Question

下圖是工業生產硝酸銨的流程。

(1)吸收塔C中通人空氣的目的是                                           

A、B、C、D四個容器中的反應，屬于氧化還原反應的是         (填字母)。

(2)已知：4NH₃(g)+3O₂(g)=2N₂(g)+6H₂O(g)；△H=-1266．8kJ／mol

N₂(g)+O₂(g)=2NO(g)；△H=+180.5kJ／mol

寫出氨高溫催化氧化的熱化學方程式：                                       

(3)已知：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)；△H=-92kJ／mol。為提高氫氣的轉化率，宜采取的措施有           。(填字母)

A．升高溫度  　　  B．使用催化劑  　　 C．增大壓強 

D．循環利用和不斷補充氮氣    　　　　  E．及時移出氨

(4)在一定溫度和壓強下，將H₂和N₂按3：1(體積比)在密閉容器中混合，當該反應達到平衡時，測得平衡混合氣中NH₃的氣體體積分數為25％，此時H₂的轉化率為 　       。

 

Answer 1

(1)使NO全部轉化成HNO₃   ABC

(2)4NH₃(g)+5O₂(g)=4NO(g)+6H₂O(g)；△H＝一905．8kJ／mol

   (3)CDE　(4)40％

解析: