【題目】下列所給的化學反應中，不屬于氧化還原反應的是
A. CaCO3＋2HCl ＝ CaCl2＋CO2↑＋H2O
B. Fe+CuSO4 ＝Cu+FeSO4
C. Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2↑
D. 2Cl2＋2Ca（OH）2 ＝ CaCl2＋Ca（ClO）2＋2H2O
世紀百通期末金卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】結合氯氣的相關知識解決下列問題。
(1)在實驗室中制取Cl2，下列收集Cl2的裝置中正確的是_______(填字母)。
漂白粉能與鹽酸發生反應，但鹽酸濃度不同時，漂白粉與鹽酸混合發生反應的類型不同。
漂白粉與稀鹽酸發生復分解反應，化學方程式為_________________________。漂白粉與濃鹽酸發生氧化還原反應，化學方程式為____________________________________。
(2)氯水中含有多種成分，因而具有很多性質，根據氯水分別與如圖四種物質發生的反應填空(a、b、c、d重合部分代表物質間反應，且氯水足量)。
①能證明氯水具有漂白性的是______(填“a”“b”“c”或“d”)。
②c過程中的現象是________________。
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【題目】在一密閉容器中，放入鎳粉并充入一定量的CO氣體，一定條件下發生可逆反應：Ni(s)+4CO(g)
Ni(CO)4(g)，已知該反應在25℃、80℃時的平衡常數分別為5×104和2，下列說法正確的是( )
A. 上述生成Ni(CO)4(g)的反應為吸熱反應
B. 80℃時，測得某時刻Ni(CO)4(g)、CO(g)濃度均為0.5 mol/L，則此時v(正)＜v(逆)
C. 恒溫恒壓下，向容器中再充入少量的Ar，上述平衡將正向移動
D. 恒溫時將氣體體積縮小到原來的一半，達到新平衡時CO濃度將要減小
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【題目】已知25 ℃時有關弱酸的電離平衡常數如下表：
弱電解質化學式 | CH3COOH | HCN | H2CO3 | NH3.H2O |
電離平衡常數 | 1.8×10-5 | 4.9×10-10 | K1=4.4×10-7 K2=4.7×10-11 | 1.8×10-5 |
下列推斷正確的是( )
A. 25℃時，同濃度的下列溶液 pH 關系為：pH(NaHCO3)>pH(NaCN)>pH(CH3COONa)
B. 若25℃時某溶液中c(CO32-)=c(HCO3-)，則此溶液中 c(H+)=4.7×10-11 mol·L-1
C. 若25℃時某溶液中c(CO32-)=c(HCO3-)，往該溶液中滴入少量鹽酸后， c(CO32-)>c(HCO3-)
D. 25℃時等濃度的NaCN和NH4Cl溶液，前者的陰離子濃度之和大于后者的陽離子濃度之和
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【題目】已知某物質X能發生如下轉化：
下列有關上述轉化關系中物質及其反應的敘述錯誤的是（ ）
A. 若X為N2或NH3，則A為硝酸
B. 若X為S或H2S，則A為硫酸
C. 若X為非金屬單質或非金屬氫化物，則A不一定能與金屬銅反應生成Y
D. 反應①和②一定為氧化還原反應，反應③一定為非氧化還原反應
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【題目】下列有關物質分類說法正確的是( )
A.純堿、液態氧、碘酒、稀鹽酸依次是鹽、單質、混合物、電解質
B.干冰、生石灰、硫酸、碳酸氫銨依次是電解質、氧化物、酸、鹽
C.氯化氫、氨氣、水銀、草木灰依次是電解質、非電解質、單質、混合物
D.冰水、空氣、泥水依次是溶液、膠體、濁液
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【題目】MnO2是堿錳電池材料中最普通的正極材料之一，在活性材料MnO2中加入CoTiO3納米粉體，可以提高其利用率，優化堿錳電池的性能。
（1）寫出基態Mn原子的價電子排布式_____________，基態Mn原子核外電子的運動狀態有___種；
（2）①CoTiO3晶體結構模型如圖1所示，晶胞參數a＝0.53nm。在CoTiO3晶體中1個Ti原子、1個Co原子周圍距離最近的O原子數目分別為________個、________個。
②列式表示CoTiO3晶體的密度：________g.cm-3（不必計算出結果，用NA表示阿伏加德羅常數的值）。
（3）二氧化鈦(TiO2)是常用的、具有較高催化活性和穩定性的光催化劑，常用于污水處理。O2在其催化作用下，可將CN－氧化成CNO－，進而得到N2。與CNO－ 互為等電子體的分子、離子化學式分別為___________、___________(各寫一種)。
（4）三聚氰胺是一種含氮化合物，其結構簡式如圖2所示。
三聚氰胺分子中氮原子軌道雜化類型是____________，1 mol三聚氰胺分子中σ鍵的數目為________。
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【題目】分析、歸納、探究是學習化學的重要方法和手段之一。下面就電解質A回答有關問題 (假定以下都是室溫時的溶液)。
（1）電解質A的化學式為NanB，測得濃度為c mol/L的A溶液的pH＝a
①當a ＝10時，A溶液呈堿性的原因是(用離子方式程式表示)___________________。
②當a ＝11，n ＝1時，A溶液中各種離子濃度由大到小的順序為_____________________， c(OH－)－c(HB)＝________ mol/L。
③當n＝1、c＝0.1，溶液中c(HB)∶c(B－)＝1∶999時，A溶液的pH為______(保留整數值)。
（2）已知難溶電解質A的化學式為XY2，測得其飽和溶液中X2＋離子的濃度為c mol/L，則該難溶物XY2的溶度積常數為Ksp＝_______。
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