Question

【題目】宇宙飛船上常使用氫氧燃料電池，其電極總反應式為：2H2+O2＝2H2O；若電解質溶液為KOH溶液，則下列敘述正確的是：

A. 此電池能見到淺藍色火焰 B. H2為正極，O2為負極

C. 工作時電解液中OH－的物質的量不斷增加 D. 電極反應中： H2失電子； O2得電子

【答案】D

【解析】A．該電池中氫氣不燃燒，所以不能見到淺藍色火焰，A錯誤；B．該原電池中，負極上通入氫氣，正極上通入氧氣，B錯誤；C．電池反應式為：2H2+O2=2H2O，根據方程式知，電解質溶液中氫氧根離子的物質的量不變，C錯誤；D．負極上電極反應式為：2H2+4OH--4e-＝4H2O，正極上電極反應式為：O2+2H2O+4e-＝4OH-，所以負極上氫氣失電子，正極上氧氣得電子，D正確；答案選D。

點睛：本題考查燃料電池，明確正負極上得失電子是解本題關鍵，難點是電極反應式的書寫，電極反應式的書寫要結合電解質溶液的酸堿性，有時還需要考慮交換膜以及是不是熔融的電解質等。

【題型】單選題
【結束】
21

【題目】可逆反應aA（g）+bB（s）cC（g）+dD（g），其他條件不變，C的物質的量分數和溫度（T）或壓強（P）關系如圖，其中正確的是 （　　 ）

A. P1 > P2

B. 該反應的ΔH < 0

C. 化學方程式系數a＞c+d

D. 使用催化劑，C的物質的量分數增加

Answer 1

【答案】B

【解析】A.先拐先平數值大，由右圖可知，P2>P1，故A錯誤；B. 先拐先平數值大，由左圖可知，T2>T1，升高溫度C的物質的量分數減小，說明升高溫度平衡逆向移動，則該反應為放熱反應，ΔH < 0，故B正確；C. 由右圖可知，P2>P1，增大壓強C的物質的量分數減小，說明增大壓強平衡逆向移動，則逆反應方向為氣體體積減小的方向，所以化學方程式系數a＜c+d，故C錯誤；D. 使用催化劑不能使化學平衡發生移動，則C的物質的量分數不變，故D錯誤；答案選B。