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【題目】在一定溫度下，在固定體積的密閉容器中進行可逆反應：。該可逆反應達到平衡的標志是

B.單位時間生成的同時生成

C.容器內的總壓強不再隨時間而變化

D.混合氣體的密度不再隨時間變化

【答案】C

【解析】

A.平衡時應有，時反應沒有達到平衡狀態，故A不符合題意；

B. 單位時間生成的同時生成只表示逆反應，不能說明反應達到平衡狀態，故B不符合題意；

C.該反應前后氣體體積不等，容器內的總壓強不再隨時間而變化，說明氣體的物質的量不變，反應達平衡狀態，故C符合題意；

D.該反應的反應物和生成物都是氣體，根據質量守恒反應前后氣體的總質量不變，混合氣體的密度一直不隨時間變化而變化，混合氣體的密度不再隨時間變化不能說明反應達到平衡狀態，故D不符合題意；

故選：C。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某混合物漿液含Al(OH)3、MnO2和少量Na2CrO4。考慮到膠體的吸附作用使Na2CrO4不易完全被水浸出，某研究小組利用設計的電解分離裝置(見下圖)，使漿液分離成固體混合物和含鉻元素溶液，并回收利用。回答I和II中的問題。

I.固體混合物的分離和利用(流程圖中的部分分離操作和反應條件未標明)

(1)Cl在元素周期表中的位置為_____，CO2的電子式為___，NaOH中存在的化學鍵類型為_____。

(2)B-C的反應條件為_____，C→Al的制備反應化學方程式為__________。

(3)該小組探究反應②發生的條件。D與濃鹽酸混合，不加熱，無變化：加熱有Cl2生成，當反應停止后，固體有剩余，此時滴加硫酸，又產生Cl2。由此判斷影響該反應有效進行的因素有(填序號)______。

a.溫度 b.Cl的濃度 c.溶液的酸度

II.含鉻元素溶液的分離和利用

(4)用情性電極電解時，CrO42-能從漿液中分離出來的原因是____，分離后含鉻元素的粒子是____；陰極室生成的物質為_______(寫化學式)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有甲、乙、丙、丁、戊五種短周期元素，原子序數依次增大，其常見化合價依次為+1、-2、+1、+3、-1。它們形成的物質間的轉化關系如下圖所示。常溫下用惰性電權電解(有陽離子交換膜)的A溶液。

請按要求回答下列問題：

①．己元素與丙元素同主族，比丙原子多2個電子層，則己的原子序數為________；推測相同條件下丙、己單質分別與水反應劇烈程度的依據是__________________________________________________。

②．甲、乙、戊按原子個數比1︰1︰1形成的化合物Y具有漂白性，其電子式為_______________。

③．上圖轉化關系中不屬于氧化還原反應的有(填編號)_______。

④．接通如圖電路片刻后，向燒杯中滴加一種試劑即可檢驗鐵電極被腐蝕，此反應的離子方程式為_____________________。

⑤．當反應①電解一段時間后測得D溶液pH=12(常溫下，假設氣體完全逸出，取出交換膜后溶液充分混勻，忽略溶液體積變化)，此時共轉移電子數目約為___________；反應②的離子方程式為_________

⑥．若上圖中各步反應均為恰好完全轉化，則混合物X中含有的物質(除水外)有___________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度時，在2L的密閉容器中，X、Y、Z(均為氣體)三種物質的量隨時間的變化曲線如圖所示：

(1)由圖中所給數據進行分析，該反應的化學方程式為__________。

(2)若上述反應中X、Y、Z分別為H2、N2、NH3，某溫度下，在容積恒定為2.0L的密閉容器中充入2.0mol N2和2.0mol H2，一段時間后反應達平衡狀態，實驗數據如表所示：

t/s	0	50	150	250	350
n(NH3)	0	0.24	0.36	0.40	0.40

0~50s內的平均反應速率v(N2)=_________。

(3)已知：鍵能指在標準狀況下，將1mol氣態分子AB(g)解離為氣態原子A(g)，B(g)所需的能量，用符號E表示，單位為kJ/mol。的鍵能為946kJ/mol，H-H的鍵能為436kJ/mol，N-H的鍵能為391kJ/mol，則生成1mol NH3過程中___(填“吸收”或“放出”)的能量為____，反應達到(2)中的平衡狀態時，對應的能量變化的數值為____kJ。