【題目】科學家哈伯因為氨氣的合成曾獲1918年諾貝爾獎。
(1)寫出實驗室制取氨氣的化學方程式_________。檢驗氨氣已裝滿的方法是________。
(2)氨氣可用如圖裝置進行噴泉實驗，把氨氣換成______(填序號)也可形成噴泉實驗。
A．二氧化碳 B．氧氣 C．氯化氫氣體 D．氫氣
(3)完成氨催化氧化生成為NO的反應方程式，4NH3+____O2===4NO+6_____，產物NO能在通常狀況下被空氣氧化為NO2，請完成下列反應生成硝酸的化學方程式：4NO+__O2+2H2O===4HNO3，___NO2+____O2 +__H2O===4HNO3
(4)12.8 g Cu與足量的濃硝酸反應生成的氣體與一定量的O2混合，然后通入水中恰好完全反應無氣體剩余，則該氧氣的物質的量為_______mol。
【答案】2NH4Cl+Ca(OH)2
CaCl2+2NH3↑+2H2O 濕潤的紅色石蕊試紙放在瓶口，看試紙是否變藍或者用玻璃棒醮濃HCl放在瓶口看是否冒白煙 C 4NH3+5O2＝4NO+6H2O 4NO+3O2+2H2O＝4HNO3 4NO2+1O2+2H2O＝4HNO3 0.1
【解析】
（1）氯化銨和熟石灰在加熱條件下反應生成氨氣、氯化鈣和水，反應的化學方程式為2NH4Cl+Ca(OH)2
CaCl2+2NH3↑+2H2O；氨氣為堿性氣體，與水反應生成NH3H2O，NH3H2O電離出OH-離子，溶液呈堿性，用濕潤的紅色石蕊試紙靠近集氣瓶口，如果試紙變藍，則氨氣已滿，或者用玻璃棒醮濃HCl放在瓶口，如果立即冒白煙，說明已經收集滿；
（2）二氧化碳在水中的溶解度很小，氧氣、氫氣難溶于水，均不能形成噴泉；氯化氫氣體極易溶于水，能形成噴泉。答案選C。
（3）氨氣催化氧化生成一氧化氮和水，反應的化學方程式為4NH3+5O2
4NO+6H2O，一氧化氮和氧氣混合通入水中恰好反應生成硝酸，反應的化學方程式為4NO+3O2+2H2O＝4HNO3，二氧化氮和氧氣混合通入水中完全吸收得到硝酸，反應的化學方程式為4NO2+O2+2H2O＝4HNO3；
（4）12.8gCu物質的量為12.8g÷64g/mol=0.2mol，與足量的濃硝酸反應生成的氣體和氧氣通入水中恰好反應無氣體剩余生成硝酸，這說明銅失去的電子最終被氧氣獲得，0.2mol銅失去0.4mol電子，1分子氧氣得到4個電子，則根據電子得失守恒可知需要氧氣物質的量為0.4mol÷4＝0.1mol。
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【題目】下列各組物質中，第一種是酸，第二種是混合物，第三種是堿的是（ ）
A.硫酸、Na2CO310H2O、Ca（OH）2
B.水、空氣、純堿
C.氧化鐵、膽礬、生石灰
D.硝酸、食鹽水、燒堿
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【題目】某同學用某種粗鹽進行提純實驗，步驟如下圖所示。
請回答下列問題：
(1)步驟①和②的操作名稱是________。
(2)步驟③判斷加入鹽酸“適量”的方法是__________________；步驟④加熱蒸發時要用玻璃棒不斷攪拌，這是為了防止________________，當蒸發皿中有較多量固體出現時，應________，用余熱使水分蒸干。
(3)猜想和驗證：
猜想 | 驗證方法 | 現象 | 結論 |
猜想Ⅰ：固體A中含CaCO3、MgCO3 | 取少量固體A于試管中，滴加稀鹽酸，并用內壁涂有澄清石灰水的小燒杯罩住試管口 | ________ | 猜想Ⅰ 成立 |
猜想Ⅱ：固體A中含BaCO3 | 取少量固體A于試管中，先滴加________，再滴加Na2SO4溶液 | 有氣泡冒出，無白色沉淀 | ________ |
猜想Ⅲ：最后制得的NaCl晶體中還含有Na2SO4 | 取少量NaCl晶體于試管中溶解，________ | ________ | 猜想Ⅲ 成立 |
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【題目】在一定溫度下的某容積可變的密閉容器中，建立下列化學平衡：C(s)+H2O(g)
CO(g)+H2(g)。可認定上述可逆反應在一定條件下已達到化學平衡狀態的是
A. 體系的壓強不再發生變化
B. 2v正(CO)＝v逆(H2O)
C. 生成n molCO的同時生成n mol H2
D. 1 mol H－H鍵斷裂的同時斷裂2 mol H－O鍵
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【題目】N2O5是一種新型硝化劑，其性質和制備受到人們的關注。
（1）一定溫度下，在恒容密閉容器中N2O5可發生下列反應：N2O5(g)
4NO2(g)+O2(g)；△H>0
①如表為反應在T1 溫度下的部分實驗數據：
t/s | 0 | 500 | 1000 |
c(N2O5)/mol·L-1 | 5.00 | 3.52 | 2.48 |
則500s內N2O5的分解速率為____________________。
②在T 2溫度下，反應1000s時測得NO2的濃度為4.98 mol·L-1，則T2________T1( 填>、<或=)。
