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【題目】濕潤的淀粉碘化鉀試紙接觸某氣體而顯藍(lán)色，該氣體可能是①Cl2 ②NO2 ③H2S ④SO2 ⑤溴蒸氣 ⑥HCl中的（）

A．①④⑤ B．①②⑤ C．①②⑥ D．①②④⑤

【答案】B

【解析】

試題分析：①中氯氣能將碘離子氧化為單質(zhì)碘，Cl2+2I-=2Cl-+I2； ②中NO2具有強(qiáng)氧化性，能將碘離子氧化為單質(zhì)碘；③中CO2不能將碘離子氧化為單質(zhì)碘；④中SO2不能將碘離子氧化為單質(zhì)碘；⑤溴蒸氣能將碘離子氧化為單質(zhì)碘，Br2+2I-=2Br-+I2；⑥HCl不能將碘離子氧化為單質(zhì)碘；故選B。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】人類對于晶體結(jié)構(gòu)的持續(xù)探究揭開了晶體內(nèi)部的奧秘，并合成了許許多多的新物質(zhì)、新材料。回答下列問題：

（1）鐵有δ、γ、α三種同素異形體，γ晶體晶胞中所含有的鐵原子數(shù)為，δ、α兩種晶胞中鐵原子的配位數(shù)之比為。

（2）TiO2的天然晶體中，最穩(wěn)定的一種晶體結(jié)構(gòu)如上圖，白球表示：原子。

（3）NaCl、CO2、SiO2三種晶體熔點(diǎn)由低到高的順序是。

（4）第三周期八種元素按單質(zhì)熔點(diǎn)由低到高的順序排列如圖所示，其中序號1和8分別代表的是和。

（5）已知：Cr3+可形成配位數(shù)為6的配合物。組成為CrCl3·6H2O的配合物有3種，分別呈紫色、藍(lán)綠色、綠色，為確定這3種配合物的成鍵情況，分別取等質(zhì)量的紫色、藍(lán)綠色、綠色3種物質(zhì)的樣品配成溶液，分別向其中滴入過量的AgNO3溶液，均產(chǎn)生白色沉淀且質(zhì)量比為3∶2∶1。則綠色配合物的化學(xué)式為 (選填代號)。

A．[CrCl(H2O)5]Cl2·H2O B．[CrCl2(H2O)4]Cl·2H2O

C．[Cr(H2O)6]Cl3 D．[CrCl3(H2O)3]·3H2O

（6）根據(jù)下表所示鍵能，寫出金剛石（結(jié)構(gòu)如上圖）完全燃燒時(shí)的熱化學(xué)方程式。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】【2016屆懷化一模】燃料的使用和防污染是社會發(fā)展中一個(gè)無法回避的矛盾話題。

（1）直接排放煤燃燒產(chǎn)生的煙氣會引起嚴(yán)重的環(huán)境問題。煤燃燒產(chǎn)生的煙氣含氮的氧化物，用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。

已知：①CH4(g)＋2NO2(g)＝N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH1＝－860.0 kJ·mol－1

②2NO2(g)N2O4(g) ΔH2＝－66.9 kJ·mol－1

寫出CH4催化還原N2O4(g)生成N2和H2O(g)、CO2的熱化學(xué)方程式：___________________。

（2）如將燃煤產(chǎn)生的二氧化碳回收利用，可達(dá)到低碳排放的目的。如下圖是通過人工光合作用，以CO2和H2O為原料制備HCOOH和O2的原理示意圖。

電極a、b表面發(fā)生電極反應(yīng)。其中a極為：_______極，b其電極反應(yīng)式為： _________________。

（3）如果用100ml 1.5mol/L的NaOH溶液吸收2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的二氧化碳?xì)怏w所得溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>__________________（用離子濃度符號表示）。

（4）燃料除硫中可用到CaCO3，它是一種難溶物質(zhì)，其Ksp=2.8×10—9。

①)石灰石－石膏濕法煙氣脫硫工藝技術(shù)的工作原理是煙氣中的二氧化硫與漿液中的碳酸鈣及鼓入的空氣反應(yīng)生成石膏(CaSO4·2H2O)。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________。

②有一純堿溶液的濃度為2×10—4mo1/L，現(xiàn)將其與等體積的CaCl2溶液混合，則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為______________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】苯甲酸鈉（，縮寫為NaA）可用作飲料的防腐劑。研究表明苯甲酸（HA）的抑菌能力顯著高于A–。已知25 ℃時(shí)，HA的Ka=6.25×10–5，H2CO3的Ka1=4.17×10–7，Ka2=4.90×10–11。在生產(chǎn)碳酸飲料的過程中，除了添加NaA外，還需加壓充入CO2氣體。下列說法正確的是（溫度為25℃，不考慮飲料中其他成分）

