Question

已知HA是一種弱酸。請回答下列問題：
（1）現有一種含有HA和其鈉鹽NaA的溶液。
①組成該溶液的微觀粒子有          ；
②若向該溶液中加入少量鹽酸時，發生反應的離子方程式是                     ；
③若向該溶液中逐滴加入NaOH溶液時，下列圖像能表示離子數目變化趨勢的是        (填字母)。

（2）現將1體積0.04mol溶液和1體積0.02molNaOH溶液混合，得到2體積混合溶液。
①若該混合液顯堿性，則其           0．01 mol(填“<”、“=”或“>”)；
②若該混合液顯酸性，則溶液中所有離子的濃度由大到小的順序是          。

Answer 1

（1）①H₂O、HA、H⁺、Na⁺、OH?、A^-（2分，有錯不得分）
②A^-+H⁺HA（2分，不寫可逆號也可）
③D（1分）
（2）①<（1分）
②c(A^-)>c(Na⁺)>c(H⁺)>c(OH?)（2分）

解析試題分析：（1）①溶液中的微觀粒子既包括離子，也包括分子，所以含有HA和其鈉鹽NaA的溶液的微觀粒子有：H₂O、HA、H⁺、Na⁺、OH?、A^-
②加入少量鹽酸，HCl與NaA反應生成HA，所以離子方程式為：A^-+H⁺HA
③溶液含有HA和NaA，逐滴加入NaOH溶液，HA與NaOH反應生成NaA和H₂O，所以A^2-數目逐漸增大，故D項正確。
（2）①1體積0.04mol/LHA溶液和1體積0.02mol/LNaOH溶液混合，HA過量，得到等量的NaA和HA，若該混合液顯堿性，則c(H⁺)<c(OH?)，根據電荷守恒c(H⁺)+c(Na⁺)=c(OH?)+c(A^-)可得c(A^-)<0.01mol?L?¹。
②若該混合液顯酸性，則HA的電離程度大于NaA的水解程度，溶液中所有離子的濃度由大到小的順序是：c(A^-)>c(Na⁺)>c(H⁺)>c(OH?)
考點：本題考查鹽類的水解、弱電解質的電離、離子濃度比較。