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常溫下將稀NaOH溶液與稀CH₃COOH溶液混合，不可能出現的結果是( )

A.pH＞7，且 c(OH^-)＞c(Na⁺)＞c(H⁺)＞c(CH₃COO^-)

B.pH＞7，且 c(Na⁺)+c(H⁺)=c(CH₃COO^-)+c(OH^-)

C.pH＜7，且c(CH₃COO^-)＞c(H⁺)＞c(Na⁺)＞c(OH^-)

D.pH＝7，且c(CH₃COO^-)＞c(Na⁺)＞c(H⁺)=c(OH^-)

思路解析：本題主要考查電解質溶液中各種離子的濃度大小比較和電荷守恒等。NaOH與CH₃COOH混合，若pH＞7，則二者可能恰好反應或堿過量，但不論哪種情況，c(CH₃COO^-)＞c(H⁺)，A不正確；根據電荷守恒知c(Na⁺)+c(H⁺)=c(OH^-)+c(CH₃COO^-)，B正確；若pH＜7，則酸過量，在一定條件下(CH₃COOH過量較多)可使C選項成立；若pH=7，則c (H⁺)=c(OH^-)，根據電荷守恒可推得c(CH₃COO^-)=c(Na⁺)，D不成立，故本題答案為A、D。

答案：AD

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2013?海淀區二模）硫化氫（H₂S）是一種具有臭雞蛋氣味的無色氣體，有劇毒；存在于多種生產過程以及自然界中．在人體的很多生理過程中也起著重要作用．

資料：①H₂S可溶于水（約1：2），其水溶液為二元弱酸．
②H₂S可與許多金屬離子反應生成沉淀．
③H₂S在空氣中燃燒，火焰呈淡藍色．

（1）某化學小組設計了制取H₂S并驗證其性質的實驗，如下圖所示．A中是CuSO₄溶液，B中放有濕潤的藍色石蕊試紙，C中是FeCl₃溶液．

回答下列問題：
①A中有黑色沉淀（CuS）產生，A中發生反應的化學方程式為

H₂S+CuSO₄=CuS↓+H₂SO₄

．
②B中的現象是

藍色石蕊試紙變紅

．
③C中只有淺黃色沉淀產生，且溶液變淺綠色．則C中發生反應的離子方程式為

H₂S+2Fe³⁺=S↓+2H⁺+2Fe²⁺

．
④D中盛放的試劑可以是

（填標號）．
a．水 b．鹽酸 c．NaCl溶液 d．NaOH溶液
（2）為進一步探究-2價硫的化合物與+4價硫的化合物反應條件，小組同學又設計了下列實驗．

	實驗操作	實驗現象
實驗1	將等濃度的Na₂S和Na₂SO₃溶液按體積比2：1混合	無明顯現象
實驗2	將H₂S通入Na₂SO₃溶液中	未見明顯沉淀，再加入少量稀硫酸，立即產生大量淺黃色沉淀
實驗3	將SO₂通入Na₂S溶液中	有淺黃色沉淀產生

已知：電離平衡常數：H₂S K_a1=1.3×10^-7；K_a2=7.1×10^-15
H₂SO₃ K_a1=1.7×10^-2；K_a2=5.6×10^-8
①根據上述實驗，可以得出結論：在

酸性（或酸性較強）

條件下，+4價硫的化合物可以氧化-2價硫的化合物．
②將SO₂氣體通入H₂S水溶液中直至過量，下列表示溶液pH隨SO₂氣體體積變化關系示意圖正確的是

（填序號）．

（3）文獻記載，常溫下H₂S可與Ag發生置換反應生成H₂．現將H₂S氣體通過裝有銀粉的玻璃管，請設計簡單實驗，通過檢驗反應產物證明H₂S與Ag發生了置換反應

將反應后的氣體通入足量氫氧化鈉溶液中（或硫酸銅溶液或氯化鐵溶液等），除去未反應的H₂S后，點燃，若觀察到火焰呈淡藍色，說明有H₂生成，從而證明H₂S與Ag發生了置換反應

．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

水溶液是中學化學的重點研究對象．
（1）水是極弱的電解質，也是最重要的溶劑．常溫下某電解質溶解在水中后，溶液中的c（H⁺）=10^-9mol?L^-1，則該電解質可能是

（填序號）．
A． CuSO₄ B． HCl C． Na₂S D．NaOH E．K₂SO₄
（2）已知次氯酸是比碳酸還弱的酸，要使新制稀氯水中的c（HClO）增大，可以采取的措施為（至少回答兩種）

再通入氯氣、加入碳酸鹽、加入次氯酸鈉

．
（3）常溫下，將pH=3的鹽酸a L分別與下列三種溶液混合，結果溶液均呈中性．
①濃度為1.0×10^-3mol?L^-1的氨水b L；②c（OH^-）=1.0×10^-3mol?L^-1的氨水c L；③c（OH^-）=1.0×10^-3mol?L^-1的氫氧化鋇溶液d L．則a、b、c、d之間的關系是：

b＞a=d＞c

．
（4）強酸制弱酸是水溶液中的重要經驗規律．
①已知HA、H₂B是兩種弱酸，存在以下關系：H₂B（少量）+2A^-=B^2-+2HA，則A^-、B^2-、HB^-三種陰離子結合H⁺的難易順序為