（2）現以H2、O2、熔融Na2CO3組成的燃料電池采用電解法制備N2O5，裝置如圖所示，其中Y為CO2。
寫出石墨Ⅰ電極上發生反應的電極反應式_____________________。N2O5 在電解池的_____________區生成(填“陽極”或“陰極”)。
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【題目】已知一定溫度時：2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)，當生成2mol SO3時，放出熱量197kJ，在相同溫度和壓強下，向密閉容器中通入2mol SO2和1molO2，達到平衡時放出熱量Q，則下列關系式中正確的是
A．Q＝197 kJ B．Q＜197×2 kJ C．Q＜197 kJ D．Q＞197 kJ
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【題目】對水垢的主要成分是CaCO3和Mg(OH)2而不是CaCO3和MgCO3的解釋，說法正確的是
A. Mg(OH)2的溶度積大于MgCO3的溶度積，且在水中發生了沉淀轉化
B. Mg(OH)2比MgCO3更難溶，且在水中發生了沉淀轉化
C. MgCO3電離出的CO
發生水解，使水中OH－濃度減小，對Mg(OH)2沉淀溶解平衡而言，Qc＜Ksp，生成Mg(OH)2沉淀
D. 二者不能相互轉化
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【題目】已知:H2(g)+ 
O2(g)H2O(l),反應過程中能量變化如圖所示,則:
①a、b、c分別代表什么意義?
a___________________________________;
b_____________________________;
c___________________________________。
②該反應是______反應（填“吸熱”或“放熱”）,ΔH_______0（填“>”或“<”）。
（2）發射“天宮”一號的火箭使用的推進劑是液氫和液氧,這種推進劑的優點是______。（請寫兩條）
（3）已知:H2(g)+ 
O2(g)H2O(l) ΔH=-285.8 kJ·mol-1
H2(l)H2(g) ΔH=+0.92 kJ·mol-1
O2(l)O2(g) ΔH=+6.84 kJ·mol-1
請寫出1mol液氫和液氧生成液態水的熱化學方程式:______________________________。
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【題目】嚴重的霧霾天氣，給人們的出行及身體造成了極大的危害，研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的形成及處理具有重要意義。
(1)500℃時，在催化劑存在條件下，分別將2molSO2和1molO2置于恒壓容器甲和恒容容器乙中(兩容器起始容積相同)，充分反應，二者均達到平衡后:
①兩容器中SO2的轉化率關系是甲_____乙(填“>”、“<”或“=”)。
②在容器乙中，反應達到平衡后，改變下列條件，能使SO2的轉化率提高的是____(填字母)。
a.溫度和容器體積不變，充入1.0molHe b.溫度和容器體積不變，充入1.0molO2
c.在其他條件不變時，充入1molSO3 d.在其他條件不變時，改用高效催化劑
(2)利用鈉堿循環法可脫除煙氣中的SO2。
①在鈉堿循環法中，Na2SO3溶液可作為吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2制得，該反應的離子方程式是_______________。
②吸收液吸收SO2的過程中，pH隨n(SO32-):n(HSO3-)變化關系如下表:
n(SO32-):n(HSO3-) | 91:9 | 1:1 | 9:91 |
pH | 8.2 | 7.2 | 6.2 |
由上表判斷，NaHSO3溶液顯_____性(填“酸”、“堿”或“中”)，用化學平衡原理解釋:________。
(3)用CH4催化劑還原NO2可以消除氮氧化的污染，例如:
CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-574kJ/mol
CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-1160kJ/mol
若用標準狀況下4.48CH4還原NO2至N2，整個過程中轉移的電子總數為_____(阿伏加德羅常數的值用NA表示)，放出的熱量為_______kJ。
(4)工業上合成氨所需氫氣的制備過程中，其中的一步反應為：CO(g)+H2O(g)====CO2(g)+H2(g) △H<0。一定條件下，將CO(g)與H2O(g)以體積比為1：2置于密閉容器中發生上述反應，達到平衡時測得CO(g)與H2O(g)體積比為1:6.則平衡常數K=______(計算結果保留兩位小數)。
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