Question

【題目】實(shí)驗(yàn)小組研究SO2與Na2O2的反應(yīng)。

(1)實(shí)驗(yàn)前分析物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，提出假設(shè)：

假設(shè)1：SO2和CO2都是酸性氧化物。類比CO2與Na2O2的反應(yīng)可知，SO2與Na2O2反應(yīng)生成Na2SO3和O2；

假設(shè)2：SO2具有______性，SO2與Na2O2反應(yīng)生成Na2SO4。

(2)用下圖所示裝置進(jìn)行SO2與Na2O2反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，觀察到C中淡黃色粉末逐漸變?yōu)榘咨�，用帶火星的木條靠近D中導(dǎo)氣管口，木條復(fù)燃。

①A中反應(yīng)產(chǎn)生SO2的化學(xué)方程式是______。

②B中的試劑為______，其主要作用是干燥SO2。

③能證明假設(shè)1成立的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是______。

(3)為檢驗(yàn)C中是否有Na2SO4生成，設(shè)計(jì)如下方案：

取少量C中反應(yīng)后的白色固體溶解于水，加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入足量的稀HNO3，仍有白色沉淀不溶解，證明有Na2SO4生成。

該方案是否合理？______(填“合理”或“不合理”)。請(qǐng)簡(jiǎn)要說(shuō)明理由：______。

(4)進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)證明C中反應(yīng)后的固體中既有Na2SO3又有Na2SO4。從氧化還原反應(yīng)的角度分析，+4價(jià)硫元素能被氧化為+6價(jià)。在上述實(shí)驗(yàn)條件下，+4價(jià)硫元素未完全轉(zhuǎn)化為+6價(jià)，可見(jiàn)化學(xué)反應(yīng)實(shí)際進(jìn)行的情況與反應(yīng)的______(只寫(xiě)一條)有關(guān)。

Answer 1

【答案】還原性 濃硫酸 C中淡黃色粉末逐漸變?yōu)榘咨�，用帶火星的木條靠近D中導(dǎo)氣管口，木條復(fù)燃 不合理 硝酸具有強(qiáng)氧化性，能將亞硫酸鋇氧化成硫酸鋇 溫度或者條件

【解析】

(1) 假設(shè)2：SO2與Na2O2反應(yīng)生成Na2SO4，二氧化硫被氧化成硫酸根，體現(xiàn)二氧化硫的還原性，故答案為：還原性；

(2) ①A中銅與濃硫酸加熱條件下反應(yīng)產(chǎn)生二氧化硫，反應(yīng)為：，故答案為：；

②B中的試劑主要作用是干燥SO2，且為液態(tài)干燥劑，應(yīng)為濃硫酸，故答案為：濃硫酸；

③若假設(shè)1成立，則SO2與Na2O2反應(yīng)生成Na2SO3和O2，根據(jù)C中淡黃色粉末變白色說(shuō)明過(guò)氧化鈉發(fā)生了反應(yīng)，再通過(guò)檢驗(yàn)產(chǎn)生氧氣證明即可，根據(jù)帶火星的木條靠近D中導(dǎo)氣管口，木條復(fù)燃，可證明產(chǎn)物有氧氣從而證明假設(shè)1成立，故答案為：C中淡黃色粉末逐漸變?yōu)榘咨�，用帶火星的木條靠近D中導(dǎo)氣管口，木條復(fù)燃；

(3) 檢驗(yàn)C中是否有Na2SO4生成，取少量C中反應(yīng)后的白色固體溶解于水，加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入足量的稀HNO3，方案不合理，因?yàn)橄跛峋哂袕?qiáng)氧化性，能將亞硫酸鋇氧化成硫酸鋇，最終的白色沉淀不確定是反應(yīng)產(chǎn)生的硫酸鋇還是被硝酸氧化而來(lái)的硫酸鋇，故答案為：硝酸具有強(qiáng)氧化性，能將亞硫酸鋇氧化成硫酸鋇，無(wú)法證明一定生成硫酸鈉；

(4) 在上述實(shí)驗(yàn)條件下，+4價(jià)硫元素未完全轉(zhuǎn)化為+6價(jià)，說(shuō)明反應(yīng)不能充分進(jìn)行，這與反應(yīng)是在常溫條件下進(jìn)行，溫度對(duì)物質(zhì)的性質(zhì)有一定影響導(dǎo)致反應(yīng)不能充分進(jìn)行，故答案為：溫度或者條件；