A^-＞B^2-＞HB^-

．
②某同學將H₂S通入CuSO₄溶液中發現生成黑色沉淀，查閱資料并在老師的指導下寫出了化學方程式：H₂S+CuSO₄=CuS↓+H₂SO₄，但這位同學陷入了困惑：這不成了弱酸制取強酸了嗎？請你幫助解釋

銅離子和硫化氫只所以能生成硫化銅沉淀，是因為硫化銅既難溶于水又難溶于酸

．
（5）已知：H₂A═H⁺+HA^-、HA^-?H⁺+A^2-，常溫下，0.1mol?L^-1的NaH A溶液其pH=2，則0.1mol?L^-1的H₂A溶液中氫離子濃度的大小范圍是：

0.1mol/L＜c（H⁺）＜0.11mol/L

；NaHA溶液中各種離子濃度大小關系為

c（Na⁺）＞c（HA^-）＞c（H⁺）＞c（A^2-）＞c（OH^-）

．
（6）己知：Ksp（AgCl）=1.8×10^-10mol?L^-1，向50mL 0.018mol?L^-1的AgNO₃溶液中加入相同體積0.020mol?L^-1的鹽酸，則c（Ag⁺）=

1.8×10^-7mol/L

，此時所得混合溶液的pH=

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2009?泰州模擬）高純超凈特種氣體主要用于制造半導體器件、化合物半導體、激光器、光導纖維、太陽能電池等．超純硅化氫制備方法如下：（已知：常溫下SiH₄難溶于水，與稀硫酸不反應，乙醚沸點34.6℃）
①由下列兩種方法制得SiH₄
方法一：Mg₂Si+4NH₄Cl

液氨

SiH₄+2MgCl₂+4NH₃
方法二：LiAlH₄+SiCl₄

C2H5OC2H5

SiH₄+AlCl₃+LiCl
②除去SiH₄中混有的雜質氣體
請回答下列問題：
（1）對方法一的理解，有同學認為是NH₄⁺水解產生H⁺，Mg₂Si與H⁺反應生成SiH₄，你認為該觀點是否正確？并簡述理由

不正確，因為該反應在液氨中進行，非水體系，不會水解

．
（2）將方法二的固體產物溶于水，只有一種物質能促進水的電離，則NaOH、Mg（OH）₂、LiOH堿性由強到弱的順序為

NaOH＞LiOH＞Mg（OH）₂

．
（3）兩種方法制得的SiH₄中均含有少量雜質，有同學提出用下列方法除去SiH₄中的雜質，其中肯定不可行是

．
a．用稀硫酸洗氣 b．高溫使雜質分解 c．低溫分餾
（4）甲、乙、丙三同學在討論SiH₄制備方法的化學反應類型時發表如下觀點，你認為正確的是

．
a．甲同學認為兩個反應均為氧化還原反應
b．乙同學認為兩個反應中只有一個屬于氧化還原反應
c．丙同學認為要判斷是否屬于氧化還原反應，還需要知道SiH₄中各元素具體的化合價．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

A、B、C、D是四種常見的單質，A、B為金屬，C、D常溫下是氣體，且D為黃綠色氣體．甲、乙、丙為常見的化合物，甲是黑色且具有磁性的物質．它們之間的轉化關系如下圖所示：

請回答下列問題：
（1）B與甲反應的化學方程式是

3Fe₃O₄+8Al

高溫

9Fe+4Al₂O₃

3Fe₃O₄+8Al

高溫

9Fe+4Al₂O₃

．
（2）常溫下，將A或B的單質放入濃硫酸或濃硝酸中，是否溶解？

否

（填“是”或“否”）．
（3）將丙溶于水配成溶液，檢驗丙中陽離子的方法是

取少量丙的溶液于試管中，滴加KSCN溶液，若溶液變紅，說明丙中存在Fe³⁺

．
（4）寫出A與水蒸氣反應生成C和甲的化學方程式

3Fe+4H₂O（g）

高溫

Fe₃O₄+4H₂

3Fe+4H₂O（g）

高溫

Fe₃O₄+4H₂

．
（5）將A、B兩種金屬按一定的質量比組成混合物．
①取一定質量的該混合物，向其中加入足量的NaOH溶液，生成氣體的體積在標準狀況下為n L，B與NaOH溶液反應的離子方程式是

2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑

，混合物中B的物質的量為

33.6

mol（用含字母的分數式表示）．
②另取相同質量的該混合物，向其中加入足量的稀硫酸，固體全部溶解，生成氣體的體積在標準狀況下為m L，該反應中轉移電子的物質的量為

11.2

mol，混合物中A的質量為

m-n

22.4

×56

m-n

22.4

×56

g（用含字母的分數式表示）．
③向②所得的溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液，充分攪拌，將產生的沉淀過濾出來，經洗滌、干燥、灼燒后得到一種固體，經稱量發現該固體的質量和原混合物的質量恰好相等，則原混合物中鋁的質量分數為

30%

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，將Na₂CO₃和NaHCO₃兩種鹽按物質的量比1：2混合后溶于水配成稀溶液，下列有關該混合溶液說法正確的是（　　）

A、溶液中c（CO₃^2-）：c（HCO₃^-）＜1：2

B、溶液中c（OH^-）=c（H⁺）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）

C、向混合液中滴加少量稀鹽酸或NaOH溶液，HCO₃^-的物質的量均會減少

D、將混合液蒸干，水解加劇，最終得NaOH固體

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