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精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

下列說法中，正確的是：
①在水中氫、氧原子間均以化學(xué)鍵相結(jié)合。
②金屬和非金屬化合一定形成離子鍵。
③離子鍵的實質(zhì)是陽離子、陰離子間的相互吸引。
④根據(jù)電離方程式HCl = H⁺ + Cl^-，判斷HCl分子里存在離子鍵。
⑤某些共價化合物中含有離子鍵

A．①②⑤正確

B．都不正確

C．③④正確

D．僅⑤正確

答案：B
①不正確，在水中氫、氧原子間除以化學(xué)鍵相結(jié)合外，還有氫鍵。
②不正確，金屬和非金屬化合可能形成離子鍵，如NaCl ，也可能形成共價鍵，如MnO₄^―中錳與氧之間。
③不正確，離子鍵的實質(zhì)是陽離子、陰離子間的相互靜電作用力，有引力、斥力等。
④不正確，HCl是共價化合物， HCl分子里不存在離子鍵。
⑤不正確，共價化合物中一定不含離子鍵

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（8分）（1）實驗室在配制氯化鐵溶液時，常出現(xiàn)少許渾濁，原因離子方程式表示為                                　　　　　　　　。為防止出現(xiàn)這樣的現(xiàn)象，在配制時常加入
(2)根據(jù)下列2個熱化學(xué)反應(yīng)方程式：
FeO(s)+CO(g)=" Fe(s)+" CO₂(g)          △H= ―218kJ／mol
Fe₃O₄(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO₂(g)      △H= +640.5kJ／mol
寫出CO氣體還原Fe₃O₄固體得到Fe固體和CO₂氣體的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：
______________
（4）常溫下，等物質(zhì)的量的濃度的①氨水 ②NH₄HSO₄  ③NH₄Cl ④(NH₄)₂CO₃
⑤(NH₄)₂SO₄溶液中，c(NH₄⁺)由大到小的順序為_____________________________(填序號)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

一定條件下，用甲烷可以消除氮氧化物（NO_x）的污染。已知：
①CH₄(g)+4NO₂(g) ===4NO(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)　ΔH="-574" kJ·mol^-1
②CH₄(g)+4NO(g) ===4N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)　ΔH="-1160" kJ·mol^-1
下列說法正確的是

A．反應(yīng)CO₄(g)+2NO₂(g) ===N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(l)的ΔH="-867" kJ·mol^-1

B．若用CH₄還原0.2mol NO₂至N₂，在上述條件下放出的熱量為173.4 kJ

C．若用CH₄還原l mol NO_x為N₂的過程中，若x=1.6，則生成0.4mol CO₂

D．若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LCH₄還原NO_x至N₂，整個過程中轉(zhuǎn)移電子0.4 mol

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

充分燃燒7g乙烯（C₂H₄）氣體生成CO₂氣體和液態(tài)H₂O，放出b kJ的熱量，則相同條件下乙烯燃燒的熱化學(xué)方程式正確的是

A．C₂H₄(g)＋3O₂(g) = 2CO₂(g) ＋2H₂O(l)△H = －2b kJ·mol^-1

B．C₂H₄(g)＋3O₂(g) = 2CO₂(g) ＋2H₂O(l)△H = ＋2b kJ·mol^-1

C．

C₂H₄(g)＋

O₂(g) =

CO₂(g)＋

H₂O(l)△H = ＋b kJ·mol^-1

D．C₂H₄(g)＋3O₂(g) = 2CO₂(g) ＋2H₂O(l)△H = －4b kJ·mol^-1

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（8分）在火箭推進(jìn)器中裝有強(qiáng)還原劑肼（N₂H₄）和強(qiáng)氧化劑（H₂O₂），當(dāng)它們混合時，即產(chǎn)生大量的N₂和水蒸氣，并放出大量熱。已知0.4mol液態(tài)肼和足量H₂O₂反應(yīng)，生成氮氣和水蒸氣，放出256.65kJ的熱量。
（1）寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式__________________________________________。
（2）已知H₂O(l)=H₂O(g) △H=+44kJ·mol^-1，則16 g液態(tài)肼和足量H₂O₂反應(yīng)，生成氮氣和液態(tài)水時，放出的熱量是________kJ。
（3）上述反應(yīng)應(yīng)用于火箭推進(jìn)劑，除釋放大量的熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個很突出的優(yōu)點是________________________。
（4）已知N₂(g)+2O₂(g)="2" NO₂(g) △H="+67.7" kJ·mol^-1， N₂H₄(g)+O₂(g)= N₂(g)+2H₂O (g) △H="-534" kJ·mol^-1，根據(jù)蓋斯定律寫出肼與NO₂完全反應(yīng)生成氮氣和氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式______________________ ____。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中正確的是（　）

A．水是極弱的電解質(zhì)，它能微弱電離生成H⁺，所以嚴(yán)格地說純水呈微酸性

B．純水中c（OH^－）×c（H⁺）=Kw，Kw是一常數(shù)，不隨任何條件改變而改變

C．25℃時純水中c（OH^－）×c（H⁺）=10^-14，稀酸和稀堿中Kw=c（OH^－）×c（H⁺）≠10^-14

D．H₂O