【題目】已知某物質X能發生如下轉化：
下列有關上述轉化關系中物質及其反應的敘述錯誤的是（ �。�
A. 若X為N2或NH3，則A為硝酸
B. 若X為S或H2S，則A為硫酸
C. 若X為非金屬單質或非金屬氫化物，則A不一定能與金屬銅反應生成Y
D. 反應①和②一定為氧化還原反應，反應③一定為非氧化還原反應
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【題目】常溫常壓下，一氧化二氯(Cl2O)為棕黃色氣體，沸點為3.8 ℃，42 ℃以上會分解生成Cl2和O2，Cl2O易溶于水并與水反應生成HClO。
（制備產品）
將氯氣和空氣(不參與反應)按體積比1∶3混合通入含水8%的碳酸鈉中制備Cl2O，并用水吸收Cl2O(不含Cl2)制備次氯酸溶液。
（1）各裝置的連接順序為___→___→___→________→____。___________
（2）裝置B中多孔球泡和攪拌棒的作用是_；裝置C的作用是__。
（3）制備Cl2O的化學方程式為___。
（4）反應過程中，裝置B需放在冷水中，其目的是___。
（5）此方法相對于用氯氣直接溶于水制備次氯酸溶液有兩個主要優點，分別是____。
（測定濃度）
（6）已知次氯酸可被FeSO4等物質還原。用下列實驗方案測定裝置E所得溶液中次氯酸的物質的量濃度：量取10 mL上述次氯酸溶液，并稀釋至100 mL，再從其中取出10.00 mL于錐形瓶中，并加入10.00 mL 0.80 mol·L－1的FeSO4溶液，充分反應后，用0.050 00 mol·L－1的酸性KMnO4溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液24.00 mL，則原次氯酸溶液的濃度為___。
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【題目】下列說法正確的是( )
A. 加入鋁粉能產生H2的溶液中,可能存在大量的Na+、Ba2+、AlO2-、NO3－
B. 某溫度下，將pH=2的鹽酸與pH=12的NaOH溶液等體積混合，溶液一定顯中性
C. 向苯和少量苯酚的混合溶液中加入適量濃溴水,過濾,可除去苯中少量苯酚
D. 已知I3－
I2＋I－，向盛有KI3溶液的試管中加入適量CCl4，振蕩靜置后CCl4層顯紫色，說明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大
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【題目】常溫下，Ksp[Mg(OH)2]=1.1×10-11， Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(Ag2CrO4)=1.9×10-12，下列敘述不正確的是（ ）
A. 濃度均為2×10-5mol/L的AgNO3溶液和NaCl溶液等體積混合，有白色沉淀生成
B. 將0.001mol/L的AgNO3溶液滴入濃度均為0.001mol/L的KCl和K2CrO4混合溶液中，先產生AgCl沉淀
C. c(Mg2+)為0.11mol/L的溶液中要產生Mg(OH)2沉淀，溶液的pH要控制在9以上
D. 其他條件不變時，向飽和Ag2CrO4水溶液中加入少量K2CrO4固體，溶液中c(Ag+)減少
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【題目】下列說法正確的是( )
A.鈉保存在煤油里的原因之一是它極易與氧氣反應
B.鋁在空氣中很容易燃燒
C.鎂表面的氧化膜疏松，不能保護內層金屬
D.鋁制容器能用來長期存放堿性食物
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【題目】下列所給的化學反應中，不屬于氧化還原反應的是
A. CaCO3＋2HCl ＝ CaCl2＋CO2↑＋H2O
B. Fe+CuSO4 ＝Cu+FeSO4
C. Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2↑
D. 2Cl2＋2Ca（OH）2 ＝ CaCl2＋Ca（ClO）2＋2H2O
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【題目】下列反應中，屬于消去反應的是 （ ）
A. 乙烷與溴水的反應
B. 一氯甲烷與KOH的乙醇溶液混合加熱
C. 氯苯與NaOH水溶液混合加熱
D. 溴丙烷與KOH的乙醇溶液混合加熱
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【題目】常溫下，A是可用來對自來水進行消毒的黃綠色單質氣體，A、B、C、D、E都含X元素，其轉化關系如圖所示：
(1)請分別寫出下列物質的化學式(如為溶液請填溶質的化學式)：A________、B________、D________。
(2)寫出下列反應的化學方程式或離子方程式(請注明反應條件)：A＋H2O(離子方程式)：_________；A＋NaOH(離子方程式)：_______________；D→A(化學方程式)：____________________。
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【題目】T K時，向2.0L恒容密閉容器中充入0.10molCOCl2，發生反應
，經過一段時間后反應達到平衡。反應過程中測得的部分數據見下表，下列說法正確的是：
A. T K時該反應的化學平衡常數為
B. 反應在前2s的平均速率
mol·L-1·s-1
C. 保持其他條件不變，升高溫度，若新平衡時c(C12)=0.038 mol·L-1，則反應的△H ＜ 0
D. 平衡后向上述容器中再充入0.10molCOCl2，平衡正向移動，COCl2的轉化率增大
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