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有關催化劑的催化機理等問題可以從“乙醇催化氧化實驗”得到一些認識，某同學設計了如圖裝置(夾持裝置儀器已省略)，其實驗操作為：按圖安裝好，先關閉活塞a、b、c，在銅絲的中間部分加熱片刻。然后打開活塞a、b、c，通過控制活塞a和b，而有節奏(間歇性)通入氣體，即可在M處觀察到明顯的實驗現象。試回答以下問題：

(1) A中發生反應的化學方程式：                                      ，
B的作用：              ；C中熱水的作用：                          。
(2) M處發生反應的化學方程式為：                                     。
(3) M管中可觀察到的現象：                                           ，從中可認識到該實驗過程中催化劑       (填“參加”或“不參加”)化學反應，還可以認識到催化劑起催化作用需要一定的        。
(4) 驗證乙醇氧化產物的試劑是     ，并寫出對應的化學方程式               。
(5) 若試管F中收集到的液體用紫色石蕊試紙檢驗，試紙顯紅色，說明液體中還含有        ，要除去該物質，可先在混合液中加入        (填寫字母)。
a、氯化鈉溶液      b、苯     c、碳酸氫鈉溶液     d、四氯化碳

略

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（14分）下圖為實驗室制取純凈、干燥的Cl₂，并進行檢驗Cl₂性質實驗的裝置。其中E瓶中放有干燥紅色布條；F中為銅網，F右端出氣管口附近放有脫脂棉。

試回答：
（1）A中所放試劑為               ，B中所放試劑為               ，二者反應的化學方程式為                               ，
（2）為得到干燥純凈的氯氣，一般在C瓶中加入         試劑，D瓶中加入         試劑。
（3）E瓶中現象為             ； F中反應的化學方程式為                。
（4）H中應加入的試劑為                  ，其作用是                         。
其化學方程式為                                                  。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

擬用下圖所示裝置制取四種干燥、純凈的氣體（圖中加熱裝置和氣體的收集裝置均已略去；必要時可以加熱；a、b、c、d表示相應儀器中加入的試劑）。其中不能達到目的的是

選項	制取氣體	a	b	c	d
A	NO	稀硝酸	銅片	H₂O	濃硫酸
B	O₂	雙氧水	MnO₂	H₂O	濃硫酸
C	NH₃	濃氨水	堿石灰	濃硫酸	H₂O
D	SO₂	濃鹽酸	Na₂SO₃粉末	NaHSO₃溶液	濃硫酸

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（7分）古代的“藥金”外觀與金相似，常誤以為是金子。冶煉方法如下：將碳酸鋅、赤銅（Cu₂O）、木炭混合加熱至800℃得金光閃閃的“藥金”。
（1）“藥金”的主要成分是　　　　　　　　　　　　　　　　。
（2）有關冶煉的化學方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　、
、
。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（6分）氯化銅是一種廣泛用于生產顏料、木材防腐劑等的化工產品。某研究小組用粗銅（含雜質Fe）按下述流程制備氯化銅晶體（CuCl₂·2H₂O）。

（1）實驗室采用如下圖所示的裝置，可將粗銅與Cl₂反應轉化為固

體1（部分儀器和夾持裝置已略去）。

①儀器A的名稱是     。
②裝置B中發生反應的離子方程式是     。
③有同學認為應在濃硫酸洗氣瓶前增加吸收HCl的裝置，你認為是否必要（填“是”或“否”）     。
④ NaOH溶液的作用
（2）試劑X用于調節pH以除去雜質， X可選用下列試劑中的（填序號）     。
a．NaOH   b．NH₃·H₂O   c．CuO   d．Cu₂(OH)₂CO₃   e．CuSO₄

