【題目】在一定條件下，可逆反應N2＋3H2
2NH3(正反應是放熱反應)達到平衡，當單獨改變下列條件后，有關敘述錯誤的是( )
A. 加催化劑，v正、v逆都發生變化，且變化的倍數相等
B. 加壓，v正、v逆都增大，且v正增大的倍數大于v逆增大的倍數
C. 降溫，v正、v逆減小，且v正減小的倍數大于v逆減小的倍數
D. 體積不變，加入氬氣，v正、v逆都保持不變
【答案】C
【解析】
由反應的熱化學方程式N2（g）+3H2（g）2NH3（g）；△H＜0可以知道，反應物氣體的化學計量數大于生成物氣體的化學計量數，增大壓強，平衡向正反應方向移動；正反應放熱，則升高溫度平衡向逆反應方向移動，以此解答該題。
A.加入催化劑,正逆反應速率都增大,且增大的倍數相同,平衡不移動,故A正確；
B.反應物氣體的化學計量數大于生成物氣體的化學計量數,增大壓強,體積減小，各物質濃度均增大，v(正)、v(逆)都增大,平衡向正反應方向移動,說明v(正)增大的倍數大于v(逆)增大的倍數,故B正確；
C.正反應放熱,則升高溫度平衡向逆反應方向移動,則降低溫度,正逆反應速率都減小,平衡向正反應方向移動,v(正)減小的倍數小于v(逆)減小的倍數,故C錯誤；
D.在體積不變的密閉容器中通入氬氣,雖然壓強增大,但參加反應的氣體的濃度不變,反應速率不變,平衡不移動,故D正確；
綜上所述，本題選C。
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【題目】鋼材在社會發展中應用廣泛。為研究某種碳索鋼(含少量碳和硫)的成分，科研小組進行了如下探究活動。
稱取碳素鋼(已除表面氧化物)24.0g放入耐高溫反應管中與O2反應，除去未反應的O2，收集到干燥混合氣體X 1.12L(已折算成標準狀況下的體積)。
（1）科研小組用下圖所示實驗裝置檢驗混合氣體X的組成。
①裝置B中的試劑是___________，裝置C的作用是_________。
②若觀察到________(填實驗現象)，證明X中含有CO。
（2）反應后，耐高溫反應管內固體中除含有Fe3+之外，還可能含有Fe2+。要確定其中的Fe2+，可選用_______(填序號)。
a.KSCN溶液和氯水 b.KSCN溶液和鐵粉
c.稀鹽酸和K3[Fe(CN)6]溶液 d.稀H2SO4和KMnO4溶液
（3）科研小組用下圖所示裝置(部分)測定SO2的體積分數，并計算碳素鋼的含碳量。將氣體X緩慢通過實驗裝置，當觀察到_____(填實驗現象)時，停止通氣，此時氣體流量儀顯示的流量為112mL(已換算成標準狀況)。則氣體X中SO2的體積分數為_____，碳素鋼中碳元素的質量分數為_________(保留1位小數)。
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【題目】實驗小組探究鋁片做電極材料時的原電池反應，實驗如下：
① | ② | ③ |
|
|
煮沸冷卻后的溶液 |
電流計指針向右偏轉，鎂片、鋁片表面產生無色氣泡 | 電流計指針迅速向右偏轉，逐漸向零刻度恢復，經零刻度后繼續向左偏轉；鎂片表面開始時無明顯現象，一段時間后有少量氣泡逸出；鋁片表面持續有氣泡逸出。 | 電流計指針向左偏轉。鋁片表面有氣泡逸出，銅片沒有明顯現象；約3分鐘后，銅片表面有少量氣泡產生，鋁片表面氣泡略有減少。 |
下列說法不正確的是
A. 實驗①中，鎂片做原電池的負極
B. 實驗②中，初始時的實驗現象對應的原電池反應為：2Mg + O2 + 2H2O 
2Mg( OH) 2
C. 實驗②中，一段時間后，鋁片發生的電極反應式為：Al - 3 e - Al 3+
D. 實驗① ~ ③可推知，鋁片做電極材料時的原電池反應與另一個電極的電極材料、溶液的酸堿性、溶液中溶解的O2等因素有關
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【題目】已知鉛蓄電池的工作原理為Pb＋PbO2＋2H2SO4
2PbSO4＋2H2O，現用如圖裝置進行電解(電解液足量)，測得當鉛蓄電池中轉移0.4 mol電子時鐵電極的質量減少11.2 g。請回答下列問題。
