Question

25℃時(shí)，在20mL 0.1mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L醋酸溶液，曲線如圖所示，
有關(guān)粒子濃度關(guān)系的比較中，不正確的是（ ）

A．在A點(diǎn)：c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）
B．在B點(diǎn)：c（OH^-）═c（H⁺），c（Na⁺）═c（CH₃COO^-）
C．在C點(diǎn)：c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
D．在C點(diǎn)：c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）═2c（Na⁺）

Answer 1

【答案】分析：溶液混合后發(fā)生的反應(yīng)為：NaOH+CH₃COOH=CH₃COONa+H₂0，A點(diǎn)加入醋酸10mL，反應(yīng)后溶液CH₃COONa，溶液呈堿性，B點(diǎn)pH=7，溶液呈中性，結(jié)合電荷守恒判斷離子濃度大小關(guān)系，C點(diǎn)酸過量，溶液為CH₃COOH和CH₃COONa，結(jié)合鹽類的水解和物料守恒解答該題．
解答：解：A．在A點(diǎn)氫氧化鈉與醋酸恰好完全反應(yīng)生成醋酸鈉溶液，醋酸鈉溶液中醋酸根離子會(huì)部分水解使溶液呈堿性，所以在A點(diǎn)：離子濃度大小順序?yàn)椋?i>c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故A錯(cuò)誤；
B．由電荷守恒可知c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），因c（OH^-）═c（H⁺），則有c（Na⁺）═c（CH₃COO^-），故B正確；
C．在C點(diǎn)醋酸剛好有一半過量，即反應(yīng)后溶液為等濃度的醋酸鈉和醋酸的混合溶液，此時(shí)應(yīng)以醋酸的電離為主，即醋酸的電離大于醋酸根離子的水解，溶液中存在c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故C正確；
D．在C點(diǎn)醋酸剛好有一半過量，由物料守恒可知c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）═2c（Na⁺），故D正確．
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查酸堿混合的定性判斷和計(jì)算，題目難度中等，注意根據(jù)圖象曲線判斷各點(diǎn)反應(yīng)的程度，結(jié)合電荷守恒和物料守恒可解答該題．