Question

在一固定容積為2L的密閉容器內加入0．2 mol的N₂和0．6 mol的H₂，在一定條件下發生如下反應：N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)＋Q（Q＞0）,
（1）該反應所用的催化劑是      （填寫名稱）
該反應450℃的平衡常數         500℃時的平衡常數（填“>”、“<”或“=”）。
（2）下列描述中能說明上述反應已達平衡的是                    

A．3V正（H2）＝2V逆（NH3）	B．容器中氣體的平均分子量不隨時間而變化
C．容器中氣體的密度不隨時間而變化	D．容器中氣體的分子總數不隨時間而變化

（3）如上述反應若第5分鐘時達到平衡，測得NH₃的物質的量為0．2mol計算從反應開始到平衡時，平均反應速率v(N₂)為______________mol/(L¯min)。
（4）下列研究目的和示意圖相符的是           。

	A	B	C	D
研究目的	壓強對反應的影響（P1>P2）	溫度對反應的影響	平衡體系增加N2對反應的影響	催化劑對反應的影響
圖示

 

Answer 1

（1）鐵觸媒，﹥
（2）B D
（3）0．01 mol/L
（4）C

試題分析：（1）該反應所用的催化劑是觸媒，由于該反應是放熱反應，升高溫度平衡逆向移動，故 該反應450℃的平衡常數應該大于500℃時的平衡常數。
（2）由于容器中氣體的平均分子量和容器中氣體的密度如果沒有平衡始終在發生著變化，故選BD。
（3）根據反應速率的計算公式可求得v(N₂)為0．01mol/(L¯min)。
（4）A．反應物氣體的計量數大于生成物氣體的計量數，則增大壓強平衡向正反應方向移動，氨氣的體積分數增大，壓強越大反應速率越大，圖象不符，故A錯誤；B．正反應放熱，則升高溫度平衡向逆反應方向移動，氮氣的轉化率降低，圖象不符，故B錯誤；C．增加氮氣，正反應速率增大，加入氮氣瞬間逆反應速率不變，然后逐漸增大，重新達到平衡狀態，圖象符合，故C正確；D．加入催化劑，反應速率增大，達到平衡所用時間少，圖象不符合，故D錯誤．故選C．