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化學反應速率

1、概念：化學反應速率是用來衡量化學反應進行快慢程度的物理量．

2、表示方法：________________．

公式：v＝________　單位：________________

答案：
解析：

　　通常用單位時間內反應物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示

　　v＝ΔC/Δt　mol·L^－1·S^－1、mol·L^－1·min^－1、mol·L^－1·h^－1

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

某課外實驗小組利用稀硫酸與金屬鐵反應探究影響化學反應速率的因素，得到如下實驗數據：

實驗序號	鐵的質量/g	鐵的形態	c/（H₂SO₄） /mol?L^-1	V（H₂SO₄） /mL	溶液溫度/℃		金屬消失的時間/s
實驗序號	鐵的質量/g	鐵的形態	c/（H₂SO₄） /mol?L^-1	V（H₂SO₄） /mL	反應前	反應后	金屬消失的時間/s
1	0.10	鐵片	0.7	50	20	36	250
2	0.10	鐵片	0.8	50	20	35	200
3	0.10	鐵粉	0.8	50	20	36	25
4	0.10	鐵片	1.0	50	20	35	125
5	0.10	鐵片	1.0	50	35	50	50

分析上述數據，回答下列問題：
（1）實驗2和3表明，

固體反應物的表面積

對反應速率有影響，影響規律是

增大固體物質的表面積會加快化學反應速率

；
（2）僅表明反應物濃度對反應速率產生影響的實驗有

增大固體物質的表面積會加快化學反應速率

（填實驗序號）；
（3）本實驗中影響反應速率的其他因素還有

反應溫度

，能體現該影響因素的實驗序號是

4和5

；
（4）在實驗4中滴入幾滴硫酸銅溶液，金屬消失的時間小于125s．原因是

因為鐵與硫酸銅溶液發生置換反應生成銅單質，銅與鐵在稀硫酸中形成原電池，使反應速率加快

；
（5）實驗中的所有反應，反應前后溶液的溫度變化值（約15℃）相近，試從反應過程能量的變化角度推測其原因

反應中，金屬質量和硫酸溶液體積均相等，且硫酸過量，產生熱量相等，所以溶液溫度變化值相近

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

通過實驗方法測得H₂+Cl₂=2HCl的化學反應速率v和反應物濃度c的關系式為：v=k?c（H₂）^m?c（Cl₂）ⁿ．式中k為常數，m、n的數值可用下表中數據確定．

c（H₂）/mol?L^-1	1.0	2.0	2.0
c（Cl₂）/mol?L^-1	1.0	1.0	4.0
v/mol?L^-1?s^-1	1.0k	2.0k	4.0k

由此可推得，m、n值正確的是（　　）

A．m=1，n=1

B．m=

，n=

C．m=

，n=1

D．m=1，n=

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知圖1表示的是可逆反應CO（g）+H₂（g）?C（s）+H₂O（g）△H＞0的化學反應速率（v）與時間（t）的關系，圖2表示的是可逆反應2NO₂（g）?N₂O₄（g）△H＜0的濃度（c）隨時間t的變化情況．下列說法中正確的是（　　）

A、圖1 t₂時改變的條件可能是升高了溫度或增大了壓強

B、若圖1 t₂時改變的條件是增大壓強，則反應的△H增大

C、圖2 t₁時改變的條件可能是升高了溫度或增大了壓強

D、若圖2 t₁時改變的條件是增大壓強，則混合氣體的平均相對分子質量將減小

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科目：高中化學 來源：三點一測叢書　高中化學(選修)化學反應原理　江蘇版課標本江蘇版課標本 題型：013

已知反應A＋3B2C＋D在某段時間內以A的濃度變化表示的化學反應速率1 mol·L^－1·min^－1，則此段時間內以C的濃度變化表示的化學反應速率為
[　　]
A．	0.5 mol·L^－1·min^－1
B．	1 mol·L^－1·min^－1
C．	2 mol·L^－1·min^－1
D．	3 mol·L^－1·min^－1

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