Question

研究性學(xué)習(xí)小組對某硫酸亞鐵晶體（FeSO₄?xH₂O）熱分解研究，該小組同學(xué)稱取ag硫酸亞鐵晶體樣品按圖1高溫加熱，使其完全分解，對所得產(chǎn)物進(jìn)行探究，并通過稱量裝置B質(zhì)量測出x的值。

（1）裝置B中硫酸銅粉末變藍(lán)，質(zhì)量增加12.6g，說明產(chǎn)物中有水，裝置C中高錳酸鉀溶液褪色，說明產(chǎn)物中還有               。
（2）實驗中要持續(xù)通入氮?dú)猓�否則測出的x會             （填“偏大”、“偏小”或“不變”）。
（3）硫酸亞鐵晶體完全分解后裝置A中還殘留紅棕色固體Fe₂O₃。
（4）從理論上分析得出硫酸亞鐵分解還生成另一物質(zhì)SO₃，寫出FeSO₄分解的化學(xué)方程式        。
（5）裝置D球形干燥管的作用                 。
（6）某研究所利用SDTQ600熱分析儀對硫酸亞鐵晶體（FeSO₄?xH₂O）進(jìn)行熱分解，獲得相關(guān)數(shù)據(jù)，繪制成固體質(zhì)量——分解溫度的關(guān)系圖如圖2，根據(jù)圖2中有關(guān)數(shù)據(jù)，可計算出FeSO₄?xH₂O中的x=      。

Answer 1

（1）SO₂，       （2）偏小
（4）2FeSO₄Fe₂O₃+SO₂↑+SO₃↑      （5）防止氫氧化鈉溶液倒吸      （6）x= 7

解析試題分析：解：（1）二氧化硫能使高錳酸鉀溶液褪色，故答案為：二氧化硫。
（2）實驗中要持續(xù)通入氮?dú)猓�把水蒸氣全部趕出，否則測出的x會偏小，故答案為：偏小。
（3）硫酸亞鐵晶體加熱會失去結(jié)晶水，高溫會繼續(xù)分解產(chǎn)生金屬氧化物和非金屬氧化物，結(jié)合A中固體呈紅棕色，放入足量稀鹽酸，固體全部溶解，得到黃色溶液的信息，因此A中紅棕色固體是氧化鐵；故為氧化鐵。
（4）FeSO₄的分解產(chǎn)物是Fe₂O₃、SO₂、SO₃，配平即可，故答案為：2FeSO₄Fe₂O₃+SO₂↑+SO₃↑。
（5）裝置D球形干燥管的作用是：干燥氣體的作用并防止氫氧化鈉溶液倒吸，故答案為：干燥氣體的作用并防止氫氧化鈉溶液倒吸。
（6）通過FeSO₄·xH₂O的化學(xué)式可知鐵原子和水的個數(shù)比為1：2x，
Fe₂O₃～2xH₂O
160     36x
8g     12.6g
x=7
故答案為：7。
考點(diǎn)：該題考查了學(xué)生從資料中獲得有效信息的能力、實驗分析能力、根據(jù)化學(xué)式的計算能力等。