某廠的酸性工業(yè)廢水中含有一定量的Na＋、Al3＋、 Fe3＋、Cu2＋、Cl－。該廠利用如圖所示的工藝流程圖，利用常見的氣體氧化物、酸、堿和工業(yè)生產(chǎn)中的廢鐵屑，從廢水中生產(chǎn)出了氯化鐵、氧化鋁、NaCl晶體和金屬銅，產(chǎn)生了很好的社會(huì)經(jīng)濟(jì)效益。
請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />(1)圖中試劑1是________，試劑2是________。
(2)步驟1和步驟2所用到的玻璃儀器是________。
(3)步驟1反應(yīng)的離子方程式為_______________________________________。
(4)步驟3反應(yīng)的離子方程式為_______________________________________。
(5)從節(jié)約藥品和環(huán)保方面考慮，步驟5所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式應(yīng)為__________________________________________________________。
口算小狀元口算速算天天練系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
I “套管實(shí)驗(yàn)”是將一支較小的玻璃儀器裝入另外一個(gè)玻璃儀器中，經(jīng)組裝來完成原來需要更多儀器進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)。因其具有許多優(yōu)點(diǎn)，被廣泛應(yīng)用于化學(xué)實(shí)驗(yàn)中，如圖實(shí)驗(yàn)為“套管實(shí)驗(yàn)”，小試管內(nèi)塞有沾有無水硫酸銅粉末的棉花球。請(qǐng)觀察實(shí)驗(yàn)裝置，分析實(shí)驗(yàn)原理，回答下列問題：
（1）該實(shí)驗(yàn)的目的是_____________________
（2）實(shí)驗(yàn)開始前微熱試管，說明裝置不漏氣的現(xiàn)象是
（3）一段時(shí)間后結(jié)束實(shí)驗(yàn)，待裝置冷卻，取出小試管中固體溶于水，然后滴加1mol/L鹽酸，產(chǎn)生CO2的量與鹽酸的量的關(guān)系如圖所示。其中合理的是________________
II燃料電池是一種連續(xù)的將燃料和氧化劑的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能的化學(xué)電池。氫氣、烴、肼、甲醇等液體或氣體，均可以作燃料電池的燃料。請(qǐng)回答下列問題：
（1）以甲烷和氧氣為原料，氫氧化鈉溶液為電解質(zhì)溶液構(gòu)成電池。寫出其正極反應(yīng)式
（2）以上述電池為電源，石墨為電極電解1L0. 1mol/L的氯化鉀溶液。回答下列問題：
寫出電解總反應(yīng)的離子方程式 
（3）室溫時(shí)，電解一段時(shí)間后，取25mL上述電解后溶液，滴加0.2mol/L醋酸，加入醋酸的體積與溶液的pH的關(guān)系如圖所示（不考慮能量損失和氣體溶于水，溶液體積變化忽略不計(jì)）
①計(jì)算消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下甲烷 mL
②若圖中的B點(diǎn)pH=7，則酸堿恰好完全反應(yīng)的點(diǎn)在 區(qū)間（填“AB”、“BC”或“CD”）
③AB區(qū)間溶液中各離子濃度大小關(guān)系中可能正確的是
A． c(K+)＞c(OH－)＞c (CH3COO－) ＞c(H+)
B． c(K+)＞c(CH3COO－)＞c(OH－) ＞c(H+)
C． c(K+)＞c(CH3COO－)=c(OH－) ＞c(H+)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
實(shí)驗(yàn)室利用硫酸廠燒渣（主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、SiO2等）制備聚鐵（堿式硫酸鐵的聚合物）和綠礬（FeSO4·7H2O），過程如下：
（1）將過程②中產(chǎn)生的氣體通入下列溶液中，溶液會(huì)褪色的是________。
A．品紅溶液 B．紫色石蕊溶液
C．酸性KMnO4溶液 D．溴水
（2）過程①中，F(xiàn)eS和O2、H2SO4反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________。
（3）過程③中，需加入的物質(zhì)是________。
（4）過程④中，蒸發(fā)結(jié)晶需要使用酒精燈、三腳架、泥三角，還需要的儀器有________________。
（5）過程⑤調(diào)節(jié)pH可選用下列試劑中的________（填選項(xiàng)序號(hào)）。
A．稀硫酸 B．CaCO3 C．NaOH溶液
（6）過程⑥中，將溶液Z加熱到70～80 ℃，目的是______________________。
（7）實(shí)驗(yàn)室為測量所得到的聚鐵樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)。
①用分析天平稱取2．700 g樣品；
②將樣品溶于足量的鹽酸后，加入過量的氯化鋇溶液；
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
某化學(xué)興趣小組按照下列流程進(jìn)行“由鎂鋁合金制備硫酸鋁晶體”的實(shí)驗(yàn)。
（1）鎂鋁合金中加NaOH溶液的離子反應(yīng)方程式為 ，畫出金屬X的原子結(jié)構(gòu)示意圖 ，固體A的化學(xué)式為 ；
（2）寫出硫酸鋁在水中的電離方程式 ，操作②包含的步驟有蒸發(fā)濃縮、 、過濾、干燥。
（3）該興趣小組為測定鎂鋁合金中各組成的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)如圖裝置，則需要測定的數(shù)據(jù)有 、 。 
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
