【題目】下列物質(zhì)屬于鹽的是
A. Al2O3 B. NaOH C. NH4Cl D. HCl
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】現(xiàn)有淀粉溶液、雞蛋清、葡萄糖溶液，區(qū)別它們時(shí)，下列試劑和對應(yīng)現(xiàn)象依次是( )
試劑：①新制的Cu(OH)2 ②碘水 ③濃硝酸
現(xiàn)象：a.變藍(lán)色 b．紅色沉淀 c．變黃色
A. ②—a、①—c、③—b B. ③—a、②—c、①—b
C. ②—a、③—c、①—b D. ②—c、③—a、①—b
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】Ⅰ.某化學(xué)興趣小組用以下裝置探究SO2的某些化學(xué)性質(zhì)。
（1）裝置乙的作用是 。
（2）若X為品紅溶液，觀察到溶液褪色，說明SO2具有 （填序號(hào)，下同）；
若X為Na2S溶液，觀察到溶液中出現(xiàn)淡黃色渾濁，說明SO2具有 ；
a．氧化性 b．還原性 c．漂白性
（3）若試劑X為Ca(ClO)2溶液，可觀察到白色沉淀生成，完成該過程的離子方程式：
Ca2＋+ClO－+SO2+H2O＝CaSO4↓+Cl－+SO42－+ 。
Ⅱ.某興趣小組為探究沉淀溶解平衡的原理并測定某溫度下PbI2溶度積常數(shù)，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)。
i．取100mL蒸餾水，加入過量的PbI2固體（黃色），攪拌，靜置，過濾到潔凈的燒杯中，得到濾液。
（4）攪拌的目的是 。
（5）取少量濾液于試管中，向其中滴加幾滴0.1 mol·L－1KI溶液，觀察到的現(xiàn)象是 。
ii．準(zhǔn)確量取10.00mL濾液，與離子交換樹脂（RH）發(fā)生反應(yīng)：2RH + Pb2＋＝ R2Pb + 2H＋，交換完成后，流出溶液用滴定法測得n(H＋)＝3.000×10－5 mol。
（6）在此實(shí)驗(yàn)溫度下，PbI2的溶度積常數(shù)Ksp＝ 。若步驟i盛裝濾液的燒杯中有少量水，Ksp測定結(jié)果將會(huì) （填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在2L密閉容器內(nèi)，80℃時(shí)反應(yīng):2NO（g）+O2（g）
2NO2（g）,反應(yīng)體系中，n（NO）隨時(shí)間t的變化如下表
時(shí)間t（s） | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n（NO）（mol） | 0.020 | 0.010 | 0.008 | 0.007 | 0.007 | 0.007 |
（1）如圖表示NO2變化曲線的是________。（填字母）。用O2表示從0～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=____________。
（2）能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是___ _。
a．v（NO2）=2v（O2） b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
c．v（NO）逆=2v（O2）正 d．容器內(nèi)密度保持不變
（3）能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是_________。
a．及時(shí)分離出NO2氣體
b．適當(dāng)升高溫度
c．增大O2的濃度
d．選擇高效催化劑
e．等溫等容時(shí)，充入氦氣
f．等溫等壓時(shí)充入氦氣
（4）若將2molNO和1molO2充入兩個(gè)密閉容器中，保持一定溫度進(jìn)行反應(yīng)：
2NO（g）+O2（g）2NO2（g），在恒壓條件下達(dá)到平衡時(shí)生成amolNO2，在恒容條件下達(dá)到平衡時(shí)生成bmolNO2，則a與b的關(guān)系是：a_______b（填“>”、”<“或”=”）
（5）如果按物質(zhì)的量之比為2：1充入NO和O2的混合氣體，則達(dá)到平衡時(shí)NO與O2的轉(zhuǎn)化率 之比為_______。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列有關(guān)物質(zhì)的分類正確的是
A. H2SO4、HNO3、CH3COOH 均屬于酸
B. NO、CO、NO2均屬于酸性氧化物
C. NaCl、CuSO4、NH3·H2O均屬于鹽
D. H2S、HCl、NH3均屬于電解質(zhì)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】A和B均為短周期元素，它們的離子A﹣和B2+具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)．下面說法正確的是（ ）
A.原子序數(shù)A＞B
B.核外電子數(shù)為B＞A
C.原子半徑A＞B
D.離子半徑 B2+＞A﹣
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】霧霾天氣肆虐給人類健康帶來了嚴(yán)重影響．燃煤和汽車尾氣是造成空氣污染的原因之一．
（1）汽車尾氣凈化的主要原理為：2NO（g）+2CO
2CO2（g）+N2（g）△H＜O
①反應(yīng)的速率時(shí)間罔像如圖1所示．若其他條件不變，僅在反應(yīng)前加入合適的催化劑，其速率時(shí)間圖象如圖2所示．以下說法正確的是 （填對應(yīng)字母）．
A．a(chǎn)1＞a2
B．b1＜b2
C．t1＞t2
D．圖2中陰影部分面積更大
E．圖1中陰影部分面積更大
②若該反應(yīng)在絕熱、恒容的密閉體系中進(jìn)行，下列示意圖正確且能說明反應(yīng)在進(jìn)行到t1時(shí)刻達(dá)到平衡狀態(tài)的是 （填代號(hào)）
（2）直接排放煤燃燒產(chǎn)生的煙氣會(huì)引起嚴(yán)重的環(huán)境問題．煤燃燒產(chǎn)生的煙氣含氮的氧化物，用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染．
已知：CH4（g）+2NO2（g）
N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣867kJ/mol
2NO2（g）N2O4（g）△H=﹣56.9kJ/mol H2O（g）=H2O（l）△H=﹣44.0kJ/mol
寫出CH4催化還原N2O4（g）生成N2和H2O（l）的熱化學(xué)方程式： ．
（3）CH4和H2O（g） 在催化劑表面發(fā)生反應(yīng)CH4+H2OCO+3H2，該反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)如表：
溫度/℃ | 800 | 1000 | 1200 | 1400 |
平衡常數(shù) | 0.45 | 1.92 | 276.5 | 1771.5 |
①該反應(yīng)是 反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）．
②T℃時(shí)，向1L密閉容器中投人l mol CH4和l mol H2O（g），平衡時(shí)c（CH4）=0.5mol/L，該溫度下反應(yīng)CH4+H2OCO+3H2的平衡常數(shù)K= ．
（4）甲烷燃料電池可以提升能量利用率．如圖是利用甲烷燃料電池電解100ml1mol/L食鹽水，電解一段時(shí)間后，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣2.24L（設(shè)電解后溶液體積不變）．
①甲烷燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式：
②電解后溶液的pH= （忽略氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)）
③陽極產(chǎn)生氣體的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是 L．
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