Question

下列溶液中微粒的物質的量濃度關系不正確的是（　　）

A．將1molCl₂全部溶入水形成的1L溶液中：2c（Cl₂）+c（Cl^-）+c（HClO）+c（ClO^-）=2mol/L

B．Na₂CO₃溶液：c（OH^-）-c（H⁺）=c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）

C．物質的量濃度均為0.1mol/L的NaClO與NaHCO₃組成的混合溶液中：c（HClO）+c（ClO^-）=c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）+c（CO₃^2-）

D．室溫下，向0.01mol/L的NH₄HSO₄溶液中滴加NaOH溶液至呈中性：c（Na⁺）＞c（SO₄^2--）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）=c（H⁺）

Answer 1

分析：A、將1molCl₂全部溶入水形成的1L溶液中，氯氣與水反應分別生成Cl^-、HClO、ClO^-，根據Cl原子守恒分析；
B、Na₂CO₃溶液中：根據物料守恒有：c（Na⁺）=2c（H₂CO₃）+2c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-），根據溶液電中性有：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）+c（OH^-），根據物料守恒和溶液的電中性原理列式計算；
C、根據物料守恒分析；
D、設溶液的體積為1L，如加入0.01molNaOH，反應為H⁺+OH^-═H₂O，由于NH₄⁺離子水解，則反應后溶液呈酸性，如加入0.02molNaOH，發生反應有：NH₄⁺+OH^-═NH₃?H₂O，H⁺+OH^-═H₂O，生成NH₃?H₂O電離使溶液呈堿性，溶液呈中性，則加入NaOH的物質的量在0.01mol～0.02mol之間，以此判斷溶液離子濃度的關系．

解答：解：A、1molCl₂中含有2molCl原子，將1molCl₂全部溶入水形成的1L溶液中，氯氣與水反應分別生成Cl^-、HClO、ClO^-，溶液中含有Cl₂、Cl^-、HClO、ClO^-等微粒，根據Cl原子守恒，則有：2c（Cl₂）+c（Cl^-）+c（HClO）+c（ClO^-）=2mol/L，故A正確；
B、Na₂CO₃溶液中：根據物料守恒有：c（Na⁺）=2c（H₂CO₃）+2c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-），根據溶液電中性有：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）+c（OH^-），
則：c（OH^-）-c（H⁺）=c（Na⁺）-c（HCO₃^-）-2c（CO₃^2-）=2c（H₂CO₃）+2c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）-c（HCO₃^-）-2c（CO₃^2-）=2c（H₂CO₃）+c（HCO₃^-），故B錯誤；
C、物質的量濃度均為0.1mol/L的NaClO與NaHCO₃組成的混合溶液中，根據物料守恒有：
c（HClO）+c（ClO^-）=0.1mol/L，c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）+c（CO₃^2-）=0.1mol/L，
則c（HClO）+c（ClO^-）=c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）+c（CO₃^2-），故C正確；
D、室溫下，向0.01mol/L的NH₄HSO₄溶液中滴加NaOH溶液至呈中性，
設溶液的體積為1L，如加入0.01molNaOH，反應為H⁺+OH^-═H₂O，由于NH₄⁺離子水解，則反應后溶液呈酸性，
如加入0.02molNaOH，發生反應有：NH₄⁺+OH^-═NH₃?H₂O，H⁺+OH^-═H₂O，生成NH₃?H₂O電離使溶液呈堿性，
溶液呈中性，則加入NaOH的物質的量在0.01mol～0.02mol之間，
所以c（Na⁺）＞c（SO₄^2--）＞c（NH₄⁺），溶液呈中性，則c（OH^-）=c（H⁺），
所以有：c（Na⁺）＞c（SO₄^2--）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）=c（H⁺），
故D正確．
故選B．

點評：本題考查離子濃度的大小比較等問題，題目難度較大，注意從溶液中存在的電荷守恒、質子守恒、物料守恒的角度分析．