工業(yè)上用某礦渣(含有Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2)提取銅的操作流程如下：
已知：Cu2O＋2H＋=Cu＋Cu2＋＋H2O
(1)實(shí)驗(yàn)操作Ⅰ的名稱為________；在空氣中灼燒固體混合物D時(shí)，用到多種硅酸鹽質(zhì)的儀器，除玻璃棒、酒精燈、泥三角外，還有________(填儀器名稱)。
(2)濾液A中鐵元素的存在形式為________(填離子符號(hào))，生成該離子的離子方程式為____________________________________________，檢驗(yàn)濾液A中存在該離子的試劑為________(填試劑名稱)。
(3)金屬單質(zhì)E與固體混合物F發(fā)生的某一反應(yīng)可用于焊接鋼軌，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________________________。
(4)常溫下，等pH的NaAlO2和NaOH兩份溶液中，由水電離出的c(OH－)前者為后者的108倍。則兩種溶液的pH＝________。
(5)從濃硫酸、濃硝酸、蒸餾水中選用合適的試劑，測定粗銅樣品中金屬銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，涉及的主要步驟：稱取一定質(zhì)量的樣品→________________→過濾、洗滌、干燥→稱量剩余固體銅的質(zhì)量。(填缺少的操作步驟，不必描述操作過程的細(xì)節(jié))
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
如圖是測定鋁粉（含鎂粉）的純度的實(shí)驗(yàn)裝置。所用的NaOH（足量）的物質(zhì)的量濃度為4.5 mol·L－1。不同時(shí)間電子天平的讀數(shù)如下表所示：
| 實(shí)驗(yàn)操作 | 時(shí)間/min | 電子天平的讀數(shù)/g |
| 燒杯＋NaOH溶液 | 0 | 120 |
| 燒杯＋NaOH溶液＋樣品 | 0 | 135 |
| 1 | 134.5 | |
| 2 | 134.1 | |
| 3 | 133.8 | |
| 4 | 133.8 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
CuSO4·5H2O是銅的重要化合物，有著廣泛的應(yīng)用。以下是CuSO4·5H2O的實(shí)驗(yàn)室制備流程圖。
根據(jù)題意完成下列填空：
(1)向含銅粉的稀硫酸中滴加濃硝酸，在銅粉溶解時(shí)可以觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：_____________、_____________。
(2)如果銅粉、硫酸及硝酸都比較純凈，則制得的CuSO4·5H2O中可能存在的雜質(zhì)是_____________，除去這種雜質(zhì)的實(shí)驗(yàn)操作稱為_____________。
(3)已知：CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4。稱取0.100 0 g提純后的CuSO4·5H2O試樣于錐形瓶中，加入0.100 0 mol/L氫氧化鈉溶液28.00 mL，反應(yīng)完全后，過量的氫氧化鈉用
0.100 0 mol/L鹽酸滴定至終點(diǎn)，耗用鹽酸20.16 mL，則0.100 0 g該試樣中含CuSO4·5H2O_____________g。
(4)上述滴定中，滴定管在注入鹽酸之前，先用蒸餾水洗凈，再用_____________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
某混合物A，含有Al2(SO4)3、Al2O3和Fe2O3，在一定條件下可實(shí)現(xiàn)下圖所示的變化。
請(qǐng)回答下列問題。
（1） 圖中涉及分離溶液與沉淀的方法是____________________________。
（2） B、C、D、E四種物質(zhì)的化學(xué)式為：
B__________、C__________、D__________、E__________。
（3） 寫出下列反應(yīng)的離子方程式：
沉淀F與NaOH溶液反應(yīng)________________________________。
沉淀E與稀硫酸反應(yīng)____________________________。
溶液G與過量稀氨水反應(yīng)________________________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
工業(yè)上常用鐵質(zhì)容器盛裝冷濃硫酸。為研究鐵質(zhì)材料與熱濃硫酸的反應(yīng)，某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了以下探究活動(dòng)：
（1）將已去除表面氧化物的鐵釘（碳素鋼）放入冷濃硫酸中，10分鐘后移入硫酸銅溶液中，片刻后取出觀察，鐵釘表面無明顯變化，其原因是__________ ______________________________________。
（2）另稱取鐵釘6．0g放入15．0ml濃硫酸中，加熱，充分應(yīng)后得到溶液X并收集到氣體Y。
①甲同學(xué)認(rèn)為X中除Fe3+外還可能含有Fe2+。寫出生成Fe2+所有可能的離子反應(yīng)方程式： 。
若要確認(rèn)其中有Fe2+，應(yīng)選用 （選填序號(hào)）。
a．KSCN溶液和氯水 b．鐵粉和KSCN溶液
c．濃氨水 d．酸性KMnO4溶液
②乙同學(xué)取336ml（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體Y通入足量溴水中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 。
然后加入足量BaCl2溶液，經(jīng)適當(dāng)操作后得干燥固體2．33g。由于此推知?dú)怏wY中SO2的體積分?jǐn)?shù)為 。
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