丁	0.1	0.1	pH=9

(1)不考慮其它組的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，僅從甲組情況分析，如何用a (混合液的pH)來(lái)說(shuō)明HA是強(qiáng)酸還是弱酸__________。

(2) 不考慮其它組的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，僅從乙組情況分析，C是否一定等于0.2__________(填“是”或“否”)。混合液中離子濃度c(A－)與 c(Na+)的大小關(guān)系是__________。

(3)丙組實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析，HA是__________酸(填“強(qiáng)”或“弱”)。該組混合液中離子濃度由大到小的順序是__________。

(4)丁組實(shí)驗(yàn)混合液中由水電離出的c(OH－)=__________molL﹣1，寫(xiě)出該混合液中下列算式的精確結(jié)果(不需做近似計(jì)算)。

c(Na+)－c(A－)=__________molL－1， c(OH－)－c(HA)=__________molL－1。

Answer 1

【答案】a=7為強(qiáng)酸，a＞7為弱酸； 否 c(A－)=c(Na+) 弱 c(Na+)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H+) 10﹣5 10﹣5﹣10﹣9 10﹣9

【解析】

（1）酸堿的物質(zhì)的量相等，如為強(qiáng)酸，反應(yīng)后溶液呈中性，如為弱酸，反應(yīng)后溶液呈酸性；

（2）從溶液電中性的角度分析；

（3）等物質(zhì)的量的酸堿反應(yīng)后溶液呈堿性，由于NaOH為強(qiáng)堿，則該酸為弱酸；

（4）等物質(zhì)的量的酸堿反應(yīng)后溶液呈堿性，溶液中氫氧根離子全部來(lái)自于弱酸根離子水解得到的，水電離出的氫離子等于水電離出的氫氧根離子，根據(jù)電荷守恒計(jì)算。

（1）一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的物質(zhì)的量濃度都為0.2mol/L，則酸堿的物質(zhì)的量相等，如a=7，說(shuō)明反應(yīng)后溶液呈中性，則HA是強(qiáng)酸，如a＞7，反應(yīng)后呈堿性，則HA是弱酸，

故答案為：a=7，HA是強(qiáng)酸；a＞7，HA是弱酸。

（2）反應(yīng)后溶液呈中性，如HA為強(qiáng)酸，則c=0.2，如HA為弱酸，則c＞0.2，僅從乙組情況分析，c不一定等于0.2，由于反應(yīng)后溶液呈中性，則有c（OH-）=c（H+），根據(jù)溶液呈中性，則有c（Na+）+c（H+）=c（A-）+c（OH-），所以c（A-）=c（Na+），

故答案為：否，=。

（3）等物質(zhì)的量的酸堿反應(yīng)后溶液呈堿性，由于NaOH為強(qiáng)堿，則該酸為弱酸，在溶液中存在A-+H2OHA+OH-，則c（Na+）＞c（A-），溶液呈堿性，則c（OH-）＞c（H+），一般來(lái)說(shuō)，鹽類(lèi)的水解程度較低，則有c（A-）＞c（OH-），所以有：c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+），

故答案為：弱，c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）。

（4）丁組實(shí)驗(yàn)所得混合溶液為濃度為0.5mol/L的NaA溶液，其pH=9，則氫離子濃度為10-9mol/L，等物質(zhì)的量的酸堿反應(yīng)后溶液呈堿性，溶液中氫氧根離子全部來(lái)自于弱酸根離子水解得到的，c（OH-）=Kw/c（H+）=10-14/10-9mol/L=10-5mol/L，即水電離出的氫氧根離子濃度為10-5mol/L，根據(jù)電荷守恒得：c（Na+）+c（H+）=c（A-）+c（OH-），所以c（Na+）-c（A-）=c（OH-）-c（H+）=（10-5-10-9）mol/L，由物料守恒可知，c（A-）+c（HA）=c（Na+），c（Na+）-c（A-）=c（OH-）-c（H+）=c（HA），則c（OH-）-c（HA）=c（H+）=10-9mol/L，

故答案為：10-5，10-5-10-9，10-9。