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能源是國民經濟發展的重要基礎，我國目前使用的能源主要是化石燃料．
（1）在25℃、101kPa時，16g CH4完全燃燒生成液態水時放出的熱量是890.31kJ，則CH4燃燒的熱化學方程式是
CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.31KJ/mol
CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.31KJ/mol
．
（2）已知：C（s）+O2（g）  CO2（g）△H=-437.3kJ?mol-1
H2（g）+
1
2
O2（g）  H2O（g）△H=-285.8kJ?mol-1
CO（g）+
1
2
O2（g）  CO2（g）△H=-283.0kJ?mol-1
則煤的氣化主要反應的熱化學方程式是：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）
△H=
131.5
131.5
kJ?mol-1．如果該反應△S=+133.7J?K-1?mol-1該反應在常溫下能否自發進行？
不能
不能
（填“能”或“不能”）．
分析：（1）根據熱化學方程式的書寫方法可知，化學計量數與反應熱成正比，并注意標明物質的聚集狀態來解答； 
（2）根據熱化學方程式和蓋斯定律計算得到，反應焓變與反應過程無關；反應能自發，應滿足△G=△H-T?△S＜0，結合反應的△H和△S進行計算判斷．
解答：解：（1）16g即1molCH4在氧氣中燃燒生成CO2和液態水，放出889kJ熱量，則熱化學方程式為：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.31KJ/mol，
故答案為：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.31KJ/mol； 
（2）①C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1=-437.3kJ?mol-1 
②H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（g）△H3=-285.8kJ?mol-1
③CO（g）+
1
2
O2（g）═CO2（g）△H=-283.0kJ?mol-1
依據蓋斯定律①-②-③，得到：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g） n△H=+131.5kJ?mol-1，
△G=△H-T?△S=131.5kJ?mol-1-0.1337KJ?K-1?mol-1×298K=91.65kJ?mol-1＞0，所以不能自發進行，
故答案為：131.5；不能；
點評：本題考查熱化學方程式書寫、蓋斯定律的計算應用以及反應自發性的判斷，注意根據△G=△H-T?△S判斷反應能否自發進行．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

能源是國民經濟發展的重要基礎，我國目前使用的能源主要是化石燃料．   
（1）已知碳的燃燒熱△H=-393.5KJ/mol，完全燃燒10mol碳釋放的熱量為
3935
3935
KJ．
（2）實驗測得6.4g 乙醇在氧氣中充分燃燒生成CO2（g）和H2O（l）時釋放出113.5KJ的熱量，試寫出乙醇燃燒熱的熱化學方程式：
CH3CH2OH（l）+3O2（g）=2 CO2（g）+3H2O（l）△H=-816.5 kJ/mol
CH3CH2OH（l）+3O2（g）=2 CO2（g）+3H2O（l）△H=-816.5 kJ/mol
         
（3）從化學鍵的角度分析，化學反應的實質就是反應物的化學鍵的斷裂和生成物的化學鍵的形成過程．已知H-H鍵能為436KJ/mol，H-N鍵能為391KJ/mol，根據化學方程式：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4KJ/mol，則  N≡N 鍵的鍵能是
945.6
945.6
KJ/mol
（4）如圖是1molNO2和1molCO反應生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO2和CO反應的熱化學方程式：
NO2（g）+CO（g）=CO2（g）+NO（g）△H=-234kJ/mol
NO2（g）+CO（g）=CO2（g）+NO（g）△H=-234kJ/mol
．在反應體系中加入催化劑，E1的變化是
減小
減小
（填“增大”、“減小”或“不變”），對反應熱是否有影響？
無
無
，原因是
反應熱的大小只與反應物和生成物所具有的總能量有關
反應熱的大小只與反應物和生成物所具有的總能量有關

（5）根據以下3個熱化學方程式，判斷Q1、Q2、Q3三者大小關系是
Q1＜Q2＜Q3
Q1＜Q2＜Q3

2H2S（g）+3O2（g）=2SO2（g）+2H2O（l）△H=Q1kJ/mol
2H2S（g）+O2（g）=2S （s）+2H2O（l）△H=Q2kJ/mol
2H2S（g）+O2（g）=2S （s）+2H2O（g）△H=Q3kJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：

(15分)能源是國民經濟發展的重要基礎，我國目前使用的能源主要是化石燃料。

(1)在25℃、101kPa時，16 g CH4完全燃燒生成液態水時放出的熱量是890.31 kJ，則CH4燃燒的熱化學方程式為__________________________________________。

(2)已知：C(s)＋O2(g)===CO2(g)；ΔH＝－437.3 kJ·mol－1

H2(g)＋O2(g)===H2O(g)；ΔH＝－285.8 kJ·mol－1

CO(g)＋O2(g)===CO2(g)；ΔH＝－283.0 kJ·mol－1

則煤氣化反應C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g) 的焓變ΔH＝________kJ·mol－1。

