Question

下列說法正確的是（　　）

• A、熱化學方程式中，如果沒有注明溫度和壓強，則表示在標準狀況下測得的數據
• B、物質發生化學變化時都伴隨著能量變化
• C、活化分子之間發生的碰撞一定為有效碰撞
• D、對有氣體參加的化學反應，若增大壓強（即縮小反應容器的體積），可增加活化分子的百分數，從而使反應速率增大

Answer 1

分析：A、熱化學方程式中，如果沒有注明溫度和壓強，表示的是通常狀況；
B、化學反應的實質是舊化學鍵斷裂吸收能量，新化學鍵形成放出能量，反應過程中一定伴隨能量的變化；
C、活化分子發生反應的碰撞為有效碰撞；
D、對有氣體參加的化學反應，若增大壓強即縮小反應容器的體積，增加單位體積內活化分子數，但活化分子百分數不變．

解答：解：A、如果沒有注明溫度和壓強，熱化學方程式中，表示的是通常狀況，不是標準狀況，故A錯誤；
B、化學反應的實質是舊化學鍵斷裂吸收能量，新化學鍵形成放出能量，反應過程中一定伴隨能量的變化，物質發生化學變化時都伴隨著能量變化，故B正確；
C、活化分子發生反應的碰撞為有效碰撞，活化分子之間發生的碰撞不一定為有效碰撞，故C錯誤；
D、若增大壓強即縮小反應容器的體積，對有氣體參加的化學反應，增加單位體積內活化分子數，但活化分子百分數不變，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查了化學反應能量變化，化學反應影響因素的分析判斷，注意活化分子數和百分含量的分析判斷，掌握基礎是關鍵，題目較簡單．