Question

25℃時，關于下列各溶液的敘述中，正確的是（　　）

A．25℃時，將20 mL 0.1mol?L-1H2SO4溶液和30mL 0.15mol?L-1NaOH溶液混合，若混合后溶液體積不變，則混合溶液的pH為11

B．常溫下，①pH=3的HCl溶液和pH=11的氨水等體積混合液 ②pH=3的HCl溶液 ③pH=11的氨水中由水電離出的c（H+）：①＞③＞②

C．常溫下，0.1 mol/L HA（某酸）溶液pH≠l，則BA（鹽）溶液pH一定大于7

D．25℃時，pH相同的溶液①CH3COONa   ②C6H5ONa   ③NaHCO3中c（Na+）：①＞③＞②

Answer 1

A．n（H₂SO₄）=0.02L×0.1mol?L^-1=0.002mol，n（H⁺）=0.004mol，n（OH^-）=0.03L×0.15mol?L^-1=0.0045mol，反應后堿過量，反應后的c（OH^-）=

0.0045mol-0.004mol

0.05L

=0.01mol/L，則反應后的pH=12，故A錯誤；
B．pH=3的HCl溶液和pH=11的氨水等體積混合液，氨水為弱電解質的溶液，氨水過量，反應后c（OH^-）＜0.001mol/L，
②中c（H⁺）=0.001mol/L，③中c（OH^-）=0.001mol/L，c（H⁺）或c（OH^-）越大，水的電離程度越小，則由水電離出的c（H⁺）：①＞③=②，故B錯誤；
C．常溫下，0.1 mol/L HA（某酸）溶液pH≠l，說明HA為弱酸，但BOH的堿性強弱不確定，所以反應后溶液的酸堿性不確定，故C錯誤；
D．已知酸性：CH₃COOH＞H₂CO₃＞C₆H₅OH，酸性越弱，對應的鹽水解程度越大，則pH相等時，濃度①＞③＞②，故D正確．
故選D．