（1）A是鉛蓄電池的___________極，鉛蓄電池正極反應式為___________，放電過程中電解液的密度___________ (填“減小”、“增大”或“不變”)。
（2）Ag電極的電極反應式是___________，該電極的電極產物共____________g。
（3）Cu電極的電極反應式是____________，CuSO4溶液的濃度____________(填“減小”、“增大”或“不變”)
（4）如圖表示電解進行過程中某個量(縱坐標x)隨時間的變化曲線，則x表示___________。
a．各U形管中產生的氣體的體積
b．各U形管中陽極質量的減少量
c．各U形管中陰極質量的增加量
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【題目】已知X元素是地殼中含量最多的元素，Y元素是空氣中含量最多的元素，A元素與Y同主族，且是該主族中原子序數最大的非金屬元素，D元素位于周期表中第三周期，其最高氧化態可與A形成D3A2。下列說法錯誤的是
A. 對應酸的酸性：A2X5＜A2X3B. 簡單離子半徑：A＞Y＞X＞D
C. A元素的原子結構示意圖：
D. 非金屬性：X＞Y
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【題目】[化學-選修3:物質結構與性質]鐵氰化鉀，化學式為K3[Fe(CN)6]，主要應用于制藥、電鍍、造紙、鋼鐵生產等工業。其煅燒分解生成KCN、FeC2、N2、(CN)2等物質。
（1）基態K原子核外電子排布簡寫式為___________。 K3[Fe(CN)6]中所涉及的元素的基態原子核外未成對電子數最多的是_________，各元素的第一電離能由大到小的順序為_________。
（2）(CN)2分子中存在碳碳鍵，則分子中σ鍵與π鍵數目之比為_______。KCN與鹽酸作用可生成HCN，HCN的中心原子的雜化軌道類型為_________。
（3）CO能與金屬Fe形成Fe(CO)5，該化合物熔點為253 K，沸點為為376 K，其固體屬于_____晶體。
（4）下圖是金屬單質常見的兩種堆積方式的晶胞模型。
①鐵采納的是a堆積方式.鐵原子的配位數為_____，該晶體中原子總體積占晶體體積的比值為____(用含π的最簡代數式表示)。
②常見的金屬鋁采納的是b堆積方式，鋁原子的半徑為r pm，則其晶體密度為_____g·cm-3(用含有r、NA的最簡代數式表示)。
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【題目】以高純H2為燃料的質子交換膜燃料電池具有能量效率高、無污染等優點，但燃料中若混有CO將顯著縮短電池壽命。
(1)以甲醇為原料制取高純H2是重要研究方向。甲醇水蒸氣重整制氫主要發生以下兩個反應：
主反應：CH3OH(g) + H2O(g) ==CO2(g) + 3H2(g) △H = +49 kJmol－1
副反應：H2(g) + CO2(g) ==CO(g) + H2O(g) △H=+41 kJmol－1
①甲醇蒸氣在催化劑作用下裂解可得到H2和CO，則該反應的熱化學方程式為_________________，既能加快反應速率又能提高CH3OH平衡轉化率的一種措施是_________________。
②分析適當增大水醇比
對甲醇水蒸氣重整制氫的好處是_______________。
③某溫度下，將n(H2O)∶n(CH3OH) = 1∶1的原料氣充入恒容密閉容器中，初始壓強為P1，反應達平衡時總壓強為P2，則平衡時甲醇的轉化率為____________（忽略副反應）。
(2)工業上用CH4與水蒸氣在一定條件下制取H2，原理為：CH4(g) + H2O(g)=CO(g) + 3H2(g) ΔH = + 203 kJmol－1
①該反應逆反應速率表達式為：v逆=kc(CO) c3(H2)，k 為速率常數，在某溫度下測得實驗數據如表：
CO濃度(molL－1) | H2濃度(molL－1) | 逆反應速率(molL－1min－1) |
0.05 | c1 | 4.8 |
c2 | c1 | 19.2 |
