Question

25℃時，在20mL 0.1mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L醋酸溶液，曲線如圖所示，
有關粒子濃度關系的比較中，不正確的是（　　）

A．在A點：c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）

B．在B點：c（OH^-）?c（H⁺），c（Na⁺）?c（CH₃COO^-）

C．在C點：c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

D．在C點：c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）?2c（Na⁺）

Answer 1

分析：溶液混合后發生的反應為：NaOH+CH₃COOH=CH₃COONa+H₂0，A點加入醋酸10mL，反應后溶液CH₃COONa，溶液呈堿性，B點pH=7，溶液呈中性，結合電荷守恒判斷離子濃度大小關系，C點酸過量，溶液為CH₃COOH和CH₃COONa，結合鹽類的水解和物料守恒解答該題．

解答：解：A．在A點氫氧化鈉與醋酸恰好完全反應生成醋酸鈉溶液，醋酸鈉溶液中醋酸根離子會部分水解使溶液呈堿性，所以在A點：離子濃度大小順序為：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故A錯誤；
B．由電荷守恒可知c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），因c（OH^-）═c（H⁺），則有c（Na⁺）═c（CH₃COO^-），故B正確；
C．在C點醋酸剛好有一半過量，即反應后溶液為等濃度的醋酸鈉和醋酸的混合溶液，此時應以醋酸的電離為主，即醋酸的電離大于醋酸根離子的水解，溶液中存在c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故C正確；
D．在C點醋酸剛好有一半過量，由物料守恒可知c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）═2c（Na⁺），故D正確．
故選A．

點評：本題考查酸堿混合的定性判斷和計算，題目難度中等，注意根據圖象曲線判斷各點反應的程度，結合電荷守恒和物料守恒可解答該題．