（3）如下圖所示組成閉合回路，其中，甲裝置中CH4為負極，O2和CO2的混合氣體為正極，稀土金屬材料為電極，以熔融碳酸鹽為電解質；乙裝置中a、b為石墨，b極上有紅色物質析出，CuSO4溶液的體積為200 mL。

①甲裝置中氣體A為        （填“CH4”或“O2和CO2”），d極上的電極反應式為_____________。

②乙裝置中a極上的電極反應式為____________________________。

若在a極產生112mL(標準狀況)氣體，則甲裝置中消耗CH4________mL (標準狀況)，乙裝置中所得溶液的pH=__________。（忽略電解前后溶液體積變化）

③如果乙中電極不變，將溶液換成飽和Na2SO4溶液，當陰極上有a mol氣體生成時，同時有w g Na2SO4·10H2O晶體析出，若溫度不變，剩余溶液中溶質的質量分數應為________(用含w、a的表達式表示，不必化簡)。

 

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年山東省高三下學期假期學習效果檢測考試化學試卷 題型：填空題

(20分)能源是國民經濟發展的重要基礎，我國目前使用的能源主要是化石燃料。(1) 在25℃、101 kPa時，16 g CH4完全燃燒生成液態水時放出的熱量是890.31 kJ，則CH4燃燒的熱化學方程式為__________________________________________。

(2) 已知：C(s)＋O2(g)===CO2(g)；ΔH＝－437.3 kJ·mol－1

H2(g)＋O2(g)===H2O(g)；ΔH＝－285.8 kJ·mol－1

CO(g)＋O2(g)===CO2(g)；ΔH＝－283.0 kJ·mol－1

則煤氣化反應C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g) 的焓變ΔH＝_____________。

(3) 高爐煉鐵是CO氣體的重要用途之一，其基本反應為：

FeO(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO2(g)  ΔH>0，已知在1100℃時，該反應的化學平衡常數K=0.263。

① 溫度升高，化學平衡移動后達到新的平衡，此時平衡常數K值__________（填“增大”、“減小”或“不變”）；

② 1100℃時測得高爐中，c(CO2)=0.025mol·L-1，c(CO)=0.1 mol·L-1，則在這種情況下，該反應是否處于化學平衡狀態____________（填“是”或“否”），其判斷依據是______

____________________________________________________________。

(4) 如下圖所示組成閉合回路，其中，甲裝置中CH4為負極，O2和CO2的混合氣體為正極，稀土金屬材料為電極，以熔融碳酸鹽為電解質；乙裝置中a、b為石墨，b極上有紅色物質析出，CuSO4溶液的體積為200 mL。

① 甲裝置中氣體A為         （填“CH4”或“O2和CO2”），d極上的電極反應式為

_____________________________________。

② 乙裝置中a極上的電極反應式為__________________________________。

若在a極產生112mL(標準狀況)氣體，則甲裝置中消耗CH4________ mL (標準狀況)，乙裝置中所得溶液的pH=__________。（忽略電解前后溶液體積變化）

③ 如果乙中電極不變，將溶液換成飽和Na2SO4溶液，當陰極上有a mol氣體生成時，同時有w g Na2SO4·10H2O晶體析出，若溫度不變，剩余溶液中溶質的質量分數應為__________________________(用含w、a的表達式表示，不必化簡)。

 

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年山東省濟南市高三12月月考化學試卷 題型：填空題

(15分)能源是國民經濟發展的重要基礎，我國目前使用的能源主要是化石燃料。

(1)在25℃、101 kPa時，16 g CH4完全燃燒生成液態水時放出的熱量是890.31 kJ，則CH4燃燒的熱化學方程式為__________________________________________。

(2)已知：C(s)＋O2(g)===CO2(g)；ΔH＝－437.3 kJ·mol－1

H2(g)＋O2(g)===H2O(g)；ΔH＝－285.8 kJ·mol－1

CO(g)＋O2(g)===CO2(g)；ΔH＝－283.0 kJ·mol－1

則煤氣化反應C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g) 的焓變ΔH＝________kJ·mol－1。

（3）如下圖所示組成閉合回路，其中，甲裝置中CH4為負極，O2和CO2的混合氣體為正極，稀土金屬材料為電極，以熔融碳酸鹽為電解質；乙裝置中a、b為石墨，b極上有紅色物質析出，CuSO4溶液的體積為200 mL。

①甲裝置中氣體A為         （填“CH4”或“O2和CO2”），d極上的電極反應式為_____________。

②乙裝置中a極上的電極反應式為____________________________。

若在a極產生112mL(標準狀況)氣體，則甲裝置中消耗CH4________ mL (標準狀況)，乙裝置中所得溶液的pH=__________。（忽略電解前后溶液體積變化）

③如果乙中電極不變，將溶液換成飽和Na2SO4溶液，當陰極上有a mol氣體生成時，同時有w g Na2SO4·10H2O晶體析出，若溫度不變，剩余溶液中溶質的質量分數應為________(用含w、a的表達式表示，不必化簡)。

 

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同步練習冊答案
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