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

實驗室用二氧化錳和濃鹽酸制取氯氣

（1）實驗室制取氯氣的離子方程式
（2）二氧化錳放在             濃鹽酸放在             （填儀器名稱）
（3）實驗室制取氯氣以前，首先應該進行       除了向上排氣法收集氯氣外，還可以用                           收集。
（4）圖中兩個洗氣瓶放置的試液依次是             ，             圖中錯誤是
（5）堿石灰的作用是
（6）制取標準狀況下11.2L氯氣轉移電子     摩爾，被氧化的氯化氫是     摩爾。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關實驗原理或實驗操作正確的是

A．用水濕潤pH試紙測量某溶液的pH

B．用量筒量取20mol ?L^-1H₂SO₄溶液于燒杯中，加水80mL，配制成0.1000 mol?L^-1H₂SO₄溶液

C．實驗室用圖2所示裝置制取少量氨氣

D．實驗室用圖3所示裝置出去Cl₂中的少量HCl

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（10分）孔雀石的主要成

分是CuCO₃·Cu(OH)₂，還含有少量的SiO₂和鐵的化合物。實驗室以孔雀石為原料制備CuSO₄·5H₂O的步驟如下：

請回答下列問題：
（1）溶液A的金屬離子有Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺。若要檢驗溶液A中Fe²⁺的最適宜選用的試劑為       ____ （填代號）。
a．KMnO₄               b．鐵粉                    c．NaCl                   d．KSCN
（2）向溶液A中加入H₂O₂的目的是將溶液中的Fe²⁺氧化為Fe³⁺，寫出該反應的離子方程式：_____________________________________________________；實驗室選用H₂O₂而不用Cl₂作氧化劑，除考慮環保因素外，另一原因是_____________________________________。
（3）由溶液C獲得CuSO₄·5H₂O，需要經過加熱蒸發，             ，過濾等操作。除燒杯、漏斗外，過濾操作還用到另一玻璃儀器，該

儀器在此操作中的主要作用是。
（4）將制得的膽礬樣品用熱重儀進行熱重分析，熱重儀原理及熱重計錄如下表：

寫出212－248℃溫度范圍內發生反應的化學方程式: 。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（Ⅰ）某化學興趣小組的同學得上用下

圖所示實驗裝置進行實驗（圖中a、b、c表示止水夾）。

（1）請利用上述裝置設計一個簡單的實驗驗證Cl^-和Br^-的還原性強弱。
①選擇合理的裝置連接：           →            →          （填字母編號）。
②選擇所需的試劑：          （填字母編號）。
a.固體氯化鈉    b.固體二氧化錳    c.濃硫酸
d.濃鹽酸        e.稀鹽酸          f.溴化鈉溶液
③實驗現象及結論：         。
（Ⅱ）電極材料由Ni(OH)₂、碳粉、氧化鐵等涂覆在鋁箔上制成。由于電池使用后電極材料對環境有危害，某興趣小組對該電池電極材料進行資源回收并制備NiSO₄·7H₂O晶體，設計實驗流程如下：

已知：①NiSO₄易溶于水，Fe³⁺不能氧化Ni²⁺
②某溫度下一些金屬氫氧化物的K_SP及析出理論pH如下表所示：

M（OH）n	K_sp[_來	pH
M（OH）n	K_sp[_來	開始沉淀	沉淀完全
Al(OH)₃	1.9×10^-23	3.43	4.19
Fe(OH)₃	3.8×10^-38	2.53	2.94
Ni(OH)₂	1.6×10^-14	7.60	9.75

   回答下列問題：
（1）根據上表數據判斷操作2依次析出的沉淀I是       沉淀II是        （填化學式），pH₁           pH₂（填“>”、“<”或“=”）；
（2）操作1和操作2所用到的儀器除鐵架臺（帶鐵圈）、酒精燈、燒杯、玻璃棒外還需要的主要儀器為           。
（3）“調節pH為2-3”的目的是       ；
（4）NiSO₄在強堿溶溶中用NaClO氧化，可制得堿性鎳鎘電池電極材料——NiOOH。該反應的離子方程式是              。

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