工業上將制取重鉻酸鉀(K2Cr2O7)和鉻酸酐(CrO3)的剩余廢渣稱為鉻渣，其成分為SiO2、Al2O3、MgO、Fe2O3、CrO3、K2Cr2O7等。
已知：
①重鉻酸鉀和鉻酸酐都易溶于水，這是造成鉻污染的主要原因，它們都是強氧化劑，鉻酸酐溶于水呈酸性；
②＋6價鉻易被人體吸收，可致癌；＋3價鉻不易被人體吸收，毒性小。
③下表為一些金屬氫氧化物沉淀的pH參照數據。
| 物質 | 開始沉淀 | 完全沉淀 |
| Fe(OH)3 | 2.7 | 3.7 |
| Al(OH)3 | 3.7 | 4.7 |
| Cr(OH)3 | 4.7 | a |
| Fe(OH)2 | 7.6 | 9.6 |
| Mg(OH)2 | 9.6 | 11.1 |
全優點練單元計劃系列答案科目：高中化學 來源： 題型：填空題
已知HA是一種弱酸。請回答下列問題：
（1）現有一種含有HA和其鈉鹽NaA的溶液。
①組成該溶液的微觀粒子有 ；
②若向該溶液中加入少量鹽酸時，發生反應的離子方程式是 ；
③若向該溶液中逐滴加入NaOH溶液時，下列圖像能表示
離子數目變化趨勢的是 (填字母)。
（2）現將1體積0.04mol
溶液和1體積0.02mol
NaOH溶液混合，得到2體積混合溶液。
①若該混合液顯堿性，則其
0．01 mol(填“<”、“=”或“>”)；
②若該混合液顯酸性，則溶液中所有離子的濃度由大到小的順序是 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
利用廢舊鍍鋅鐵皮可制備磁性Fe3O4膠體粒子及副產物ZnO。制備流程圖如下：
已知：Zn及其化合物的性質與Al及其化合物的性質相似，請回答下列問題：
(1)用NaOH溶液處理廢舊鍍鋅鐵皮的作用有________。
| A．去除油污 | B．溶解鍍鋅層 | C．去除鐵銹 | D．鈍化 |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
已知25 ℃時部分弱電解質的電離平衡常數數據如表所示：
回答下列問題：
(1)物質的量濃度均為0.1 mol·L-1的四種溶液：
a.CH3COONa b.Na2CO3 c.NaClO d.NaHCO3
pH由小到大排列順序是 (用編號填寫)。
(2)常溫下，0.1 mol/L的CH3COOH溶液加水稀釋過程中，下列表達式的數據變大的是 。
| A．c(H+) |
| B．c(H+)/c(CH3COOH) |
| C．c(H+)·c(OH-) |
| D．c(OH-)/c(H+) |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
現有濃度均為0.1 mol·L－1的下列溶液：
①硫酸、②醋酸溶液、③氫氧化鈉溶液、④氯化銨溶液、⑤醋酸銨溶液、⑥硫酸銨溶液、⑦硫酸氫銨溶液、⑧氨水，請回答下列問題：
（1）①、②、③、④四種溶液中由水電離出的H＋濃度由大到小的順序是（填序號）________。
（2）④、⑤、⑦、⑧四種溶液中NH4+濃度由大到小的順序是（填序號）________。
（3）將③和④等體積混合后，混合液中各離子濃度關系正確的是________。
| A．c（Na＋）＝c（Cl－）＞c（OH－）＞c（NH4+） |
| B．c（Na＋）＝0.1 mol·L－1 |
| C．c（Na＋）＋c（NH4+）＝c（Cl－）＋c（OH－） |
| D．c（H＋）＞c（OH－） |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
25 ℃時，電離平衡常數：
| 化學式 | CH3COOH | H2CO3 | HClO |
| 電離平衡常數 | 1.8×10－5 | K1 4.3×10－7 K2 5.6×10－11 | 3.0×10－8 |
C．c(H＋)·c(OH－) D.
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
)2013年全國各地連續出現了嚴重的霧霾天氣，給人們的出行及身體造成了極大的危害，因此研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。
I．脫硫技術能有效控制SO2對空氣的污染。
（1）海水呈弱堿性，主要含有Na+、K+、Ca2+、Mg2+、CI-、SO42-、Br-、HCO3-等離子。含SO2的煙氣可利用海水脫硫，其工藝流程如下圖所示：
①向曝氣池中通入空氣的目的是
②通入空氣后曝氣池中海水與天然海水相比，濃度沒有明顯變化的離子是 。
a．Cl- B．SO42- C．HCO3-
（2）用NaOH溶液吸收煙氣中的SO2，將所得的Na2SO3溶液進行電解，可循環再生NaOH，同時得到H2SO4，其原理如下圖所示。(電極材料為石墨)
①圖中b極要連接電的(填“正”或“負”) 極，C口流出的物質是 。
②SO32-放電的電極反應式為
③電解過程中陰極區堿性明顯增強，用平衡移動原理解釋原因 。
II．我國的能消費結構以燃煤為主，將煤氣化可減少環境污染，但煤氣化過程中能產生有害氣體H2S，用足量的Na2CO3溶液可吸收，該反應的離子方程式為 。
(已知：H2S Kal=9．1×10-8；Ka2=1．1 ×10-12；H2CO3 Kal=4．30×10-7；Ka2=5．61 ×10-11)
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
制備鋅印刷電路板是用稀硝酸腐蝕鋅板，產生的廢液稱“爛板液”。“爛板液”中含硝酸鋅外，還含有自來水帶入的Cl—和Fe3+。在實驗室里，用“爛板液”制取ZnSO4·7H2O的過程如下：
（1）若稀硝酸腐蝕鋅板時還原產物為N2O，氧化劑與還原劑的物質的量之比是 。
（2）若步驟①的pH>12，則Zn(OH)2溶解生成四羥基合鋅酸鈉。寫出Zn(OH)2被溶解的離子方程式 。
（3）濾液D中除了含有OH—離子外，還含有的陰離子有 （填離子符號）。
（4）若濾液E的pH=4，c(Zn2+)=2mol·L-1，c(Fe3+)=2.6×l0-9mol·L-1，能求得的溶度積是 （填選項）。
A.Ksp[Zn(OH)2] B.Ksp[Zn(OH)2]和Ksp[Fe(OH)3] C.Ksp[Fe(OH)3]
（5）步驟③要控制pH在一定范圍。實驗室用pH試紙測定溶液pH的方法是： 。
（6）已知：①Fe(OH)3(s)
Fe3+(aq)+3OH-(aq) ； ΔH=" a" kJ?mol-1
②H2O(l) H+(aq)+OH-(aq) ；ΔH=" b" kJ?mol-1
請寫出Fe3+發生水解反應的熱化學方程式： 。
若①的溶度積常數為KSP，②的離子積常數為KW，Fe3+發生水解反應的平衡常數：
K= 。（用含KSP、KW的代數式表示）
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
探究小組用滴定法測定CuSO4·5H2O(Mr＝250)含量。取a g試樣配成100 mL溶液，每次取20.00 mL，消除干擾離子后，用c mol ·L－1 EDTA(H2Y2－)標準溶液滴定至終點，平均消耗EDTA溶液b mL。滴定反應如下：
Cu2＋＋H2Y2－=CuY2－＋2H＋
(1)寫出計算CuSO4·5H2O質量分數的表達式w＝_______________；
(2)下列操作會導致CuSO4·5H2O含量的測定結果偏高的是________。
a．未干燥錐形瓶
b．滴定終點時滴定管尖嘴中產生氣泡
c．未除凈可與EDTA反應的干擾離子
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