Question

【題目】在2L密閉容器中，800℃時反應2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)體系中，n(NO)隨時間的變化如表：

(1)寫出該反應的平衡常數表達式：K＝___________________。已知：K(300℃)＞K(350℃)，該反應是________熱反應。

(2)右圖中表示NO2的變化的曲線是_______。用O2表示從0～2s內該反應的平均速率v＝_________。

(3)為使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的是__________。

a、及時分離出NO2氣體 b、適當升高溫度

c、增大O2的濃度 d、選擇高效的催化劑

Answer 1

【答案】

（1）K＝；放熱

（2）b 1.5×10－3mol/(L·s)

（3）c

【解析】

試題分析：（1）平衡常數是生成物平衡濃度冪次方乘積除以反應物平衡濃度的冪次方乘積，因此根據反應的方程式2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)可知平衡常數K的表達式為；已知：K(300℃)＞K(350℃)，這說明升高溫度平衡向逆反應方向進行，因此該反應是放熱反應。

（2）NO是反應物，起始濃度是0.020mol÷2L＝0.010mol/L，所以曲線c表示NO的濃度變化曲線。平衡時NO是0.0035mol/L，消耗NO是0.0065mol/L，所以平衡時NO2是0.0065mol/L，因此表示NO2的變化的曲線是b。反應進行到2s是，NO濃度減少了0.010mol/L－0.004mol/L＝0.006mol/L，所以氧氣的濃度變化量是0.003mol/L，則氧氣的反應速率是0.0030mol/L÷2s＝1.5×10－3mol/(L·s)。

（3）a．及時分離出NO2氣體，平衡向正反應移動，但反應速率降低，a錯誤；b．適當升高溫度，反應速率增大，平衡向逆反應移動，b錯誤；c．增大O2的濃度，反應速率增大，平衡向正反應移動，c正確；d．選擇高效的催化劑，增大反應速率，不影響平衡移動，d錯誤，答案選c。