A．相比于未充CO2的飲料，碳酸飲料的抑菌能力較低

B．提高CO2充氣壓力，飲料中c(A–)不變

C．當(dāng)pH為5.0時(shí)，飲料中=0.16

D．碳酸飲料中各種粒子的濃度關(guān)系為：c(H+)=c()+c()+c(OH–)–c(HA)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】石墨在材料領(lǐng)域有重要應(yīng)用。某初級石墨中含SiO2(7.8%)、Al2O3(5.1%)、Fe2O3(3.1%)和MgO(0.5%)等雜質(zhì)。設(shè)計(jì)的提純與綜合利用工藝如下：

(注：SiCl4的沸點(diǎn)為57.6 ℃，金屬氯化物的沸點(diǎn)均高于150 ℃)

（1）向反應(yīng)器中通入Cl2前，需通一段時(shí)間N2，主要目的是。

（2）高溫反應(yīng)后，石墨中氧化物雜質(zhì)均轉(zhuǎn)變?yōu)橄鄳?yīng)的氯化物。氣體Ⅰ中的碳氧化物主要為。由氣體Ⅱ中某物得到水玻璃的化學(xué)反應(yīng)方程式為。

（3）步驟①為：攪拌、。所得溶液Ⅳ中的陰離子有。

（4）由溶液Ⅳ生成沉淀Ⅴ的總反應(yīng)的離子方程式為，

100kg初級石墨最多可能獲得Ⅴ的質(zhì)量為 kg。

（5）石墨可用于自然水體中銅件的電化學(xué)防腐，完成如圖防腐示意圖，并作相應(yīng)標(biāo)注。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Cu2O廣泛用作顏料和化工生產(chǎn)的催化劑。

（1）用銅作陽極，欽片作陰極，電解一定濃度的NaCl和NaOH的混合溶液可得到Cu2O，有關(guān)轉(zhuǎn)化如圖所示。

將得到的Cu2O溶于稀硫酸，發(fā)現(xiàn)有紅色固體生成，該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的質(zhì)量之比為___________。圖中③④兩步反應(yīng)的總反應(yīng)離子方程式為________________。

（2）Cu2O與ZnO組成的催化劑可用于工業(yè)上合成甲醇：CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) △H=akJ·mol-1；按的投料比將H2與CO充入VL恒容密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。

①圖中壓強(qiáng)pl、p2、p3由大到小的順序是_________。

②a _________（填“>”或“<”) 0。

③起始時(shí)，c(H2)=0.20mol/L。c(CO)=0.10 mol/L，在p3及Tl℃下反應(yīng)CO(g)+ 2H2(g)=CH3OH(g)達(dá)到平衡，該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)為__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】【2016屆臨沂一模】工業(yè)上利用氟碳鈰礦（主要成分CeCO3F)提取CeCl3的一種工藝流程如下：

請回答下列問題：

（1）CeCO3F中，Ce元素的化合價(jià)為。

（2）酸浸過程中用稀硫酸和H2O2替換HCl不會造成環(huán)境污染。寫出稀硫酸、H2O2與CeO2反應(yīng)的離子方程式：。

（3）向Ce(BF4)3中加入KCl溶液的目的是。

（4）溶液中的C（Ce3＋)等于1×10-5mol.l-1，可認(rèn)為Ce3＋沉淀完全，此時(shí)溶液的pH為。

（已知KSP[Ce(OH)3]=1×10-20）

（5）加熱CeCl3 .6H2O和NH4Cl的固體混合物可得到無水CeCl3 ，其中NH4Cl的作用是____________。

（6）準(zhǔn)確稱取0.7500gCeCl3樣品置于錐形瓶中，加入適量過硫酸銨溶液將Ce3＋氧化為Ce4＋，然后用0.1000mol.l-1(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗25.00ml標(biāo)準(zhǔn)溶液。（已知：Fe2+＋Ce4＋＝Ce3＋＋Fe3＋)

①該樣品中CeCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。

②若使用久置的(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，測得該CeCl3樣品的質(zhì)量分?jǐn)?shù) （填“偏大”、“偏小”或“無影響”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】霧霾嚴(yán)重影響人們的生活與健康。某地區(qū)的霧霾中可能含有如下可溶性無機(jī)離子：Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42－、NO3－、Cl－。某同學(xué)收集了該地區(qū)的霧霾，經(jīng)必要的預(yù)處理后試樣溶液，設(shè)計(jì)并完成了如下的實(shí)驗(yàn)：