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（14分）下圖為實驗室制取純凈、干燥的Cl₂，并進行檢驗Cl₂性質實驗的裝置。其中E瓶中放有干燥紅色布條；F中為銅網，F右端出氣管口附近放有脫脂棉。

試回答：
（1）A中所放試劑為               ，B中所放試劑為               ，二者反應的化學方程式為                               ，
（2）為得到干燥純凈的氯氣，一般在C瓶中加入         試劑，D瓶中加入         試劑。
（3）E瓶中現象為             ； F中反應的化學方程式為                。
（4）H中應加入的試劑為                  ，其作用是                         。
其化學方程式為                                                  。

（14分）
（1）濃鹽酸 (1分)      MnO₂    (1分)     MnO₂+4HCl(濃)="===" MnCl₂+Cl₂+2H₂O (2分)
（2）飽和NaCl溶液(1分)          濃硫酸 (1分)
（3）   紅色褪去 (1分)             Cu+Cl₂  ==== CuCl₂   (2分)
（4）     NaOH溶液(1分)               吸收多余氯氣，防止污染空氣 (2分)
Cl₂+2NaOH  ==== NaCl+NaClO+H₂O   (2分)

（1）該實驗裝置為舍勒制氯氣，A中所放試劑為濃鹽酸，B中所放試劑為MnO₂；其反應的化學方程式為：MnO₂+4HCl(濃)="===" MnCl₂+Cl₂+2H₂O；
（2）為得到干燥純凈的氯氣，一般在C瓶中加入飽和NaCl溶液，D瓶中加入濃硫酸；
（3）E瓶中現象為紅色褪去；F中反應的化學方程式為Cu+Cl₂ ====(△) CuCl₂；
（4）H中應加入的試劑為NaOH溶液；其作用是吸收多余氯氣，防止污染空氣；反應的方程式為：Cl₂+2NaOH ==== NaCl+NaClO+H₂O

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）榴石礦石可以看作

組成，由榴石礦石制取氯化鈣和氧化鋁的實驗步驟如下：

（1）榴石礦加鹽酸溶解后，溶液里除了

外，還含有的金屬離子是。
（2）對溶液I進行操作時，控制溶液PH=9～10（有關氫氧化物沉淀的PH見下表）
NaOH不能過量，若NaOH過量可能會導致溶解，沉淀。

（3）寫出向沉淀物A中加入過量氫氧化鈉溶液的離子方程式。
（4）①某同學在實驗室中用圖I裝置制取

氣體并通入溶液II中，結果沒有沉淀產生，可能的原是；為了能產生沉淀該同學對圖I裝置進行了改進，改進的方法為。

②若將二氧化碳氣體通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁，混合體系中除存在電離平衡、水解平衡外，還存在溶解平衡，用方程式表示該溶解平衡關系。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

（20分）已知某化工廠的含鎳催化劑主要含有Ni，還含有Al （31%）、Fe（1．3%）的單質及氧化物，其他不溶雜質（3．3%）。某校化學研究性學習小組通過查閱資料，設計了如下圖所示的方法以該含鎳廢催化劑為原料來制備NiSO₄·7H₂O。

回答下列問題：
（1）操作a、c中需使用的儀器除鐵架臺（帶鐵圈）、酒精燈、燒杯、玻璃棒外還需要的主要儀器為         。
（2）“堿浸”的目的是除去         。
（3）“酸浸”時所加入的酸是         （填化學式）。酸浸后，經操作a分離出固體①后，溶液中可能含有的金屬離子是         。
（4）操作b為調節溶液的pH，你認為pH的最佳調控范圍是         。
（5）“調pH為2～3“的目的是         。
（6）產品晶體中有時會混有少量綠礬（FeSO₄·7H₂O），其原因可能是         。
（7） NiSO₄在強堿溶液中用次氯酸鈉氧化，可以制得堿性鎳鎘電池電極材料——NiOOH。該反應的離子方程式___         。
（8）一般認為殘留在溶液中的離子濃度小于1×10^-5 mol/L時，沉淀已經完全。請利用上表中數據估算Fe（OH）₂的溶度積         和可逆反應Fe²⁺+ 2H₂O

2H⁺+ Fe（OH）₂在25℃時的平衡常數

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(15分)氟化鈉是一種重要的氟鹽，主要用作農業殺菌劑、殺蟲劑、木材防腐劑和生產含氟牙膏等。實驗室可通過下圖所示的流程以氟硅酸（H₂SiF₆）等物質為原料制取氟化鈉，并得到副產品氯化銨：

有關物質在水中溶解度(g/100gH₂O)如下：

溫度	10℃	20℃	30℃	溶解度：20℃NaF—4 0℃NH₄F—100；常溫Na₂SiF₆微溶于水
NH₄Cl溶解度	33.3	37.2	41.4	溶解度：20℃NaF—4 0℃NH₄F—100；常溫Na₂SiF₆微溶于水

請回答下列問題：
（1）操作Ⅰ需要用到的玻璃儀器有                           。
（2）上述流程中發生兩步反應，化學方程式為：
             　

（3）操作II的作用是                　
操作Ⅲ的具體過程是
（4）流程中NH₄HCO₃必須過量，其原因是                   　　　
_______________________________________________________________________

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（9分）孔雀石主要含Cu₂(OH)₂CO₃,還含少量Fe、Si的化合物。實驗室以孔雀石為原料制備CuSO₄·5H₂O及CaCO₃，步驟如下：

