Question

用物質的量都是0.1 mol的HCN和NaCN混合后配成1 L溶液，已知溶液中的c(CN^-)＜c(Na⁺),下列關系式正確的是

1. A.
   c(H⁺)＞c(OH^-)
2. B.
   c(HCN)＞c(CN^-)
3. C.
   c(CN^-)+c(OH^-)=0.1 mol·L^-1
4. D.
   c(HCN)+c(CN^-)=0.1 mol·L^-1

Answer 1

B
試題分析：0.1 mol的HCN和NaCN組成的溶液中，由電荷守恒可得：c(CN^-)+c(OH^-)=c(Na⁺)+c(H⁺)，由題目所給信息，c(CN^-)＜c(Na⁺)可得c(OH^-)＞c(H⁺),A不正確；由于c(Na⁺)=0.1 mol·L^-1,所以c(CN^-)+c(OH^-)＞0.1 mol·L^-1,C不正確；由物料守恒：c(CN^-)+c(HCN)=0.2 mol·L^-1，D不正確，因此答案選B。
考點：考查了電解質溶液中粒子濃度大小的比較，鹽類水解
點評：該題是中等難度的試題，也是高考中的常見題型。試題綜合性強，注重解題的靈活性，側重能力的培養。該題的關鍵是明確溶液中離子濃度之間應該遵循的幾種守恒關系，即電荷守恒、物料守恒和質子守恒，并能結合題意靈活運用，有利于培養學生的邏輯思維能力和發散思維能力，提高學生分析問題、解決問題的能力。