【題目】只用一種試劑可以區別MgCl2、FeCl2、AlCl3三種溶液，這種試劑是（ ）
A．AgNO3溶液 B．NAOH溶液 C．硫酸 D．KNO3溶液
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【題目】配置480mL 0.1molL-1CuSO4溶液為例，所需容量瓶的規格__________，需稱量膽礬的
質量是__________g，配置成功后從容量瓶中取出10mL于試管中，則試管中溶液的濃度是__________molL-1
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【題目】CuSO4是一種重要的化工原料，其有關制備途徑及性質如圖所示。下列說法不正確的是
A. 相對于途徑①，途徑②更好地體現了綠色化學思想
B. Y可以是葡萄糖溶液
C. 利用途徑②制備16g硫酸銅，被還原的硫酸的物質的量為0.1 mol
D. 途徑①所用混酸中H2SO4與HNO3物質的量之比最好為3:2
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【題目】隨原子序數的遞增，八種短周期元素（用字母X表示）原子半徑的相對大小、最高正價或最低負價的變化如下圖所示。
根據判斷出的元素回答問題：
（1）f在元素周期表的位置是__________。
（2）比較d、e常見離子的半徑的小（用化學式表示，下同）_______＞__________；比較g、h的最高價氧化物對應的水化物的酸性強弱是：_______＞__________。
（3）寫出x與z形成四原子共價化合物的電子式__________。
（4）物質A是一種比水輕的油狀液體，僅由x、y兩種元素組成，y元素與x元素的質量比為12：1，A的相對分子質量為78．A與濃硫酸與濃硝酸在50-60℃反應的化學反應方程式______，反應類型______．
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【題目】某化學小組進行了關于“活潑金屬與酸反應”的實驗，得出了一些有趣的想法，請你幫助他們，完成一些判斷。將5.4g鋁片投入500mL 0.5 mol·L-1的硫酸溶液中，下圖為反應產氫速率與反應時間的關系圖。
（1）關于圖像的描述不正確的是______
①a→c段產生氫氣的速率增加較快可能是表面的氧化膜逐漸溶解，加快了反應的速率
②a→c段產生氫氣的速率增加較快可能是該反應放熱，導致溫度升高，加快了反應
③c以后，產生氫氣的速率逐漸下降可能是鋁片趨于消耗完全
（2）書寫O→a段所對應的離子方程式___________________________
（3）若其他條件不變，現換用500mL1mol·L-1鹽酸，產生氫氣速率普遍較使用500mL 0.5mol·L-1硫酸的快，可能的原因是_______
①鹽酸中c（H+）的濃度更大 ②Cl—有催化作用 ③SO42—有催化作用
④SO42—有阻化作用 ⑤Al3+有催化作用
（4）根據所學，若要加快鋁片與硫酸溶液制H2的反應速率，小組成員提出一系列方案，比如：①加入某種催化劑；②滴加少量CuSO4溶液；③將鋁片剪成100條；④增加硫酸的濃度至18mol/L；⑤加入蒸餾水；⑥加入少量KNO3；
其中，你認為不合理的方案有_____________。
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【題目】具有下列電子排布式的原子中，半徑最大的是
A. ls22s22p63s23p3
B. 1s22s22p3
C. 1s22s22p4
D. 1s22s22p63s23p4
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【題目】醫用氯化鈣可用于生產補鈣、抗過敏和消炎等藥物。以工業碳酸鈣（含有少量Na+、Al3+、Fe3+等雜質）生產醫藥級二水合氯化鈣（CaCl2·2H2O的質量分數為97.0%~103.0%）的主要流程如下：
（1）除雜操作是加入氫氧化鈣，調節溶液的pH為8.0~8.5，以除去溶液中的少量Al3+、Fe3+。檢驗Fe(OH)3是否沉淀完全的實驗操作是__________________ 。
（2）酸化操作是加入鹽酸，調節溶液的pH約為4.0，其目的有：①將溶液中的少量Ca(OH)2轉化為CaCl2；②防止Ca2+在蒸發時水解；③___________________。
（3）測定樣品中Cl－含量的方法是：a．稱取0.7500g樣品，溶解，在250 mL容量瓶中定容；b．量取25.00 mL待測溶液于錐形瓶中；c．用0.05000mol/L AgNO3溶液滴定至終點，消耗AgNO3溶液體積的平均值為20.39 mL。
①步驟a中進行定容操作時視線應 ，直到 。
②上述測定過程中需用溶液潤洗的儀器有__________________。
③計算上述樣品中CaCl2·2H2O的質量分數為______________。
④若用上述方法測定的樣品中CaCl2·2H2O的質量分數偏高（測定過程中產生的誤差可忽略），某同學認為偏高的原因可能是樣品中存在少量的NaCl，要驗證該同學的觀點應進行的實驗為 （填實驗名稱）。
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【題目】下列各元素的性質或原子結構遞變規律錯誤的是
A. Li、Be、B原子最外層電子數依次增多
B. P、S、Cl元素的最高正價依次升高
C. Li、NA、K的金屬性依次減弱
D. N、O、F原子半徑依次減小
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