請回答下列問題：（1）溶液A的金屬離子有Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺。從下列所給試劑中選擇：實驗步驟中試劑①為　　　　（填代號

），檢驗溶液A中Fe³⁺的最佳試劑為　　　　（填代號）。
a.KMnO₄　　　　　b.(NH₄)₂S c.H₂O₂ d.KSCN
（2）由溶液C獲得CuSO₄·5H₂O，需要經過加熱蒸發、　　　　、過濾等操作。除燒杯、漏斗外，過濾操作還用到另一玻璃儀器，該儀器在此操作中的主要作用是　　　　。
（3）由框圖可知制備CaCO₃時，應向CaCl₂溶液中先通入（或先加入）　　　　（填化學式）。若實驗過程中有氨氣逸出，應選用下列　　　　裝置回收（填代號）。

（4

）欲測定溶液A中Fe²⁺的濃度，需要用容量瓶配制某標準溶液，定容時俯視容量瓶的刻度線，會使配制的濃度。（填“偏高”、“偏低”、“無影響”。）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（12分）I．下圖是某學生設計的制取和收集某些氣體的實驗裝置（可加熱）。
（1）該裝置在加入反應物前，應首先進行的實驗操作是。
（2）下列氣體的制取中，若用排空氣法收集，可使用該裝置制備和收集的是（選填編號，下同）__________若用排水法收集（集氣瓶中充滿水），可使用該裝置制備和收集的是 ___________。

①用Zn與稀鹽酸反應制H₂
②用CaCO₃與稀鹽酸反應制CO₂
③用固體NaOH和濃氨水制NH₃
④用Cu與稀HNO₃反應制NO
⑤用MnO₂與雙氧水反應制O₂
⑥濃硫酸與銅片反應制SO₂
⑦用MnO₂與濃鹽酸反應制Cl₂
II. 某校化學研究性學習小組對濃硫酸與金屬鋅的反應進行探究。首先按圖組裝好實驗裝置，然后取一定量的濃硫酸與足量Zn充分反應，微熱試管A，實驗過程中先觀察到C、D中均有氣泡產生，D中開始出現渾濁，后渾濁消失，隨后氣泡量逐漸減少，品紅溶液褪色，反應較長時間后，C、D中的氣泡量又

會明顯增加。

試回答：
（1）從甲、乙中選擇合適的裝置填入B、C中，并進行正確連接，a接   、   接b，c接    、     接d；
（2）D、E試管中CCl₄溶液的作用是防止溶液倒吸，該實驗中起到同樣作用的裝置是____________；
（3）能證明濃硫酸具有強氧化性的實驗現象為                                 ；
（4）反應較長時間后氣泡量又會明顯增加的原因是                             ；
（5）D中渾濁消失的離子方程式為                                           。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

《Inorganic Syntheses》（無機合成）一書中，有一如右圖所示的裝置，用以制備某種干燥的純凈氣體。

該裝置中所裝的藥品正確的是

A．A中裝濃硫酸，B中裝濃鹽酸

B．A中裝濃鹽酸，B中裝濃硫酸

C．A中裝氫氧化鈉濃溶液，B中裝濃氨水

D．A中裝濃氨水，B中裝氫氧化鈉濃溶液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（8分）用下列幾個實驗，可快速制取實驗室所需的少量氣體，并進

行相關性質實驗。（實驗裝置如右圖所示）

（1）若A中為30%的H₂O₂溶液，B中固體為MnO₂，C中盛有FeCl₂和KSCN的混合液，旋開E后，發現C中溶液變為紅色，寫出C中發生氧化還原反應的離子方程式       。
（2）若A中裝有濃鹽酸，B中裝有固體KMnO₄，C中盛有KI淀粉溶液，旋開E后，B中出現黃綠色氣體，已知1mol KMnO₄發生反應時轉移5mol電子。則B中發生反應的化學方程式                     ，C中的現象是              。
（3）若B中是生石灰，將A中液體逐滴加入B內，C中盛有鋁鹽溶液，實驗中觀察到C溶液中出現白色沉淀，最終沉淀也未溶解。C中發生反應的離子方程式為          。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

有關催化劑的催化機理等問題可以從“乙醇催化氧化實驗”得到一些認識，某同學設計了如圖裝置(夾持裝置儀器已省略)，其實驗操作為：按圖安裝好，先關閉活塞a、b、c，在銅絲的中間部分加熱片刻。然后打開活塞a、b、c，通過控制活塞a和b，而有節奏(間歇性)通入氣體，即可在M處觀察到明顯的實驗現象。試回答以下問題：

(1) A中發生反應的化學方程式：                                      ，
B的作用：              ；C中熱水的作用：                          。
(2) M處發生反應的化學方程式為：                                     。
(3) M管中可觀察到的現象：                                           ，從中可認識到該實驗過程中催化劑       (填“參加”或“不參加”)化學反應，還可以認識到催化劑起催化作用需要一定的        。
(4) 驗證乙醇氧化產物的試劑是     ，并寫出對應的化學方程式               。
(5) 若試管F中收集到的液體用紫色石蕊試紙檢驗，試紙顯紅色，說明液體中還含有        ，要除去該物質，可先在混合液中加入        (填寫字母)。
a、氯化鈉溶液      b、苯     c、碳酸氫鈉溶液     d、四氯化碳

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