c2 | 0.15 | 8.1 |
由上述數據可得該溫度下，該反應的逆反應速率常數 k為_________L3mol－3min－1。
②在體積為3 L的密閉容器中通入物質的量均為3 mol的CH4和水蒸氣，在一定條件下發生上述反應，測得平衡時H2的體積分數與溫度及壓強的關系如圖所示：則壓強Pl_______P2（填“大于”或“小于”）；N點v正_______M點v逆（填“大于”或“小于”）；求Q點對應溫度下該反應的平衡常數K=________。平衡后再向容器中加入1 mol CH4和1 mol CO，平衡_______移動（填“正反應方向”或“逆反應方向”或“不”）。
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【題目】“低碳循環”引起各國的高度重視，而如何降低大氣中
的含量及有效地開發利用，引起了全世界的普遍重視。將轉化為甲醇：CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g)，此研究對的深度開發應用和構建生態文明社會具有重要的意義。
(1)在一恒溫恒容密閉容器中充入1 mol 和3 mol 
進行上述反應。測得(g)和
(g)濃度隨時間變化如圖所示。
①0—10 min內，氫氣的平均反應速率為____________，第10min后，保持溫度不變，向該密閉容器中再充入2 mol(g)和2mol 
(g)，則平衡______________(填“正向”“逆向”或“不”)移動。
②一定溫度下，若此反應在恒壓容器中進行，能判斷該反應達到化學平衡狀態的依據是_______。
a.容器中壓強不變 b.的體積分數不變 c.c()=3c()
d.容器中密度不變 e.2個C=O斷裂的同時有3個H-H斷裂
(2)若已知：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) 
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) 
則表示
(l)燃燒熱的熱化學方程式為_______________________________。
(3)如圖，25℃時以甲醇燃料電池(電解質溶液為稀硫酸)為電源電解600 mL 一定濃度的NaCl溶液。
①U形管內發生的化學反應方程式為__________________________________。
②在電解一段時間后，NaCl溶液的pH變為12(假設電解前后NaCl溶液的體積不變)，則理論上消耗甲醇的物質的量為____________mol。若向U形管內電解后的溶液中通入氣體，使所得溶液c(
)：c(
)=2：1，則此時溶液中的c(
)= ________________
。(室溫下，H2CO3的
；
)。
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【題目】對于弱酸，在一定溫度下達到電離平衡時，各粒子的濃度存在一種定量的關系．若25℃時有HA H＋＋A－，則K＝
式中：K為電離平衡常數，只與溫度有關，c為各粒子的平衡濃度．下表是幾種常見弱酸的電離平衡常數(25℃).
回答下列各題：
(1)K只與溫度有關，當溫度升高時，K值________(填“增大”、“減小”或“不變”)．
(2)在溫度相同時，各弱酸的K值不同，且K值越大酸性越________，某個酸的 K=6.4
10-6，則0.1mol/L的上述各酸的H+離子濃度比該酸大的有________ 和 ________。
(3)若把CH3COOH、H2CO3、HCO3－、H2S、HS－、H3PO4、H2PO4－、HPO42－都看作是酸，其中酸性最強的是________，最弱的是________．
(4)多元弱酸是分步電離的，每一步都有相應的電離平衡常數，對于同一種多元弱酸的K1、K2、K3之間存在著數量上的規律，此規律是________，產生此規律的原因是__________________________。
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