Question

【題目】M、R、X、Y為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Z是一種過渡元素。M基態(tài)原子L層中p軌道電子數(shù)是s軌道電子數(shù)的2倍，R是同周期元素中最活潑的金屬元素，X和M形成的一種化合物是引起酸雨的主要大氣污染物，該化合物有漂白性，能使品紅溶液褪色，Z的基態(tài)原子4s和3d軌道半充滿。請回答下列問題：

（1）Z原子的價電子排布式是 ，X和Y中電負性較大的是 （填元素符號）。

（2）X的氫化物的沸點低于與其組成相似的M的氫化物，其原因是 。

（3）X與M形成的XM3分子的空間構(gòu)型是 ，中心原子的雜化軌道類型 為 。

（4）M和R所形成的一種離子化合物R2M晶體的晶胞如下圖所示，則圖中黑球代表的離是____________（填離子符號）。

Answer 1

【答案】（1）3d54s1；Cl（2）H2O分子間存在氫鍵，而H2S分子間沒有氫鍵

（3）平面正三角形（或平面三角形）；sp2 （4）Na+

【解析】試題分析：M、R、X、Y為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Z是一種過渡元素。M基態(tài)原子L層中p軌道電子數(shù)是s軌道電子數(shù)的2倍，所以M是O；R是同周期元素中最活潑的金屬元素，原子序數(shù)大于氧元素，則R是Na；X和M形成的一種化合物是引起酸雨的主要大氣污染物，該化合物有漂白性，能使品紅溶液褪色，化合物是SO2，則X是S，因此Y是Cl；Z的基態(tài)原子4s和3d軌道半充滿，因此Z是24號元素Cr。

（1）Cr原子的價電子排布式是3d54s1；S的非金屬性弱于Cl，因此X和Y中電負性較大的是Cl。

（2）由于H2O分子間存在氫鍵，而H2S分子間沒有氫鍵，所以S的氫化物的沸點低于與其組成相似的O的氫化物。

（3）X與M形成的SO3分子中價層電子對數(shù)＝，不含有孤對電子，因此其空間構(gòu)型是平面正三角形，中心原子的雜化軌道類型為sp2。

（4）M和R所形成的一種離子化合物Na2O晶體的晶胞如下圖所示，晶胞中含有的白球個數(shù)＝，黑球全部在晶胞中，共計是8個，所以圖中黑球代表的是Na+。